✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
(1)(2)()
(1)電子数＝16+2＝18、中性子数＝32-16＝16
(2)18+2＝20 カルシウム 二価の陽イオンだから。
(3)陽子が多く、原子核から電子殻を引きつけるため。
解答作成中に誤送信。
作成途中で質問返信あったみたいですね。
ということです🙇
ありがとうございます😭
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
教えてください
問2. (1)~(3)の問いに答えなさい。
(1)原子番号 16、質量数 32の硫黄原子Sが2価の陰イオンになったとき、この陰イオン 1
つに含まれている電子の数と中性子の数はそれぞれいくつか。
325
52-
(2)ある元素の原子は2価の陽イオンになりやすい。この陽イオンのもつ電子の総数は、18
個だった。この元素を元素名で答えよ。また、考え方を答えなさい。
ユー(炭酸イオン)
(-2)
++2=32
A
(3) 酸化物イオンとマグネシウムイオン Mg2+はともにネオン原子 Neと同じ電子配置を
もつが、半径はO2 - より Mg2+のほうが小さい。その理由を答えなさい。
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
どういうことですか⁉️😭