(3)について、ノートのやり方が❌の理由は、あくまでも容器の体積が3.0L,2.0Lであり≠気体の体積 ということですか？

基本例題4 混合気体 →問題 23・24・25 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10 Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0 × 10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Pa か。 (2) 全圧は何Paか。 (3)各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 B 3.0L 2.0L コック 解答201 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。体の (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は, PiVi_ 2.0×105 Pa×3.0L PN2= 2 = -= 1.2×105Pa 5.0L ROMA.er (2)同様に,水素の分圧 PH2 は, PiV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2=V2 = したがって, 全圧は, 5.0L =4.0×10 Pa P=PN+PH=1.2×10Pa +4.0×10 Pa=1.6×105 Pa モル分率 =- (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, (3) N2... 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa 4.0×10 Pa =0.75 H2.... =0.25 1.6×105Pa H2 の分子量は2.0である。び (4) M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22

標高2700mの山に登るとポテトチップスの袋がぱんぱんに膨らんでいた。 なぜこのように膨らむのボイルの法則を使って説明せよ について教えてください！

(1)ボイルの法則から 2.0✖️0.6L🟰1.0✖️10^5✖️xL x🟰1、2 にしたんですけどどこが違いますか?

基本例題20 ボイル・シャルルの法則 は何Lになるか。 P ◆問題 17 (1)27℃, 2.0×10 Paで600mLの気体(状態A) を, 0℃, 1.0 × 105 Pa にすると,体積 0162 (1)の状態Aの気体を,体積を変えずに 3.0 × 105 Paにするには温度を何℃にすれ ばよいか。 考え方 解答 いずれもボイル・シャルルの法則 (1)600mL=0.600L なので, を用いる。 P₁V₁T2 2.0×105 Pa×0.600L×273K PiVi P2V2 T TL T2 V2= = =1.1L = T1 T2 P.V, P2V2 温度には絶対温度を用いる。 TP2V2 T₁P2 (2) 体積が一定なので,V1 = V2 である。 TP2 (273 +27)K×3.0×105 Pa (273+27)K×1.0×105 Pa T₂= = = T[K] の値=273+t[℃]の値 PIV1 P₁ 圧力と体積は両辺でそれぞれ単位 をそろえる。 =450K 2.0×105 Pa >NTJ 450-273=177 では したがって, 177℃である。

⑷で1/5や4/5をかけないといけないのはなぜですか

p.128 71. 気体の溶解 20℃で1.013 × 10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸素と窒素について、 次の問いに答えよ。 ただし, 20°Cで 1.013 × 10Paの酸素と窒素は, 水1Lに対してそれぞれ32mL, 16mL溶けるものとし、 空気は酸素 と窒素が体積比1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合, 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質量は,その気体の圧 力に比例する。このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積)は,それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は, 温度が高くなるとどうなるか。

問1の解答は、ボイルの法則より 1000×Va = 875×(Va+Vb) なんですが、なぜ体積がこのようになるのか教えて欲しいです。

40 圧力計 容器A 【化学 03 注意 問題はⅠ,Ⅱ,Ⅲの3題である。 解答に単位が必要なものには単位をつけ て記すこと。また、問題文中の体積の単位記号Lは,リットルを表す。 (100分) 図1に示した容器に関するAとBに答えよ。 気体は全て理想気体であるとする。 必要であれば,下の値を用いよ。 原子量 H: 1.0 C:12 N: 14 0:16 気体定数R = 8.31 × 10°Pa・L/ (mol・K) 舗コック A 無添 Trad) C 容器B 図 1 AJ 蓋ート 下着。 に入射する設定とする。 次面は入射方向に垂直 コック B 標準の大気圧 1013hPa に着くなっ 排気装置 スクリー 点光源 <容器の説明〉 容器 A と容器Bはともに頑丈な金属で作られており, 内容積の温度変化は小 また ックや圧力計をつないでいる管け細い金属

化学の混合気体の分圧を求める問題です。 (2)の立式までは分かるのですがどう計算したら1.1×10の5乗になるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

この混 (ウ) (イ)を解答するのに用いた法則名をすべて答えよ。10 (2) メタンCH4とプロパン C3Hgとを同じ質量ずつ混合し,その混合気体の圧力を1.5×10 IncoriO{ 20£ 5TC (E) Paにした。 メタンの分圧は何Paか。 (2) 解説 (1) (ア) 酸素の体積は2.0Lのまま変わらないので, 酸素の分圧も同じ 5.0 × 104 Paとなる。 (イ) (ウ) 酸素の分圧 Po2 = 5.0×104 Pa。水素の分圧 PH2 は, ボイルの法則 PV = P2V2を用いて, 1.0×10×3.0 = PH2 ×2.0より、PH2 = 1.5 × 10 Paとなる。 ドルトンの分圧の法則より,全圧 P全は, P全=Po2+PH2 = 5.0 × 104 + 1.5 × 10 = 2.0 × 10 Paとなる。 (1) (2) メタンの分圧PCH4 は, 「全圧P 金×(メタンのモル分率)｣で求まる。 メタンとプロパンをともに a〔g〕ずつ混合したとすると, 分子量はCH4=16, C3Hg = 44 であるから, メタンの物質量 西友 a B 2008 NCH4=16,プロパンの物質量 NC3Hg より, 44 **[AR] PCHA=PX - = 1.5×105x V₂9 NCH4 nCH4 +nC3H8 解答 (1) (ア) 5.0 × 104 Pa (2) 1.1 x 105 Pa (イ) 2.0 x 105 Pa a 16 + a a 16 44 -=1.1×10°Pa 101 (ウ)ボイルの法則, ドルトンの分圧の法則 ST #345 R-QUR (S)

(3)物質量比=体積比ではないのですか？

(3) 蒸発させた水の質量は何gか。 71 気体の溶解 20℃で1.013×10Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸 素と窒素について,次の問いに答えよ。 ただし, 20℃で1.013×10Paの酸素と窒素は、 水1Lに対してそれぞれ32mL. 16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積比 1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合、一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質 量は, その気体の圧力に比例する。 このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積(それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は, 温度が高くなるとどうなるか。

気体の圧力は何によって大きくなったり小さくなったりするのですか？ 物質量が大きければ大きくなるのですか？

自分の回答はどこがちがうのでしょうか？

55 気体の圧縮一定の温度27℃℃のもとで､ピストン付きの30Lの密閉容器に窒 業 0.010mol と水蒸気 0.010molを入れたのち, ピストンを押して体積を 10L にしたと ころ、圧力は x [Pa] となった。さらに気体を圧縮すると,体積y [L] になったときに 液体が生じ始めた。さらに続けて圧縮して体積が0.5y [L] になると,圧力は z [Pa] に なった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10Pa として, x,y,zを求めよ。 [名城大]

⑷でなぜ1/5や4/5をかけないといけないんですか？

as (1) RE DOS 計算式 られるが、 量を一定に 式を立て 71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL, 窒素:16mL (3) 酸素:窒素=1:2 (4) 酸素:窒素=4:7 (5) 小さくなる (2) ヘンリーの法則とボイルの法則により、水に溶ける酸素と窒素の体 積(それぞれの分圧での体積) は,圧力によらず一定である。よって, 溶けている酸素と窒素の体積は,1.013×10Paのときと変わらず, それぞれ32mLと16mLである。 (3) 物質量 〔mol]= 標準状態での体積 [mL] 22400 mL/mol で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は, それぞれ 32 AMBIRAFFAX (0₂) 22400 16 22400 mol, F TE mol。酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013×10×Pa, (Hal 4 (SI) 1.013 × 105 × Pa であるから, ヘンリーの法則より,溶解した気体 5 7710 の物質量の比は, (a) 0.8-001x 20.8 32 22400 -mol x- 1 1.013×10³Pa×- 1.013×105 Pa 1 25 O2 の物質量 より,20℃, 1.013×10Pa (d) 201 013980. 4 1.013×10 Pax- 5 16 dommen. ・molx. 22400 ・mol× 28g/mol× 1 5 1.013×105 Pa N2 の物質量 =1:2 0.25 (4) 質量 〔g〕=モル質量 [g/mol]×物質量 〔mol] であるから, 溶解した 気体の質量の比は, [][][][\lom] 32g/mol× 32 22400 O2 の質量 (代) OH中 1.IX lom\g £8 21.501-20201 Tom 3.1 = 4:7 (5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。これは, 温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子 間力を振り切って,外へ飛び出しやすくなるからである。DIXCES 02: Nz 1:4 Og0.S HOS () 1 比の値を求めるので, 1つ1つの具体的な数値 を計算せずに,約分する 1mol比Holm とよい。 4 22400 5 N2 の質量 56ad01408.$ £180.ES () {\om の MF 3673 (om 01.0 Tom 020.0 (loa) O