化学の反応速度の単元で151が分かりません。 過酸化水素水100mlと書いてあるのに(1)では、100mlで濃度を割るということをしていないのに (2)では溶液の体積として100mlで割っているのか分かりません😭 得意な方教えてください

76 第2編物質の変化 [リード C 151 反応速度 過酸化水素水に触媒を加えると, 過酸化水素が分解して酸素が発 生する。0.35mol/Lの過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ, 5.0 分後にその濃 度が 0.20mol/Lになった。 (1)の 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。 この 5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/sか。 -161

(2)はなぜ1度molを介してから発生速度を求めるんですか？確かにそのまま係数の比率のみで計算すると違う答えが出てきてしまいます。理由を教えてください。

151 反応速度知 過酸化水素水に触媒を加えると,過酸化水素が分解して酸素が発 生する。0.35mol/Lの過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ,5.0 分後にその濃 度が 0.20mol/Lになった。 ( この 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。 (2) この 5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/sか。 > 161

マーカーを引いた部分が分かりません💦

(800-400)=4,625×103=4.6×10= 反応開始直後 の反応速度 最終的なCの 70. 反応速度と濃度 29 物質AとBから物質 C が生成する反応(A + B → C) の反応速度』は, 反応速度定数をk, AとBのモル濃度をそれぞれ[A], [B] とすると,v=k[A][B]で表される。 濃度がともに 0.040mol/LのAとBの水溶液を同体積ずつ混合して,温 度一定のもとで反応時間とCの濃度の関係を調べたところ図のようになり, 最終的にCの濃度は 0.020mol/Lになった。 同様の実験をAの水溶液の濃 度のみを2倍に変えて行ったとき,反応開始直後の反応速度と最終的な C の濃度の組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 Cの濃度 [mol/L] 0.04 | 0.03 0.02 0.01 200 400 600 時間 [分] 濃度 [mol/L] ■反応開始直後 の反応速度 最終的なCの 濃度 [mol/L] ① 増加した 0.040 ④ 変化しなかった 0.020 [② 変化しなかった 0.040 ⑤ 増加した 0.010 ③ 増加した 0.020 ⑥ 変化しなかった 0.010 [2018 本試

なぜこの反応の化学反応式に酸化マンガンが含まれないのですか？

リード D 第草■ 化学反応の速さとしくみ 162 過酸化水素の分解 酸化マンガン (ⅣV) MnO2 を1,000mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。下の問いに有効数字3桁で答えよ。 時間 濃度 平均の濃度 減少量 t[s] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 0 30 60 90 120 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 平均の分解速度 [H2O2] [mol/L] [mol/(Ls)] 1.000 0.813 0.660 0.538 0.436 150 0.354 (1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量(a)は何mol/L か。 (2) 時間 30~60 秒で発生したO2は何 mol か。 (3) 時間 60~90 秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何mol/L か。 (4) 時間 90~120秒での H2O2 の平均の分解速度(c)は何 mol/(L・s) か。 (5) 時間 120~150 秒での速度定数を求めよ。 [日本歯大 改] (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 167 6.23×10-3 5.10×10-3 4.07×10-3 (c) 2.73×10-3 例題 28 特集 421 I 浦宗教 b

(2)がなぜこうなるのか、わかりません。 なぜエが答えなのですか？

算せよ。 ただし, log10 316 活性化エネルギーある気体分子の反応を考える。絶 対温度 T,〔K〕のときの反応する気体分子の運動エネルギー分 布図(縦軸に気体分子数の割合,横軸に分子のもつ運動エネル ¥300円 ギーをとったもの)は、右図のようになる。 図中に示している E』 は活性化エネルギーであり, 運動エネルギーがE以上の分 絶対温度 T1 [K] のときの気体分子の 動エネルギー分布図 (a) T2のとき に T1のとき 分子のもつ運動エネルギー 布面積 S は, 化学反応することが可能な分子数の割合を示す。 (1) この化学反応において,絶対温度 T,〔K〕 (T, <T2)のときの反応する気体の運動エ ネルギー分布を上図にかき入れた場合,以下のどのグラフになるか。 0.654 (C) T1のとき +((b) T1のとき 火 分子のもつ運動エネルギー T2のとき T2のとき OH 気体分子数の割合 分子のもつ運動エネルギー (d) T1のとき Ea 0 分子のもつ運動エネルギー 分布面積S T2のとき 分子のもつ運動エネルギー (e) T2のとき T1のとき 分子のもつ運動エネルギー 15 反応の速さとしくみ 197 BIZ (2) 活性化エネルギーE以上の運動エネルギーをもつ気体分子が化学反応に関わるが, その分布面積Sは底がeである指数関数e で表される。 (1) を参考にしてfの式を選べ。 ただし, e は自然対数の底, Cは比例定数である。 (ア) CX (EXT) (4) CX (E, +T) (ウ) CX (TE) (エ) CX (E/T) ①水のイオン [HF] [OH-]=K[H:O] =K. (水の流団 Pos =K_GK (九大改)

化学の先取りってどこからやれば良いのですか？

第1編 物質の状態 第1章 固体の構造 1. 結晶とアモルファス 2. 金属結晶 3. イオン結晶 4. 分子間力と分子結晶 5. 共有結合の結晶 章末問題 第2章 物質の状態変化 1. 粒子の熱運動 2. 三態の変化とエネルギー 3. 気液平衡と蒸気圧 章末問題 第2編 物質の変化 第1章 化学反応とエネルギー 1. 化学反応と熱 2. ヘスの法則 3. 化学反応と光 章末問題 第2章 電池と電気分解 1. 電池 2. 電気分解 章末問題 第3編 無機物質 第1章 非金属元素 1. 元素の分類と周期表 2. 水素 貴ガス元素 3. ハロゲン元素 4. 酸素・硫黄 5. 窒素･リン 6. 炭素 ケイ素 章末問題 7 10 14 18 23 25 26 28 31 37 90 100 114 116 · 124 134 · 194 197 199 204 211 217 224 第2章 金属元素 (I) - 典型元素- 1. アルカリ金属元素 2. アルカリ土類金属元素 3. アルミニウム・スズ鉛 章末問題 226 230 234 239 第3章 気体 1. 気体の体積 2. 気体の状態方程式 3. 混合気体の圧力 4. 実在気体 章末問題 第4章 溶液 1. 溶解とそのしくみ 2. 溶解度 3.希薄溶液の性質 4. コロイド溶液 章末問題 第4章 化学平衡 1. 可逆反応と化学平衡 2. 平衡状態の変化 3.電解質水溶液の化学平衡 章末問題 38 44 46 50 3. 銅 4. 銀金 5. 亜鉛 6.クロム・マンガン 7. その他の遷移金属 8. 金属イオンの分離・確認 章末問題 58 第3章 化学反応の速さとしくみ 1. 化学反応の速さ 2. 反応条件と反応速度 3. 化学反応のしくみ 章末問題 60 80 87 136 139 146 152 153 160 170 191 第3章 金属元素 (II) -遷移元素- 1. 遷移元素の特徴 2. 鉄 240 243 247 250 252 254 256 260 268

どうして接戦の傾きが反応速度になりますか？ あと、どうして曲線だと分かりますか

123. 濃度の時間変化 温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ,分子Aが分子B に変化する反応が起こった。その化学反応式がA→Bと表せるとき,Aの濃度とBの濃度はどのように時 間変化するか。Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適切なものを,それぞれ(ア)~(カ)の うちから1つずつ選べ。ただし,反応開始前のAの濃度は1.0mol/L とし,B以外の生成物はなかったもの とする。 (ア) 1.0 濃度[mol/L] ① 濃度[mol/L] 0.8 度 0.6 0.4 0.2 (エ) 1.0 0.8 度 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 時間 〔分〕 1 2 3 4 時間 〔分〕 イ 濃度[mol/L] (イ) 1.0 0.8 度 0.6 付 濃度[mol/L] 0.4 0.2 0 (オ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 時間 〔分〕 3 4 第7章 化学反応の速さとしくみ 69 1 2 3 4 時間 〔分〕 ウ濃度[mol/L] (ウ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 (カ) 1.0 0.8 濃度[mol/L] 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕

反応速度の問題です (2)についてなのですが、私は(エ)と(ク)を使って計算して23.8…×10-³になってしまって解答に書いてあるところでしか答えが出ないんですか？

15 反応の速さとしくみー -193 少量の MnO。に濃度が 0.880mol/L の HO。 水溶液を 5.00mL 加え,一定温度に保ち 反応の速さ 標準例題 66 標準→312 時間(s) 0 30 1.10× 10-3 発生した O。[mol) 反応した HO。[mol) H:O2 水溶液の濃度(mol/L] H:O。水溶液の平均濃度[mol/L] H.O: 水溶液の濃度の変化量 [mol/L) 反応速度[mol/(L·s)] 60 1.68× 10-3|| 1.95× 10~3 3.36 × 10-3|3.90× 10~ 0 90 120 2.08 × 10-3 0 2.20× 10 (ア)メ 4.16 × 10-3 (イ) (ウ)メ (オ)メ (キ 0.208 (エ)× (カ)メ (ク)メ 0.100 0.0480 0.154 0.0740 0.108 ; 3.6× 10-3 0.0520 1.7× 10-3: (1)(7)~(ク)に当てはまる数値を記せ。 )求めた反応速度は,30秒間の H.O2 水溶液の平均濃度と比例関係にあることがわ かった。つまり,反応速度=kX (H.O2 水溶液の平均濃度)となる(kは速度定数)。 反応開始から 30秒後までにおける速度定数えを有効数字2桁で求めよ。 ●エクセル 反応速度 ひ=kx [平均濃度] 考え方 解答 (1)(ア) 0.880mol/L 5.00 0.880 × 1000 (イ) 5.00 -3 2.20× 10 1000 = 0.440mol/L 平 平均濃度= [前]+ [後] (7)+(イ) 0.880 + 0.440 (ウ) = 0.660 mol/L るサ 東 (X 2 2 2 (イ)+0.208 (エ) +0.208 で関 -= 0.324mol/L 20 (オ)(ア)-(イ) =0.880-0.440 = 0.440mol/L 2 変化量 = [後]-[前] (カ)(イ)- 0.208 =0.440-0.208 = 0.232mol/L (オ) (キ) 30-030文で 宝販販4 0.440 =1.5×10-°mol/(L·s) 変化量 反応速度 = 時間 (ク) 60- 30 (カ) 0.232 -=7.7×10-°mol/(L·s) 30 (2) ひ=k[H.O2]より,(キ)=kX(ウ) CO) 1.46 × 10-2=k× 0.660 プ更家一 J (08 1.46 × 10-2 =1500 0.660 -=2.21 × 10-/s 代身で 081 答(1)ア) 0.880 イ) 0.440) 0.660 エ) 0.324 1000 オ 0.440 カ 0.232 キ) 1.5×10-2 うる ごさ(M ク 7.7×10-3 (2) 2.2×10-/s 問お

【化学】範囲は"化学反応の速さとしくみ"です。 150番(2)の解き方が分かりません💦 解説を読んだのですが(写真を貼っておきます)、Ｃの生成速度が３^=9(倍)になる理由が分かりません。 どなたか教えてください🙇🏻

*150,反応速度● A+2B → 2C の反応について答えよ。 (1) Cの生成速度が 1.2×10-°mol/(L·s)のとき, Aの減少速度, Bの減少速度はそれ ぞれ何 mol/(L·s)か。 (2) Cの生成速度は, 「Aのモル濃度」と「Bのモル濃度の2乗」に比例する。Aのモル 濃度をそのままでBのモル濃度を3倍にすると, Cの生成速度は何 mol/(L·s)にな るか。

化学 化学反応の速さとしくみ（濃度変化と速度定数･反応速度式）の問題です。 表のN2O5の濃度より減少速度だと分かるので、 N2O5の減少速度=N2O5の濃度（後-前）/時間（後-前） で、-0.205になりました。 なぜ解答はマイナス符号がついていないのか教えてください！

122.濃度変化と速度定数·反応速度式 体積一定のもとでの五酸化二窒素の分解反応 N.Os の「平均の分解速度平均の濃度 濃度 mol/L mol/(L·min) 時間 [N.Os] /min min mol/L 1 2NO2 + -02 2 N:Os 0 5.02 4.61 4.45×10-2 の実験結果を示した。 (1)表の(a)~(c)の値を求めよ。 ta)-0.205 ] (b)[ 4.00 4.20 0.170 4.40×10-2 8.00 3.52 0.140 3.17 13.00 2.82