高一化学基礎 これであっていますか？間違ったところがないか見ていただきたいです

[1]次の(ア)~(ウ)に適する数値を入れ、 各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選び、 また、その発見者の名前を下の (a)~(e)から選べ。 1) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、 常に3 12:16:34 である。 <(2) 温度、圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体の水素が反応すると、体験の アンモニアが生じる。 2 + 2 24+ (3)水18gを電気分解すると水素2.0gと酸素(6)gが得られる。 (法則名) ①倍数比例の法則 ②気体反応の法則 ③アボガドロの法則 質量保存の法則 ⑤ (発見者) (a) プルー (b) ドルトン (c) ゲーサ スサック 595/38 35 (d) アボガドロ (4) ラボアジェ [2]水素と酸素から水蒸気が生成する気体反応のモ 10 ・デルとし①~④を考えたが、これらのうち、3- は不適当であった。 次のac に示した理由にあ てはまるものを、①~①からそれぞれ一つずつ選 べ。 モデル中の白丸(○)は水素原子、黒丸(●) は 酸素原子 立方体は単位体積を表すものとする。 a. この反応の体積変化を正しく表していない。 b. ドルトンの原子説に矛盾している。3 c. 質量保存の法則に反している。 2 ②

高一 化学基礎 化学の基本法則 間違ってるところを教えて頂きたいです

問 次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選べ。また,①~⑤の 法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1) 標準状態の酸素 5.6L 中に含まれる酸素分子の数は(ア)である。 (2) 温度・圧力が一定の状態では,体積の窒素と3体積の水素とが反応すると(イ)体積のアンモニアが イチ 生じる。 16 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、常に3(ウ)である。ウ・・・4 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は1:(エ)である。 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 ③ 倍数比例の法則 1.8 (1) 法則名 ⑤ 5ボアジェ 発見者名 法則名 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 ④ ゲーリュサック (2) 発見者名 (3) (4) 法則名 発見者名 法則名 発見者名 ① プルースト 3 ドルトン

比は同じだから合ってると思ったんですが 、なぜ2yはダメなんですか？

福岡大 準23.〈混合気体の燃焼〉 実験 + メタンとブタンからなる混合気体について, 過剰量の酸素を加えて完全燃焼したとこ ろ, 標準状態で 89.6L の酸素が消費され, 61.2gの水H2O (液) が生成した。 完全燃焼前 のメタンおよびブタンの物質量(mol) を答えよ。 H=1.0, C=12,0=16 [22 香川大〕 必 24. 〈化学の基礎法則> B欄に示した化学実験のなかで, A欄の法則に基づかない化学実験が一つある。 それ はどれか。 (ア)~(オ)から選べ。 〔A欄〕(法則) 定比例の法則 倍数比例の法則 アボガドロの法則 質量保存の法則 〔B欄〕(化学実験) 気体反応の法則 (ア) 一定量のステアリン酸で水面上に単分子膜をつくり,その表面積を測定する。 (イ) 炭酸ナトリウム水溶液と塩化カルシウム水溶液をあわせ、反応前後の質量の総和

ＶＩＩの問題がすべてわかりません 解き方すらわからないので教えてください。

【法則名】 (a) アボガドロの法則 (d) 倍数比例の法則 【 科学者 】 (f) ゲーリュサック (i) ラボアジェ (b) 気体反応の法則 e) 定比例の法則 (g) アボガドロ ドルトン 1 (j) (c) 質量保存の法則 (h) プルースト HO D-10 O Hat OOA OT+HOS ⅦI. 溶液の濃度について次の各問いに答えよ。 【思考・判断】 (1 (1) 0.20mol/L水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。この水溶液中に含まれる水酸化 ナトリウムは何gか。 (2) グルコース C6H120690gを含む水溶液200mLのモル濃度はいくらか。 (3) 質量パーセント濃度31.5%の塩酸HCI(密度1.16g/mL) のモル濃度はどれだけか。 整数値で 答えよ。 (4) 3.0%の塩化ナトリウム水溶液50gと5.0%塩化ナトリウム水溶液200gを混合した。 この混合 溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 360-13650 31.5 36524

解答写真2枚目10−3乗はなにを表してるのですか

(東海大) 125混合気体の燃焼 0℃, 1.013 × 105Pa で, メタンとエタンの混合気体 70mL を, 酸素300 mLと混合して完全に燃焼させ,水を除いたところ, 0℃, 1.013 × 105 Pa で210mLの気体が得られた。 この気体を十分な量の水酸化バリウム水溶液に吹き込 んだとき, 生成する炭酸バリウムの沈殿は何gか。 小数第3位を四捨五入して答えよ。 なお,炭酸バリウムの沈殿は,CO2+Ba(OH)2 → BaCO3+H2Oの反応によって 生じる。 H=1,C=12,0=16, Ba=137 とする。 ➡➡2 (東京工業大改)

分からないのでこれを詳しく解いて欲しいです

二酸化炭素が44gの時、酸素は32g 炭素は 12gある二酸化炭素が88gの時、酸素と炭素は 何gずつ含まれるか?また、その理由を化学の法則を もとに説明しなさい。

11番です 分子の総数は減少するそうですが、なぜでしょうか？💦💦

Tロ初の で間単な警数比になる。この法貝則を買重休1ノムリC 29 反応の前後で,反応に関係した物質の総置量は変わらない。この法則を定比例の法則という。 |10 一般に,温度が高いほど,固体の溶解度は大きくなる。 の1一酸化炭素が完全燃焼して二酸化炭素が生じた。このとき反応の前後において分子の総数は増加する。 解答 1質量数12 の炭素原子1個の質量 2 ○ 3 ○ 4なし 5○ 6○ 7定比例 8 倍数比例 9 質量保存 10 ○ 11 減少する 考え方 間

(ゥ)の問題が分かりません🙇‍♀️ よろしくお願いします。

(2) この粉末のアルミニウムの純度は、 O HNO 115.基本法則●次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を 「のU~5から選べ。また, 0~6の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1)標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( ア)個である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では,1体積の窒素と3体積の水素が反応すると(イ 体積のアンモニアが生じる。 る 水さ 気 類未水 の本 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ、H)である。十sHS (4) 一酸化炭素と二酸化炭素につっいて、一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:( エ )である。 g母刻量買 類J 65 [法則名]0定比例の法則 2アボガドロの法則0I 3 倍数比例の法則 0. 木 (9) の 気体反応の法則 6質量保存の法則

気体Aについて窒素と酸素の比が6.3:3.7で約2:1になって、答えがN₂Oになったと思うんですけど考え方合ってますか？標準状態の5.1Lと問題文に書いてあるのは何か関係があるのでしょうか？

125 倍数比例の法則 右の表は、 窒素と酸素か らなる気体の化合物 A, B, Cそれぞれ 10.0gに ついて、 成分元素の質量を測定した実験結果で ある。N=14, O=16 として、次の問いに答えよ。 (1) 記述実験結果が倍数比例の法則を満たしていることを, 計算過程も示し説明せよ。 (2) 10.0gの気体Aの体積は、 標準状態で5.1Lであった。 気体 Aの化学式を答えよ。 化合物 宝素の質量 (g) 酸素の質量 (g) 気体 A 6.3 3.7 気体B 4.6 5.4 気体C 3,0 7.0

この問題の（2）と（3）が解けないので教えてください！

下の0~5から選べ。また, 0~⑤の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い出 721, 基本法則 次の文中の( )個である。 標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( 旅 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ )である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では, 1体積の窒素と 3体積の水素が反応すると(イ 1:(A)である。 [法則名] 0 定比例の法則 ④ 気体反応の法則 X一酸化炭素と二酸化炭素について, 一定量の炭素と化合している酸素の質量比 倍数比例の油 ② アボガドロの法則 ③ ⑤ 質量保存の法則