Chemistry
มัธยมปลาย
課題1のb課題2の解き方、答えを知りたいです！よろしくお願いします！！
溶解平衡、共通イオン効果
く本日中提出の課題>
課題1:シュウ酸カルシウム(CaCaO4)の溶解度積は、1.8×109
(mol?L2)である。
a) 飽和溶液中での CaCaO4のモル溶解度を求めよ。また通常の溶解度
としての値を求めよ。
b) a)の飽和溶液に Ca'+を含む塩を添加して、 Ca'+濃度がさらに
1.0×10 2molL高くなるように調節すると、CaC2O4沈殿がさらに
少し増える(共通イオン効果)。平衡に達したあとの溶液中に含まれ
る C2O-イオン濃度を求めよ。溶液の体積変化はなく、またシュ
ウ酸はすべて電離して C204となっているものとする。
0.1mm
課題2:水酸化鉄(III) (Fe(OH)s)の溶解度積は 10-87.2 (mol4/L4) である。 Fe3+を 1.0×102mol/L 含む溶液
から水酸化鉄II)が生じるのは、 pHがいくつよりも高くなったときだろうか?計算せよ。
なお pH= 14- loglOH-] である。
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