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質量は分子量を用いて物質量から求められます。
物質量はモル濃度を用いて溶液の体積から求められます。
すなわち、
質量[g]=分子量[g/mol]×物質量[mol]
物質量[mol]=体積[L]×モル濃度[mol/L]
よって、
質量[g]=分子量[g/mol]×体積[L]×モル濃度[mol/L]
となります。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学基礎です。
(2)の解説の式でどうしてこういう立式になるのかわかりません。
実験論述
65 [溶液の濃度] 次の各問いに答えよ。ただし, 計算結果は, (1)~(3)は有効数字2
桁で,(4)は1の位まで答えよ。 また, 蒸留水の密度を1.00g/cm' とする。
(1),濃度が18mol/Lの濃硫酸がある。その密度は1,84g/cm*である。 この濃硫酸
1000mLの質量を求めよ。
(2)) この濃硫酸1000mL中に含まれる硫酸の質量を求めよ。
(3) この濃硫酸の質量パーセント濃度を求めよ。
(4) この濃硫酸を用いて, 質量パーセント濃度が5.0%の希硫酸を500gつくりたい。
0 濃硫酸と蒸留水をそれぞれ何mLずつ混合すればよいか。
2 5.0%の希硫酸を調製する際の希釈方法として正しいものを選び, 記号で答えよ。
(ア) 濃硫酸をビーカーに取り, よくかき混ぜながら蒸留水を少量ずつ加える。
(イ)蒸留水をビーカーに取り, よくかき混ぜながら濃硫酸を少量ずつ加える。
(ウ)(ア), (イ)のどちらでもよい。
③ ②で解答した希釈方法を選んだ理由を簡単に述べよ。
(山形大 改)
第4章 物質量
51
2
=232g/mol= 23g/mol
5 溶液の濃度
(1) 1.8×10°g
(4) 1 濃硫酸14㎡L, 蒸留水474mL
(3) 96%
2(イ)
(2) 1.8×10°g
の濃城酸を薄めると, 多量の熱が発生する。そのため, 濃硫酸に水を加えて薄めると,
水が濃境酸上で沸騰して危険である。そこで. 水に濃硫酸を少しずつ加えて撮拝し
ながら薄め,急激な温度上昇が起こらないようにする。
oin。
溶液が1Lあるものとして, 計算を進めていく。
D 質量=密度×体積より,
1.84g/mL×1000mL=1.84× 10°g=1.8×10°g
2 HeSO4=98 であるから,
98g/mol× 1.000L×18mol/L=1.76×10°g
=18×10°g
3) 数値計算をする場合, 求める値より1けた多くとっ
て計算する。この場合は; 次のような数値を用いて計
算する。
1.76 × 10°g x100=95.6% 96 %
1,84× 10°g
4) 希硫酸中の硫流酸H.SO4は, 500g×
5.0
-=25.0g
100
この量のH-SO4が希釈前の濃硫酸中に含まれれば
よいので,必要な濃硫酸は,
25.0g
=D 26.1g
0.956
第4章 物質量
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