化学です。 この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン 1. 0.10 +0.50 p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa (2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応 タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応, ← a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2 → C4H10 から, よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c 10 (3) 6+2c=1.0×10× 100 b+c 8.0×10 +1.0×10° よって, 消費されたブタジエンは, ×100= ×100=45 (%) p° C4H6 2.0×104 全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より, 全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa (4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より 6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比) p.49 [30] (1)2.9×10mol (2)2.1×10 Pa (3)1.7×10 Pa [解説] (1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa 1 5 0.404×10×0.2 (5)燃焼後, 0.12molの水 mol である。 これが2^ 0.080×8.3×10 PH20- =1 2 よって, 水蒸気の一 p.50 [32] I (1) (ア) 1.0 (5) CH3- (p.84.8 Ⅱ (ア) 1.0×102 [解説] I(1)(イ)pV=- d=- 1.0 8.3×1C (2) pV=nRT- (3) 二量体の生 120x+60×

(3)について、ノートのやり方が❌の理由は、あくまでも容器の体積が3.0L,2.0Lであり≠気体の体積 ということですか？

基本例題4 混合気体 →問題 23・24・25 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0 × 10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 全圧は何Paか。 (3)各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 B 3.0L 2.0L コック 解答201 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。体の (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は, PiVi_ 2.0×105 Pa×3.0L PN2= 2 = -= 1.2×105Pa 5.0L ROMA.er (2)同様に,水素の分圧 PH2 は, PiV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2=V2 = したがって, 全圧は, 5.0L =4.0×10 Pa P=PN+PH=1.2×10Pa +4.0×10 Pa=1.6×105 Pa モル分率 =- (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, (3) N2... 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa 4.0×10 Pa =0.75 H2.... =0.25 1.6×105Pa H2 の分子量は2.0である。び (4) M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22

なぜ反応したN2O4を考えるのですか？ N2O4は気体なのに反応していないN2O4の圧力は考えないのですか？

169 圧平衡定数 れて 1.0×105 Pa に保ったところ, 40% の NO が反応して平衡に達した。 N2O4はN2O2NO2 のように反応する。 容器にNOを入 (1) N204, NO2 の分圧は何Paか。 (2) 圧平衡定数 KP を求めよ。 7. 211.

マーカーの箇所をなぜmlにするのか分かりません。49mlを0.049Lとして計算してはいけないのですか？ わからないので教えて頂けると助かります。

思考 Im001 an 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 PUSENTERA 素の質量は何gか。) 42 vee Xlom\08 LEJA (3) 0℃,1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている LEV 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと何mLになるか。 。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 1001.02 (ア) かくはんする (イ) 冷却する(0(ウ) 冷却して圧力を上げる PER 2018. (エ)加熱して圧力を下げる [00 (オ) 加熱して圧力を上げる

化学の混合気体の分圧を求める問題です。 (2)の立式までは分かるのですがどう計算したら1.1×10の5乗になるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

この混 (ウ) (イ)を解答するのに用いた法則名をすべて答えよ。10 (2) メタンCH4とプロパン C3Hgとを同じ質量ずつ混合し,その混合気体の圧力を1.5×10 IncoriO{ 20£ 5TC (E) Paにした。 メタンの分圧は何Paか。 (2) 解説 (1) (ア) 酸素の体積は2.0Lのまま変わらないので, 酸素の分圧も同じ 5.0 × 104 Paとなる。 (イ) (ウ) 酸素の分圧 Po2 = 5.0×104 Pa。水素の分圧 PH2 は, ボイルの法則 PV = P2V2を用いて, 1.0×10×3.0 = PH2 ×2.0より、PH2 = 1.5 × 10 Paとなる。 ドルトンの分圧の法則より,全圧 P全は, P全=Po2+PH2 = 5.0 × 104 + 1.5 × 10 = 2.0 × 10 Paとなる。 (1) (2) メタンの分圧PCH4 は, 「全圧P 金×(メタンのモル分率)｣で求まる。 メタンとプロパンをともに a〔g〕ずつ混合したとすると, 分子量はCH4=16, C3Hg = 44 であるから, メタンの物質量 西友 a B 2008 NCH4=16,プロパンの物質量 NC3Hg より, 44 **[AR] PCHA=PX - = 1.5×105x V₂9 NCH4 nCH4 +nC3H8 解答 (1) (ア) 5.0 × 104 Pa (2) 1.1 x 105 Pa (イ) 2.0 x 105 Pa a 16 + a a 16 44 -=1.1×10°Pa 101 (ウ)ボイルの法則, ドルトンの分圧の法則 ST #345 R-QUR (S)

ハーバーボッシュ法において平衡時にH2とN2の物質量比が3:1の時、NH3のモル分率は最大になるのですが、このような係数の比の時に最大になるのは他の平衡反応でも言えるのでしょうか。

(３)なぜ、プロパンのモル分率は(1 -X)と表せられるのでしょうか？

(2) 実験⑦の結果から, 化合物 X 準 53. <混合気体の水上置換〉 27℃, 大気圧 103.60kPa で次の実験を行った。

丸で囲ったn(1-a)ってどこのですか？教えてください！

入試攻略 への 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 N2O4n 〔mol] を入れ, 全圧のもと 一定温度で長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 2NO2 (気) ...① N2O4 (気) N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ① 式の圧平衡定数 K, を文字式で 表せ。 解説 はじめ 変化量 平衡時 WURSHRund P P PNO2 =/PX. Kp= | Kp=P• ↓ N2O4 n (mol) 全圧Pが与えられているので, ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ 246 ると分圧が求められます。 4q² 1-a² PN284 =Px 全圧 N2O4 ← 2NO2 ·na) (I-α) n となるので, KP の値は, 2ha n(1+a) NO2 のモル分率 n(1-a)+2na=n(1+a) (mol) よって,平衡時のそれぞれの分圧はの「かなのか (1-0) n(17a) N2O4 のモル分率・ (PNO₂)² PN204 放置 = [mol] A2nd [mol] 2na [mol] P・･ = Px. =Px. 2α Ha ①式の 平衡状態 2α ･1+α/ 1-a 1+a 2 1-a 1+α 求める (KD) -=P• (PNO₂) PN₂0₂ 解離度 α 解離した N2O4 の mol はじめの N2O4 の mol のモル分率= 4a² *(1+α)(1−a)=P・ flit i mol 全mol GU-CAD) A 4a² 1-a²0

答えが3と5なんですが、3が答えになるのがどうしてか解説を読んでもよく分かりません。

問4 実験2について, シャルルの法則では,体積Vと温度 T の関係は次の式①のよう に表すことができる。 V —- = T 一定 E6 7 ....1 C Vの単位は必ずLでなければならない。 2Vの単位は必ずcm でなければならない｡ 3Vの単位はLでもcmでもかまわない。 4Tの単位は必ず℃でなければならない。 5Tの単位は必ずK でなければならない〇 Tの単位は℃でもKでもかまわない。開 式①を用いるときのVとTの単位に関する記述として正しいものを、次の1~6の 体積を表す単位にはLやcm などがあり, 温度を表す単位には℃やKなどがある。 うちから二つ選び、番号で答えよ。 ただし、解答の順序は問わない。 69 M÷C 0101 2358 12 18.87 SHR を実

4の右側の回答の0.40はどこから求めましたか？

に従う OK) OOK OK) 100 リード B 基礎 CHECK 1 27℃は何Kか。 また, 400K は何℃か。 2 { } 内の語のうち,正しいものを選べ。 (1) 一定温度で,一定量の気体の体積は、圧力に {比例・反 比例} する｡ (2) 一定圧力で,一定量の気体の体積は,絶対温度に {比 例・反比例} する。 (3) 一定量の気体の体積は,圧力に (a){比例・反比例し、絶 対温度に(b) {比例・反比例}する。 3 [Pa], 温度 T [K] のとき, 体積 V[L] の気体の物質 量をn [mol] とする。 気体定数をR [Pa・L/(mol･K)] とし て,これらの関係を表す式を書け。 X4 酸素 2.0mol と窒素 3.0molの混合気体の圧力が1.0×105 Pa のとき,酸素の (a) モル分率 (b) 分圧 を求めよ。 第3章■気 確認問題 答 1 300 K, 127 °C 2 (1) 反比例 (2) 比例 (3) (a) 反比例 (b) 比例 3 pV=nRT 4 (a) Hart 2.0 mol 2.0mol+3.0mol =0.40 (b) 1.0×105 Pa ×0.40) = 4.0×10¹ Pa 第1編