Question

みき

④ pH＝12で、何故H＋＝10− 2ってわかるんですか？
OH＋＝10− 2の場合もありますよね？

131 酸と塩基, 塩」 酸, 塩基,および塩に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥ の
うちから一つ選べ。
0 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。○ CO2+ H2O - H++ HCO3-により, 弱い酸性を示す
のリン酸は3価の酸である。O
H3PO4
3 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのは塩
強酸 弱酸
酸である。○
の) pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に 100倍に希釈すると pH=14 になる。
× 10
[OH-]が一
100
CH3COONA(CH3COOH と NAOHの中和によってできた塩)
6 酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる化合物は塩である。○
6 酢酸ナトリウムの水溶液は塩基性を示す。 ○

131 @
0 さらに2段階目の電離
HCO。 → H+ + CO3?-
が起こるため,2価の酸で
ある。
2 HaPO4 一 H+ HaPO4
HaPO4- e H+ + HPO4?ー
HPO4?- > H+ + PO43ー覧
の3段階の電離が起こる。
の pH=12 の水溶液におい
て,[H+] = 10-12 mol/L だ
から, [OH-] = 10-2 mol/L
これを100倍に希釈すると,
[OH-] = 10* mol/L より,
[H+]= 10-10 mol/L
よって, pH=10

Answer 1

たこ焼き

pH=12からは、[H⁺]=10⁻¹²かもしれないし、[OH⁻]=10⁻²かもしれない、ということがわかります。

みき

回答ありがとうございます！

そうなんですね！問題ではH＋のときと決めていますが、何故ですか？

か

[H+]=10-ⁿとなったとき、pH=nとなりわかりやすいので[H+]で議論されているのだと思います

Answer 2

か

pHは水素イオン濃度です

みき

回答ありがとうございます🙇‍♀️

緑の丸のところのはどう言う場合ですか?