Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
最初の方で、硫酸ナトリウムNa₂SO₄を加えるじゃないですか、それなのにNaが赤線で囲んだ部分の反応式に入ってないのは何故ですか。
18 塩化カルシウムの物質量 3分 ある量の塩化カルシウム Cale と臭化カルシウム CaBr2 を完全
に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると8.6gの硫酸カルシウム二
水和物CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で
あったとすると,溶かした CaCl2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一
つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4・2H2Oとして沈殿したものとする。
① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 4 0.038 ⑤ 0.051
[2020 本試〕
17
S
21
大事!!
100g ylg] +180g
18
CaSO4・2H2Oの質量
CaBr2 の物質量
モル質量
→
CaCl2 の物質量
塩化カルシウム CaCl2と臭化カルシウム CaBr2 は, 水
に溶かすと電離する。
...(i)
CaCl2
CaBr2-
Ca²+ + 2Br¯
…(ii)
この水溶液に硫酸ナトリウム Na2SO4 を加えると,硫酸
カルシウムが沈殿する。 この問題ではすべて二水和物
CaSO4・2H2Oとして沈殿している。
Ca²+ + SO² + 2H2O
Ca²+ + 2Cl¯
Ca²+の物質量
8.6g_ -=0.050 mol
Note
...(iii)
CaSO4・2H2O
沈殿した CaSO4・2H2O (式量172)8.6gの物質量は,
1:
0.024 mol X- = 0.012 mol
2:
係数の比
よって, CaCl2の物質量は,
172g/mol
係数の比=物質量の比より, (ii) 式から, Ca²+の物質
量は CaSO4・2H2O の物質量と等しく 0.050mol である。
この Ca²+は(i), (ii) 式の電離で生じたものであるので,
CaCl2 と CaBr2 の物質量の和が0.050 mol ということに
なる。
一方,水溶液中の Br の物質量が0.024mol であるので,
(ii) 式より, CaBr2 の物質量は.
0.050 mol-0.012 mol=0.038mol ④
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
そうなんですね！ありがとうございます😊