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(5)の問題でよろしいでしょうか。
中和するために必要なのが水素イオンと水酸化物イオンなので、
水酸化ナトリウムが1/4倍になれば、必要な塩酸も1/4になるので、3になります。
水は薄めるために使ったので、中和には関係ありません。
【補足】
水の量が関係ある問題を以下に書いておきます。
(5)で作った水酸化ナトリウム水溶液を(5)の水酸化ナトリウム水溶液と表記する。
実験2と同様に、薄い塩酸12cm3 に(5)の水酸化ナトリウム水溶液の何cm3 加えると中性になると考えられるか。
実験2→塩酸12.0cm3 に対して、水酸化ナトリウム20.0cm3 必要。
(5)の水溶液は、水酸化ナトリウム5cm3 に対して水を加えて20cm3 にしている。
水酸化ナトリウムが20cm3 になるとき、(5)の水溶液は80cm3 必要になる。 答え80cm3
長文失礼しました。
何か不明点があれば返信ください!
返信遅くなってほんとに申し訳ない💦
細かいとこまでありがとうございます!受験まで一週間切りました
頑張りまっする✊