Question

水は天然水しか受け入れない

(3)でどうして74に100/210をかけるのですか??解説お願いします🙏

基本例題23 固体の溶解度と濃度
水 100gに対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ
リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。
(1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。
(2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。
(3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。
■ 考え方
(1) 飽和溶液では,溶質が
溶解度まで溶けている。
(2) 次式から,質量と密度
を用いて体積を求めること
ができる。
質量 [g]
体積 [cm]=
密度[g/cm]
(3) 水100gを含む飽和水
溶液を冷却すれば, 溶解度
の差に相当する質量の結晶
が析出する。
問題50
■解答
(1) 25℃では, 水 100gに36gのKNO が溶けて飽和するので,
質量パーセント濃度は,次のようになる。県
36gX100-26/
26%
×100=26.4
136 g
1.15g/cm3
100g+36g
45
(2) (1) の水溶液の体積は
RICO
×10-3L, KNO(=101g/mol) の物質量は 36/101mol なので,
そのモル濃度は,
SPE
円
36/101 mol
118.2×10-L
=3.01mol/L=3.0mol/L
(3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g
なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当
する質量 110g-36g = 74g の結晶が析出する。 したがって,
飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。
=118.2cm=118.2

Answer 1

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きぃ

74は210gの溶液の時の話です。今回は溶液が100gですので、100/210をします。
質問があればどうぞ