Science
มัธยมต้น
เคลียร์แล้ว
至急!!
どうしてNa+とCl-は結びつかないのですか??(;;)
"ついろな酸とアルカリの中和反応に
つ【 \て調べるために. トにーー ーーーーーーニーー
次の実験を行った |@ェーーー
1 すいい林化ナトリウム水溶液10 記をビーカーに大 、
れ.。 BTB 溶液を数滴加えて音色にした ガラス棒でかき |G②!
でがら、 ビーカーにうすい邊受の3*をご示計
『ソしずつ名えていったところ 未液は震負のまま計
2 ーュンーにうすいい痢且をさらに加えていくと。 水洲液が和名に
。 天了ののにおいて. ある時点での水沈下の本還
てドーた相分チのようすをモデルで示したものであり証
(G②は中和によって生じた
ーー、^。礎了化物イオンは, それぞれいくつあるか 市
水分を表している。図の状態のとき、 水深洪申の下徐和
とへ
解答・解説は P.30 Ky
水酸化ナトリウッ水溶液には, ナトリウム
イオン (Na ) と水酸化物イオン(OH ), 塩酸
には, 水素イオン (H') と塩化物イオン (CI)
がそれぞれ1 : 1 の数の割合で含まれている。
うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸
を加えていくと, 水素イオン (昌7) 1 個に
対して水酸化物イオン (OH ~) 1 個が結びつ
いて, 水分子 (HO) 1個ができる。ナドリ
ウゥムイオン (Na') と塩化物イオン(CI-) はイオンのまま残る。図でで ナトリウムイオン
(Na') が 3 個あることから, もともと水酸化物イオン (OH_) も 3 個あちった。そのうちの
2 個は加えた塩酸中の水素イオン (H') 2 個とそれぞれ結びついて水分子 (HLO) 2 個がで
き、1 個は水酸化物イオン (OH ) のまま残っていると考えられる。また、水酸化物イオ
ン (OH ~) と結びついた水素イオン (H') が 2 個だから, 加えた塩酸に含まれでいた塩化
物イオン (CI) も 2 個で, これは水溶液申にイオンのまま残っている。
คำตอบ
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