地球上では大気中の14N→14Cになるのはなぜでしょうか？なぜ原子番号がなっているのですか？

なぜ質量数1Hと質量1Hの組み合わせが多いとわかるのですか？

論述 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C 原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。気の (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の,炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2014102, 3.010440である。このうち 3H は放射性同位体で,自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 量(1 (3) 自然界に存在する水素分子には,質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。説明して答えよ。 SMo 4) 質量の異なる水素分子の中で, 最も多く存在する分子と,2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大 改)

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

3つの質問の答えが分かりません😭 答えだけ教えてくれても構いません お願いします

(例) 自然界に存在するある元素Aには, “A が25%とAが75%含まれている。炭素の原子量を求めよ。ただし、相対量は質量数に等しいものとする。 (1) 自然界に存在するある金属元素MにはMが60%, FM が40%含まれている。この金属Mの原子量はいくらか。 ただし、相対質量は質量に等しいものとする。 (2) ホウ素の原子量は10.8である。 ホウ素の同位体が"B, ''Bの2種類あるとすれば、自然界の"Bのホウ素の存在比は何%か。 ただし、相対質量は質量数に等しいものとする。

問題文は､画像の1枚目のものです｡ ⑴図1(画像2枚目)は遠心分離したDNAの分布の模式図である｡2回､3回分裂させた大腸菌から抽出したDNAはそれぞれ(a)､(b)､(c)の位置にどのような量の比で現れるか｡次のあ~そから(a)､(b)､(c)の比として最も適切なものを... 続きを読む

次の文章を読み、 あとの問いに答えよ。 ず、質量が大きい 置き換 窒素の同位体である N と 6N を用いて, DNA複製に関する以下の実験を行った。 ま む培地で大腸菌を長期間培養して, 大腸菌内の窒素をすべて '5Nに む培地で増殖させた。 'N の培地に移して1回,2回, 3回分裂させた大腸菌からそれぞれ DNA を抽出し, 密度勾配遠 心分離法により質量の違いで分けた。 この実験の結果, DNAの複製が 半保存的であることが明らかになった。 ほうの IN を 含 質量が小さいほうの'N を含 えた。その後,

この問題でここまでわかったんですけど、答えがなくて、この次どうすればいいか分かりますか

問1空欄アに入る数値を,小数第2位まで求めよ。 問2 の (こわれないもの 塩素 CI , 35CI (相対質量/35) と 37 CI (相対質量 37%の2種類の安定同位体が存在する。 炭素と水素については他の同位体を考えずに塩素の同位体の違いだけに着目すると, 2 CH3CI には相対質量の異なる2種類の分子が存在する。 同様に, CI4にも相対質量が 異なる分子がいくつか存在する。 CCI4 には相対質量の異なる分子が何種類存在するか。 その数を記せ。 また, それらの中で存在率が最も大きい分子の分子式を,下の【例】に ならって記せ。 ただし, 35CI と 37 CI の存在率は, それぞれ75% と 25% とする。 501370 【例】 CH 35 CI37 Cl2 平述明け57×10 年である。 14C の数が現在の10%に減

高二の化学基礎の問題です。至急答え付きで教えてもらいたいです

目標 3分 目標 6分 目標 6分 13 同位体が存在する元素の原子量 原子量の値は、概数値をそのまま用いることが多いが,ここでは原子量の値を計算によって求め てみよう。原子量は「同位体の相対質量× 存在比(%) 100 の総和」で求められる。 ① 塩素には CI が 75.0 %, "CI が 25.0%の割合で同位体が存在するとする。 塩素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を3Cl=35.0, Cl=37.0 とする。 ② 天然の炭素には 12C が 98.9%, "3C が 1.10%の割合で同位体が存在する。 炭素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 炭素の同位体の相対質量を 'C=12 (基準), 'C=13.0 とする。 4 同位体の存在比 存在比(%) 100 の総和」を利用すると, 原子量・同位体の相対質量・ 存在比のどれか2つの値がわかれば, 残りの値を計算で求めることができる。 ① 塩素には 35CI と 37 CI の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 35Cl=35.0, 3Cl=37.0 である。 塩素の原子量が35.5 であるとすると, 35CI の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 = 同位体の相対質量× % ② 天然のホウ素には "B と "B の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 'B=10.0, "B=11.0 で ある。 ホウ素の原子量が10.8 とすると, "B の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 分子量 式量」の計算の徹底演習 % 5 同位体の相対質量 塩素には、2種類の同位体が存在し, その存在比は質量数35のCI が 75%, 質量数nの "CI が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき, "CI の相対質量を有効数字2桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を 35Cl=35 とする。 23

この99が解説みてもなにもわかんないです‪💧教えてください。お願いします。

99 [原子量] 次の問いに答えよ｡ (1) 天然の銅は質量数63の同位体 (相対質量63) が69%, 質量数 65の同位体 (相対質量65)が31% 混合している。 銅の原子量を求めよ。 (2) 塩素の原子量は35.5である。 天然の塩素には、質量数35の同位体(相対 質量35) と質量数37の同位体 (相対質量37) が混合しているとして, それぞ れの同位体の存在比 [%] を求めよ。 (3) 天然のマグネシウムには, 24Mg (相対質量 24.0) が 80.0%, 25Mg (相対質 量25.0) が 10.0%, 26Mg (相対質量 26.0) が 10.0% で混合して存在している。 マグネシウムの原子量を求めよ。 (4) 天然のリチウムには2種類の同位体が存在している。 2種類の同位体のう ち一方が, 'Li(相対質量7.00) で存在比 92.0% だったとすると,他方の同 位体の相対質量とその存在比を求めよ。 ただし, リチウムの原子量を6.92 とする。 A6303X (S) CAMBOE. 解答 (1) 64 (3) 24.3 RON (2) 35C175% 37CI 25% (4) 相対質量:6.0 存在比: 8.0% ベストフィット

解説お願いします。

問 2 天然の塩素には、35CI と 37 CI の同位体が存在する。 その存在比は,そ れぞれ 75.8%, 24.2%であり,これらの相対質量は, 35.0, 37.0 である。 塩 10 素の原子量を求めよ。

(2)の問題が何をやっているか全く分かりません。教えてください🙇‍♀️

88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 842 に答えよ。 ( (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 65 LYCE 63, Khon 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字 2 桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された,硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr の「質量」分布 NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 22Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 lom 010.0 存在比〔%〕 「質量」 102 104 (00 50 50 JVJ 東市十