Question

ゆ

この、ニクロム酸カリウムでなぜ、3eーでは
なく、6eーになるのかを教えて頂きたいです。
よろしくお願いします

酸化剤
表 13 酸化剤･還元剤のはたらき方の例
物質
オゾン Os
LK H₂O₂
過マンガン酸カリウム
KMnO4
(図32②)
HNO3
「酸化マンガン (Ⅳ) MnO2
HNO3
(中性･塩基性)
(1)
(酸性)
2
- SO₂
(4)
H₂SO4
ニクロム酸カリウム K2Cr2O7
(図32⑥)
ハロゲンX2(例えば C12)
03
0
H2O2
-1
H2O2
-1
はたらきを示す反応式
+ 2H+ + 2 e
+ 2H+ + 2 e
+2 e
MnO₂ + 8H+ +5e
+7
MnO4 + 2H₂O + 3e¯
+7
MnO₂ + 4H+ + 2e
+4
HNO3 + H+ +
+5
C1₂
0
e
HNO3 + 3H+ + 3e¯
+5
H₂SO4 + 2H+ + 2e¯
+6
Cr₂O2 + 14 H+ + 6e
+6
+ 2e
→
SO₂ + 4H+ + 4e¯
2 H₂O
→
2 OH-
-2
Mn²+
+2
Mn2
+2
→MnO₂ +4OH-
+4
2+
NO₂
+4
NO
+2
SO₂
+4
+ H₂O
-2
2 CI
-1
S
+ 4H₂O
+ 2H₂O
+ H₂O
+ 2H₂O
2 Cr³+ +7H₂0
+3
+ 2H₂O
+ 2H₂O
a M
5

H2O
<-2
OH-
20
MINOS
還元
+e
Mn²+
(ほぼ無色)
Cr₂O
(赤橙色)
還元
+e
●
図32 酸化剤・還元剤の変化 Mn²+が濃い溶液は淡桃色に見える。
x
参考 酸化剤 還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方(+2)=-1
(2) 酸化数が減少した分だけ、左辺に電
子eを加える。
Cr3+
(緑色)
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に, 左辺に水素イオン H+ を加える。
酸化剤・還元剤のはたらきを示す e-を含んだ反応式は, 酸化剤ある
Op.172 13
は還元剤がどのような物質に変化するか (表13の太字の物質)を知っていれ
ば、導き出すことができる。
(4) 両辺の原子の数が等しくなるように、
右辺に水H2O を加える。
酸化剤 のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: MnO4, 硫酸酸性)
つくり方
例
(1) 左辺に反応物を,右辺にこれが還元
された生成物を書く。
(2) 酸化数が増加した分だけ, 右辺に電
子 e-を加える。
(3) 両辺の電荷の総和が等しくなるよう
に、 右辺に水素イオンH+を加える。
(4) 両辺の原子の数が等しくなるように,
左辺に水H2O を加える。
MnO4
+7
H2S
MnO4-
+5e
8-6-2
MnO4- +8H+ +5eMn²+
MnO4- + + + 5e'
還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: SO2)
つくり方
(1) 左辺に反応物を, 右辺にこれが酸化
された生成物を書く。
酸化
SO2
+4
SO2
IV
SO2
Mn²+
+2
S
(白濁)
Mn²+
例
SO2-
+6
SO2-
MnD+Mn²
Mn²+ +4H2O
+2e
SO² + 4H+ + 2e
SO2 +2H2O SO4² + 4H+ + 2e′
HA (1) SO2 がSに変化する反応を, e を含んだ反応式で表せ。
(2) H2O2
O2 に変化する反応を, e を含んだ反応式で表せ。
(3) H2O2 が H2O に変化する反応を, e を含んだ反応式で表せ。
2
+81
すれば
剥くなる

化学基礎 酸化と還元

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

lighten

これらの式は、半反応式というのですが、自分が知っている作り方を紹介します！

1.まず、物質がどう変わるかを書く
2.両辺のOの数をH₂Oで合わせる
3.両辺のHの数をH⁺で合わせる
4.電荷を右辺左辺で合うようにそろえる

この手順でやれば酸化・還元で分ける必要もありませんし、自分は楽かなと思ってます！二クロム酸カリウムで実際にやってみます。

1.Cr₂O₇²⁻ がCr³⁺に変わることを書く。(これは残念ながら暗記するしかないです。)
2.左辺にOが7個、右辺にOが0個なので、右辺に水を7個足すことで等しくする。
3.左辺にHは0個、右辺にはHは14個あるので、左辺に14個水素イオンを加えることで調整する。
4.左辺の電荷が+12、右辺の電荷が+6で、これに電子を加えて調節するので、左辺に電子を6個加えてマイナス6することで調整する。
この手順でどうでしょうか？

ゆ

こんばんは。
解答して頂きありがとうございます！！
解き直しするとき、役立ちました‼︎
ありがとうございます‼︎