Question

でぐ

高一化学基礎 二段階滴定

なぜ第1中和点がph7より少し上なのかを教えてください

H=1.0C=120=16
発展例題12 二段階滴定
◆問題 164
濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶
液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右
図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中
に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは
それぞれ何molか。
pH-
第1中和点
第2
中和点
0
15.0 20.0 [mL]
考え方
解答
第1中和点までに NaOHと
Na2CO3 が反応する。
第1中和点から第2中和点ま
では,生じたNaHCO3 が反
応する。 このとき, 生じた
NaHCO3 と, はじめにあった
Na2CO3 とは同じ物質量であ
ることに注意する。
第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。
NaCl+H2O
→
NaOH+HCI
Na2CO3 + HCI → NaCl+NaHCO3
②②
混合水溶液中の NaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると,
①,② から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。
x+y=1.0×
15.0
1000
mol
第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。
→
各反応式を書いて, 量的関係
を調べる。
NaHCO3+HCI NaCl + H2O + CO2
②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は
20.0mL-15.0mL=5.0mL なので,
5.0
y=1.0x
mol
1000
以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10 -3 mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

第1中和点の pH が 7 より大きくなるのは、生成する炭酸水素イオン が弱塩基性を示すため🙇

でぐ

ありがとうございます！