Question

とまとまと

(3)の9.65×10の4乗Cはどこから出てきたのですか？教えていただきたいです！出来れば急ぎでお聞きしたいですお願いしますm(_ _)m

一般的な燃料電池の構成は, 次のように表される。下の各問いに答えよ。
基木例題22 燃料電池
的な燃料電池の構成は、 次のように表される。下の各問いに答えよ。
(-)Pt-Hal HsPO4aq|02·Pt(+)
放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子e-を含む式で表せ。
放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。
1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 標準状態で何 mL か。
ここで、
e,0 は、
¥1:1の組
トなすこと
上が+3
でいる
問題187
8T
が反
解答
(1) 正極:O2+4H++4e
負極:H2-
の+2×2から,放電時の変化を表す反応式が得られる。
「考え方
(1) 燃料電池の正極
活物質は酸素O2,
負極活物質は水素
He である。
(2)(1)の各反応式を,
電子eが消えるよ
うに組み合わせる。
(3) 負極の反応式か
ら,He とe- の物質
量の関係を求める。
e-1mol の電気量は,
9.65×10°C である。
2H2O
2H++2e-
C)
2H2+O2
2H20
(3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は、
.18T
1.93×10°C
9.65×10C/mol
の式から,2 mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol
=2.00×10-2mol
なので, 2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水
素は1.00×10-2mol である。したがって, 標準状態における水素
の体積は,次のように求められる。
22.4×10°mL/mol×1.00×10-2 mol=224mL
体変る 2 分 分 3分
第山章
物質の変化

燃料電池