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平衡定数は温度のみに依存だから、
もし酢酸を1mol、酢酸エチルを3mol加えるとかであっても、
同じ平衡定数の式に代入する🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（2）（1）では左辺が1molずつ、右辺が2molずつのところで平衡になっていますが、今回は同じ量両辺に加えたから平衡が変化しないでそのまま計算できるという解釈でいいのですか？（もし酢酸を1mol、酢酸エチルを3mol加えるとかだったら平衡を作ってから計算する必要があるってことですか？）
168 エステル生成量■
例題29
(1)酢酸 CHCOOH とエタノール C2H5OHを3.0molずつ混ぜ, 少量の濃硫酸の存在下で
一定温度に保ったところ, 酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が 2.0molずつ生じたとこ
ろで平衡に達した。この反応の平衡定数を求めよ。
.010) m
(2) (1)の平衡状態にある溶液にさらに酢酸1.0mol と酢酸エチル 1.0mol を加えると,平
衡はどちらに移動するか。
1.Dor2ol-Ha
(1)
(反応前)
168(1)4.0(2) 酢酸エチル生成の方向
CH3COOH + C2H5OH
3.0
(変化量2.0
3.0
-2.0
+2.0
CH3COOC2Hs + H2O
01 +2.0 (mol)
(平衡時)
1.0
1.0
0
(mol)
2.0[sl][H] 2.0 (mol)
溶液の体積を V[L] とすると,各物質のモル濃度は,
[CHCOOH]=[C2H5OH]=110 [mol/L] 400
[CH3COOC2H5]=[HO]= [mol/L] [om0g
2.0
V
26.91 01/sとなる。(認)
Elo
.lo
2.0
K=
[CH3COOC2H5] [H2O]
V
[mol/L]× 2.0
- [mol/L]
02
V
[CH3COOH] [C2H5OH]
=
1.0
-=4.0
V
[mol/L] x1 [mol/L]
1.0
V
(2) 酢酸の物質量は, 1.0mol +1.0mol=2.0mol
酢酸エチルの物質量は, 2.0mol+1.0mol=3.0mol
溶液の体積を V'[L] として これらの値を平衡定数の式に代入して
みると,
3.0
K'=
[CH3COOC2H5] [H2O]
V'
[mol/L] x 2.0
[mol/L]
V'
[CH3COOH] [C2H5OH]
2.0
[mol/L] x
1.0
V'
[mol/L]
V'
=3.0<4.0
K' はKより小さいから, 4.0になるまで分子の物質が増え、分母の
物質が減る。すなわち, 平衡は右に移動し、 酢酸エチルの量が増す。
(1)で求めたKの値
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