Question

ゆーき

問3の問題、なぜc/c´をするとこれが希釈後の溶液mlになるのですか？
教えて下さい🙇‍♀️

(カ)
3
に適する文字式を、次の選択肢(ア)~(キ)から選んで記
Kb
(ア) C
(イ) C(1-α)
(ウ) Ca
(エ) Ca²
() √CKb
(*) C
C
問20.20mol/Lのアンモニア水のpHはいくらか。下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答え
よ。 ただし,必要であれば次の数値を用いよ。
アンモニアの電離定数 Kb=1.8×10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2
対数値 10g10 2=0.30, log103 = 0.48
[OH-] = 6-4.0
問3pH が 11.0 のアンモニア水 1.0mLに純水を加えて希釈してpH を 10.0 にするためには,希釈後の溶液を
何mLにすればよいか。 下の選択肢 ① ~ ⑨ から最も適当な値を選んで番号で答えよ。
3.0
[OH-] = lo
問1 文中の
6
6.0
20
2
7
9.0
50
10
(オ)
8 1.0×102
4
9
11
2.0×102
5
12

以上より, Kb =
[OH-]²
C
[OH-] = √CKb
2 [OH-] = √CKb = √0.20 mol/LX 1.8×105 mol/L=6×10-3.5 'mol/L
pOH = 3.5-log10 2-log10 3=3.5-0.30-0.48= 2.72
pH = 14-2.72 = 11.28
C² < c
問3p 11.0 のアンモニア水の濃度をc 〔mol/L], pH 10.0 のアンモニア水の濃度を c' [mol/L] とする。
[OH-]はそれぞれ 1.0×10mol/L,1.0×10mol/Lだから,
√cKb = 1.0×10-³ (i)
√c'Kb = 1.0×10¯4
(ii)
(i) ÷ (ii) より,
[NH4+][OH-]
[NH3]
C
-3
1.0 X 10
1.0 × 107
-4
= 1.0 × 10
NH3
X6
= 1.0 × 10²
MNH ₂-2
(mal).
よって, pH 11.0 のアンモニア水1.0mL を純水で希釈して 1.0×102mL にすればよい。
MMA3
1.0x10¹xx

Answer 1

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ผู้ใช้ Clearnote

今回は質問者さんが解答にメモ書きしている通り、アンモニアの物質量に着目して方程式を立てれば良いです。解答にあるように、希釈前の濃度をC1、希釈後の濃度をC2とします。また求める希釈後の溶液の体積をｖV（ml）とします.
溶液中に含まれるアンモニアの物質量に着目して立式すると、
　C1（mol/L）×1/1000=C2×V/1000
⇔C1/C2=V・・・①
①より、C1/C2が求まれば、Vが求まります。C1/C2は解説にあるように、(i),(ii)を利用することで得られます。（以下略）
∴1.0×10^2（ml）

ผู้ใช้ Clearnote

5行目vV→Vの誤りです。すみません

ゆーき

ありがとうございます！