英語学の問題なのですが、(5)(6)の樹形図がわかりません。 教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

(5) 示された順序にしたがって, 枝分かれ構造(樹形図) を組み立てなさい。 出来上がった 結果が 右側主要部の規則に合っているかどうか, 検討しなさい。 a.educate 接尾辞 -ion を付ける→接尾辞-al を付ける b. fortune 接尾辞 -ate を付ける→接頭辞 un- を付ける→接尾辞 -ly を付ける C. pass→接尾辞 -er を付ける→その後ろに小辞 (particle) の by を複合する (6) 次の複合語ないし派生語の意味を述べ, その形態構造を樹形図で示しなさい。 特に d は、2通りの意味があるので,それぞれの意味に応じて2つの構造を示す。 a. baseball player b. Japan Olympic Committee chairman c. unreliableness [ヒント: un- は形容詞に付き, -ness は形容詞に付く。] d. unlockable [ヒント: lock は動詞。]

この問題が分からないので教えて欲しいです。お願いします。CH3二つとCH二つ、O二つをつなげることはわかります。

課題 2: 1H NMRスペクトルを解析し各化合物の構造を推定してください。 スペクトルは溶媒を CDCI3 とし、 90MHz の装置で測定。 分子式: C4H8O2 83.65 のシグナルはD2Oの添加で消失 11 10 HSP-03-064 9 8 7 6 5 ppm tel 1H 1H 4 3 3H 3H 2 1 0

0か3だと思って、ゼロにしたのですが、なぜゼロはダメなのですか。教えてください

X. [1] 以下の問題を解答するにあたっては,必要に応じて (第5回 10 ) ページの三 角比の表を用いてもよい。 次の図は、コンピュータソフトを使って四面体 AIPS を作図したものである。 ここで,AH=1, PH=√3, SH=1であり,辺PSの三等分点を点Pの輸 ら順に Q R とする。 このとき, QH =√2 である。 さらに, 線分AH は平面 PSH に垂直である。 第2問 (必答問題)(配点 30) A H₂ S R ES P 太郎さんと花子さんは、 この図について次のように話している。 070 1,41000 987 13 o 太郎:直角三角形の辺の比から、 ∠APH = 30°、∠ASH = 45° とわかるオ HARLOR ∠AQH の大きさはどうなるのかな。 , 花子: ∠AQH なら tan AQHを計算すると、三角比の表から求められる 太郎 : ∠ARHも線分HR の長さがわかれば同様に求められるね。 花子 : じゃあ,線分 HR の長さを求める方法を考えてみようよ。

なぜ酸化マグネシウムは塩基性なんですか？

2 13 14 15|16 17 18 族 元素 価電子数 金属非金属|大 - 酸化物 酸化数 1 Na Mg A1 Si P S C1 Ar 1 2 3 4 5 6 7 0 金属性 非金属性 大 Al20。| Si02| P205| SOs Cl207 +5 Na20 Mg0 +1 +2 +3 +4 +6 +7 塩基性 両性 酸 性 性質 水酸化物。酸 Na0H Mg(OH)2A1(OH)。H2Si0gHsPO4 H2SO4 HC104 性質 強酸 強塩基弱塩基||両性 | 弱酸 弱酸強酸

(3)の9.65×10の4乗Cはどこから出てきたのですか？教えていただきたいです！出来れば急ぎでお聞きしたいですお願いしますm(_ _)m

一般的な燃料電池の構成は, 次のように表される。下の各問いに答えよ。 基木例題22 燃料電池 的な燃料電池の構成は、 次のように表される。下の各問いに答えよ。 (-)Pt-Hal HsPO4aq|02·Pt(+) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子e-を含む式で表せ。 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 標準状態で何 mL か。 ここで、 e,0 は、 ¥1:1の組 トなすこと 上が+3 でいる 問題187 8T が反 解答 (1) 正極:O2+4H++4e 負極:H2- の+2×2から,放電時の変化を表す反応式が得られる。 「考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2, 負極活物質は水素 He である。 (2)(1)の各反応式を, 電子eが消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら,He とe- の物質 量の関係を求める。 e-1mol の電気量は, 9.65×10°C である。 2H2O 2H++2e- C) 2H2+O2 2H20 (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は、 .18T 1.93×10°C 9.65×10C/mol の式から,2 mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol =2.00×10-2mol なので, 2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2mol である。したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10°mL/mol×1.00×10-2 mol=224mL 体変る 2 分 分 3分 第山章 物質の変化

(3)の9.65×10の4乗Cはどこから出てきたのですか？ 出来れば急ぎでお聞きしたいです。お願いしますm(_ _)m

電気分解 I03 一般的な燃料電池の構成は, 次のように表される。下の各問いに答えよ。 Fe 基木例題22 燃料電池 的な燃料電池の構成は,次のように表される。下の各問いに答えよ。 (-)Pt-HalHsPO4aq| O2- Pt(+) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e-を含む式で表せ。 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 1,93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 標準状態で何 mL か。 問題187 .Proces み。 のとき、 E8T 数一 しる。 ん 物質を正 ことよばれ 解答 (1) 正極:O2+4H++4e 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2。 負極活物質は水素 He である。 (2) (1)の各反応式を, 電子e-が消えるよ うに組み合わせる。 (3)負極の反応式か ら,He とe- の物質 量の関係を求める。 e-1mol の電気量は, 9.65×10C である。 …の …2 → 2H2 O 電極を れる。 陰極に 負極:H2 - 2H++2e- (2) の+2×2から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H20 2H2+O2 (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, 18T 1.93×10°C 9.65×10C/mol =2.00×10-2mol 2式から,2mo! の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので,2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×102mol である。したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10°mL/mol×1.00×10-2mol=224mL 還元 新本連 34-186 第Ⅲ章|物質の変化

この問題が分からないです😭 できれば式の立て方も教えて欲しいですm(_ _)m 明日テストで急いでいます！ お願いします！！🙇⤵︎ ︎

回 138. 中和の量的関係> 次の酸塩基から 1mol の H+ または OH~ を生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 (3) HsPO4 (2 (2) H2SO4 酸:(1) HC 塩基:(4) NaOH 成 (5) Ca(OH)2 水道(6) Fe(OH)。 共洗

(3)の解き方を教えてください 答えは0.1molです

(2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HsPO』 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOHは何 mol か。 を中和するのに必要な HSO』は何 molか。

投げやりとなってしまって申し訳ありません！ どうやって解こうか浮かばなかったので途中式含め教えて欲しいです。

I IUI) 【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、 解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定数 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 * 第一解離式: H3PO』 H* + HPO; Ka」= [H*][H2PO ]/ [H3PO.] = 10212 mol/L H* + HPO,?. ; Kaz= [H*][HPO,?] / [H2PO,]= 10721 mol/L 第二解離式:H2PO。 第三解離式:HPO, 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、 各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 =D 0.48 とする。 H* + PO ; Kas= [H*][PO]/ [HPO。] 3 1012.67 mol/L (1) NaH2PO4と NazHPO4 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2) (1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3) (2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、NaHzPO,水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。 ヒント:[HsPO«]=[HPO] となる。 Kaiと Kazの積を考える。 (4) (1)のリン酸緩衝液 100mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、 この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5) (4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO,水溶液とし たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H.PO«]=[PO]となる。 Kaz と Kasの積を考える。

この問６教えてほしいです🥺 答えはNa3PO4、Na2PO4、NaH2PO4です。数字は右下の小文字です！途中式みたいなのを知りたいです、、2枚目の塩の種類は覚えるのですか？？

塩化アンモニワム 塩化水酸化マグネシウム MgCI(OH) 硝酸水酸化銅(I) 塩化水酸化銅(I) 20 塩基の OH が 残っている CUNO。(OH) CuCI(OH) 塩基性塩 * H-SO。と NaOH は, 2段階に反応するため, NaHSO。 は分離しにくい。 問6 リン酸 H3PO4 と水酸化ナトリウムの反応によって,生じる可能性のある 塩の化学式をすべて書け。 参老 梅の生成する反応 15