Chemistry
มัธยมปลาย
4番5番の解き方教えてください、お願いします
2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。
窒素と水素を体積比1:3で混合し, 触媒を入れた容積可変の容器に入れて、
400℃~600℃, 2.0 × 10' Pa ~ 1.0 × 10° Pa程度に保つと, アンモニア(ガス)が
生成する。 平衡状態に達した後, 混合ガスを冷却することにより生成したアンモ
ニアを液体として回収する。この工業的なアンモニアの合成法を
法とい
う。
N2+3H22NH3
ア
(1) 文中の空欄
に適する語句を記せ。
(2) H-H.N=N,N-H の結合エネルギーはそれぞれ 436, 945,391 kJ/molで
ある。 アンモニアの生成熱は何kJ/mol か。整数で記せ。
(3) アンモニアの生成反応が発熱反応であるにもかかわらず, 工業的な製法では,
比較的高温で行っている。以下の文はその理由を述べた文である。文中の空欄に
適する語句を記せ。
<理由> 低温よりも高温で行うと, ()が大きくなり,平衡状態にはやく達す
くるから。
(4) 1.0mol の N と 3.0 mol の H2 を容器に入れ、一定温度, 一定圧力に保つと､
混合気体中のアンモニアのモル分率は0.20になった。 平衡状態における ① N2,
② H2, ③ NHの各物質量 (mol) をそれぞれ有効数字2桁で記せ。
(5) (4)の反応において,平衡状態に達したとき、容器の容積は反応開始前の何倍に
なっているか。 有効数字2桁で記せ。
ア
(1) ハーバー・ボッシュ
(2) 47kJ/mol
(3) 反応速度
(4)
(5) 0.83倍
6.7x10-¹mol 2 2.0mol
306.7×10¹¹mol
VOEXIS B
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