-
THCO3H++CO32-
Check 2段階の
H2CO3
2H++CO32-
JH2CO3H++HCO3-
電離定数 Ka
電離定数 Kal
電離定数 Kaz
[H+] [CO32-]
Ka=
[H+] [HCO3-]
Kazi
[HCO3-]
[H2CO3]
Kal
[H+][CO2-]
=KalxKa
[H2CO3]
343. 緩衝液
解答
一方,ここに加える 0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL中に含まれる酢酸
CHCOOH の物質量は,
実験2:4.52 実験 3:1.40 実験 4:4.18 実験 5:4.85
解説 実験2 実験1で中和した水溶液中には,酢酸ナトリウム
CH3COONa が 0.10mol 生成している。
土台があまり
ex) 最初にCH
あるとき
0.40mol/Lx
300
1000
L=0.12mol
混合後, CH3COONa と CH3COOH が溶液 800mL(=0.800L)に含まれ
るので,溶液中の酢酸ナトリウムのモル濃度 [CH3COONa]は,
0.10mol
[CH3COONa]= 0.800L
=0.125mol/L
この,酢酸ナトリウムは完全に電離していると考えられるので,
[CH3COO-]=0.125mol/Lである。
一方,溶液中の酢酸のモル濃度 [CH3COOH] は,
[CH3COOH]=
0.12mol
0.800L
=0.150mol/L
実験 4
C
その結果
加えた
したが
混合
[H+]
した
pH=
実験
で消
その
mol
なる
し
人
ここで,混合溶液中の酢酸のモル濃度をc [mol/L], 酢酸イオンのモル
濃度を c' [mol/L], 平衡時の水素イオンのモル濃度を x[mol/L] とすると,
平衡状態における各成分のモル濃度は次のようになる。
CH3COOH CH3COO + H+
はじめ
C
平衡時
c-x
c'
c'+x
0 [mol/L]
x
[mol/L]
ここで,xはc, cに比べて非常に小さく, c-x=c, c'+x=c' とみな
せるので,酢酸の電離定数は,
[CH3COO-] [H+]_ (c'+x)x
Ka=
=
-x
[CH3COOH]
C-x
C
ここへ,c=0.150mol/L, c'=0.125mol/L を代入すると,
Loo
① 緩衝液中でも、
Ka=
[CH COO
一定
[CHCO
0.150mol/L
[H+]=x=Ka=
が成り立つ。
0.125mol/L
×2.5×10 - 5 mol/L=3.0×105mol/L
したがって,
pH=-logio (3.0×10-5)=5-log103.0=5-0.48=4.52
実験 30.20mol/Lの塩酸水溶液 200mLを, 水800mLで希釈すると
溶液は 200mL+800mL=1000mL=1000Lになるので,
0.20mol/L×0.200L
1.000 L
=4.0×10-2mol/L
したがって
pH=-logio (4.0×10-2)=-logio (2.02×10-2)=2-210g102.0=1.40
324
混
[H
L