(2)の解説の意味がわかりません💦何で1Lで考えるんですか？

12.食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。A液を 10.0mL とり, 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL必要で あった。食酢の密度は1.02 g/cm²(g/mL)で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2)食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。にとっ 例題 21

この4はどこから出てきたのですか？

+4,y=56k+3 (kは整数) [参考] 156と73に互除法の計算を行うと、次のよ うになる。(+ 73=56・1+17 56=17・3+5 よって 移項すると17=73-561 移すると+5=56-17・3 #kl+....... (*) 5=56-17.3=56-(73-56・1)・3 =56-4-73-3= したがって, 56x-73y=5の整数解の1つは x = 4, y=3 である。

（1）のように10の何乗で表す時と（２）のように表す時は何が違うのですか？

解説 (1) 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60 g/mol なので,その1.5gは, 1.5 g ( -=2.5×10-2mol 60 g/mol JNem 01.0=1xom 0 これを水に溶かして500mL(=0.500L)にしたので,HO] モル濃度= 2.5×10-2 mol 0.500 L (JVjor)101×0.1 -=5.0×10™ mol/Lom0.3 (2) (COOH)22H2Oのモル質量は 126 g/mol なので その6.3g は, THO++ 0.100.0×lomi01010 6.3 g 126 g/mol -=5.0×102mol 1molの (COOH)2・2H2Oには(COOH) 2 が1mol含まれているので,溶質の (COOH)2も5.0×102mol となる。 これを水に溶かして200mL(=0.200L)に したので, [H] = モル濃度= 5.0×10-2 mol 0.200 L -=0.25mol/L

色塗ってるとこの式変形分からないので教えてください！お願いします

こると A cosx と 点dでは CA の媒質の 2πA T -=2U 振動から遅 yは、時刻における原 点での変位に等しい。 ゆえに y=Asin- sin 27 (t-x) ひ ) 波が原点から固定端を経て位置xに伝わるのにかかる時間は,原点から L+(L-x)=2L-xだけ移動しているので、 (3) 2L-x V であるA また,固定端反射では波の位相がずれることから, 時刻における位置x での反射波の変位 y2 は, 時刻t-2-xにおける原点の変位の位相を けずらしたものになる。 2π T Asin (27 (1-21-x)+x|--Asin 2 (1-21-x)on ※B 2L よって y=Asin (4) (2) (3)の合成波の変位をyとすると 277 y=+32=Asin (-)+(-Asin 2(-2-x) T 2π =2Asin T 2L-x V 2 COS 2L- 2π V T 2 <<-A 0 =2Asin となる。 この式において 2Asin T L. cos cos 27 (t-L) 2 (1-x)は振動の位置 x での振幅を表 =(-1)x Asin(ユ ◆ B (2)の結果を直接用いる形の解 法は、彼が原点からx=L で反射して位置まで進む距 離は (2L-x) 固定端にお ける反射で位相がずれるの で、変位は (−1)倍される (位 相が反転する)。 以上より ( のxを (2L-x) にかえて. 変位ys を (-1)倍したもの が yとなる。 t- は時刻に依存した振動を表すので, 波形の進行しない L sin 2x (L-x) cos 2-(1-1) 定在波とわかる。 (5)定在波が最大振幅になるのは COS 2 (t-1)=±1 のときだから y=±2Asin T 2x (L-x) 5 <-%C 固定端は定在波の節節 y= ±2A sin 2x(x) (1)の結果,入=vT と L=2』 を用いると 54 L=±2.Asin2 )= ±2A sin 2x() の最大振幅は2Aである 記の定在波の特徴を用い 図することもできる)。 2A- = 士24sin (12/26) 5 5x 2L 5π =2A cos -x 2L 0 1 5 よって、波形は図a の実線または破線のようになるC -2A セント 75 〈円形波の反射〉 (1) 「反射の際、波の振幅および位相は変わらない反射波は器壁に対して点①と対称な点を波源とする波と同 (2) 反射の際に位相が変わらないので、「2つの波が弱めあう条件』(経路差)=(半波長)×奇数 (3)波源から遠くなると2つの波の経路差は小さくなる。(5)(L上の節の数)=(Oと壁の間にある節の数) (10) ドップラー効果は波源と観測者を結ぶ方向の速度成分によって起こる。 物理重要問題集

（4）でなぜグリシンを用いて考えるか教えてください。

369 ポリペプチド16分子のα-アミノ酸からなる鎖状のポリペプチドがある。 これを完全に加水分解したところ, グリシン C2H5NO2, アラニン C3HNO2, バリン CsH1] NO2 がそれぞれ 3.00g, 1.78g, 2.34g生じた。 (1) ポリペプチド分子1個中のグリシンの数は何個か。 (2)ポリペプチド分子1個中のペプチド結合の数は何個か。 (3) ポリペプチドの分子量はいくらか。 (4) 加水分解したポリペプチドの質量は何gか。 水

CuSo 4のSの酸化数を求める問題で、 写真、赤の波線の−2はどうやってわかったんですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

(7) Cu SO 4 Ca ↓ Cul 504 ✓ 2+ 2 + (-2)×4=-2

花は盛りに　言語文化 好けるが受け身なのがよくわかりません、、日本語訳を見ても受け身の文な感じがしません、 よろしくお願いします🙇

令和六年度 言語文化(担当)『徒然草』サブノート④ 「花は盛りに」(第一三七段) N そのよう だけ すべて 月花をば さ 目にて見 かは 0 総じて 存 (株) 春は家を立ち去らでも、月の夜は闇のうちながら み 動作の並行 CAL 58103 助 の 存続 思 るこ いと頼もしう、を か しけれ 。 単P39 消 好けるさにも見え よき人は 情趣を解する人 興ずるさまもなほざりなり よしよろしわろしあし 絶対的に良い!!

こういちかがく 炭酸ナトリウムは2価だとおもい×2して中和滴定の計算をしました。何が違うか教えてください

0.1 mol ウム水 次の各問いに答えよ。ただし、(2)~(4)については有効数字2桁とする。 (L) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 2 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 思考実験 (17 京都府立大 改) 164. 二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため、次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 -3x C C= 3 × 25% ①12×÷/ 0.05m01 積 [L] ① (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに 2.8mLを要した。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で 20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ 指示薬 レインを用いて滴定したところ,第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 6 ② 1 積 [L] (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部 ①,②で各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 HO (19 信州大) 26=9015 g= 洋大 炭酸ナトリウムは強茎 0.1 25/30 21 1×10-1x10-30 122 C28.000 93 NaOH+HCl Na Na2CO3 + HCl → Na ×16=CX10-2×2 0. 16

化学基礎の混合物の中和の問題です。 119(1)でxを求める途中式を教えていただきたいです！

I What T 118. NaOH の純度 少量の塩化ナ 200 mL にした。このうち 10.0 mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ,12.0mL が必 要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 119 混合物の中和 100ml+ (1) 0.10mol/Lの塩酸と0.10mol/Lの硫酸を合計35mLとり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和したところ, 45mLを要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 (2)水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。 これを水に溶かし, 1.00mol/L の塩酸で中和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれ ていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 となる。 合溶液中の水温 07=0.25 pH=2

高一化学基礎 二段階滴定 なぜ第1中和点がph7より少し上なのかを教えてください

H=1.0C=120=16 発展例題12 二段階滴定 ◆問題 164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 pH- 第1中和点 第2 中和点 0 15.0 20.0 [mL] 考え方 解答 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 第1中和点から第2中和点ま では,生じたNaHCO3 が反 応する。 このとき, 生じた NaHCO3 と, はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。 NaCl+H2O → NaOH+HCI Na2CO3 + HCI → NaCl+NaHCO3 ②② 混合水溶液中の NaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,② から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。 x+y=1.0× 15.0 1000 mol 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 → 各反応式を書いて, 量的関係 を調べる。 NaHCO3+HCI NaCl + H2O + CO2 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, 5.0 y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10 -3 mol