(5)です。比で解くとしたらどうなりますか。

(3) アルゴン原子Arが1.8×1024個あるとき,標準状態で何Lの体 積となるか。 (4) 酸素原子03.0×1028個が酸素O2になったとき, 標準状態で 何mLの体積となるか。 (5) 酸素分子O24.50 × 1024個がすべてオゾンO3になったとする と,標準状態で何Lの体積となるか。

なるべく早くお願いします🙇‍♀️ よくわからないので、詳しく解説、解答を教えて下さい。

1. 酸化銅から最も多くの銅を取り出すために必要な炭素の質量を調べる 実験を行った。 <実験 > 手順1.黒色の酸化銅 2.0gを入れた4本の試験管それぞれに、炭素粉 末0.09g、0.12g、0.15g、0.18gを混合し、図1の装置で気体が 発生しなくなるまで加熱した 手順 2. 発生する気体の種類を調べるために石灰水に通した。 手順 3. 加熱後、試験管に残った物質を取り出して質量をはかり、その様子を確認した。 加熱後の物質 の質量 <結果> 1. 石灰水が白くにごったことから、発生した気体は二酸化炭素であることが確認された。 2. それぞれの実験結果をまとめると、次の表1のとおりであった。 表1 混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果 酸化の質量 2.0g 混合した炭素 粉末の質量 0.09g 0.12g 0.15g 1.76g 加熱後の物質 赤色と黒 の様子 色の粉末 酸化銅と炭素粉の混合神 赤色と黒 色の粉 1.60g 赤色の粉 末のみ 0.18g +看水 ( )g 赤色と黒 色の粉末 3. 加熱後の物質を詳しく観察したところ、 4本の試験管すべてに赤色の粉末が見られた。 また、炭素粉末の質量 0.09g、 0.12g 0.18g では黒色の粉末が混ざっており、炭素粉末の賞 量 0.15g では黒色の粉末は見られず赤色の粉末のみであった。

(2)の答えはどんな問題でも22.4L/molですか??

量 101 次の各問いに答えよ。 p.581. (1) 次の物質のモル質量を求めよ。 (ア) ナトリウム Na (イ) 水H2O (ウ)硫酸イオンSO4²- (2) 次の各物質の標準状態におけるモル体積を求めよ。(水)~ (ア) 窒素 N2 (イ) アンモニアNH3

化学の物質量の問題です。（2）の問題で、黄色い線で引いたところは、H2の方は2桁になっていますが、Feの方はなぜ3桁（最後に0）になっているのですか？ 回答よろしくお願いします。

108 [物質量粒子数・質量 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, すべて 0℃, ◆ check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素 H210gと鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2) 水素 H210gと鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。 (3) 水素 H21mol と二酸化炭素 CO21mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素 H21mol と二酸化炭素CO2 1molはどちらが重いか。 (5) 水素 H210gと二酸化炭素CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6) 水素H210gと鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか｡ 100 TALLEE (108

問4の(1)がわかりません。 どうやって考えるのか細かく教えていただきたいです。

0220℃ ( 113 ) し 0.031 22,4 x 問4 次の(1)~(4)の各問いに答えよ。 ただし、酸素 O2. 二酸化炭素CO2 の水への溶解量 はアの法則に従うものとし、 また 水の体積変化, 水の蒸気圧,さらに、ピス トンの質量と摩擦も無視できるものとする。 x= I (1) 20℃. 2.026 × 10" Pa において、図1のように、ピストンのついた容器に水を 0,500L入れ、さらに空気を封入してしばらく放置すると平衡状態となった(図1)。 平衡状態において、水に溶解している酸素の体積は、 0℃ 1013 10Pa に換算 して表すと何Lか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし、 空気は窒素と酸素の体積比が 4:1の混合気体とし､それらの水への溶解による気相の窒素と酸素の体積比は変 UA 化しないものとする。 mol. OF 0,031. 22.4× に mol 0.05L. 1. (1.0t3x10²A, 0.500 L 20 C, 2.026 x 10° Pa 空気 ーピストン N2, O2 のみからなる ut N₂: O=4:1 ―飽和水溶液 2. +26x65.

Bの(1)の問題で、答えは写真の通りです。友達にQin＝ΔU＋Woutの方法を教えてもらい、そのやり方でやってみたのですが、このやり方だと状態C→Bで仕事をするので、その分の熱量が加わると思うのですが解説見ると含まれていません。どのように考えればいいか教えてください。 参考... 続きを読む

~ N1, の気 これ を $ F, 必68. 〈等温変化 ・ 定積変化・定圧変化 > なめらかに動くピストンがついた円筒容器内にn [mol〕の 理想気体が入っている場合を考える。 気体は外部から熱を吸 PA 図 1 収したり, 外部へ熱を放出することができる。 理想気体の内 部エネルギーは, 分子の数と絶対温度 T [K] のみで決まる。 この理想気体の定積モル比熱 Cv_[J/(mol・K)〕 や定圧モル比 Cp [J/mol-K)] は,温度によらず一定である。 気体の圧 カ [Pa] と体積V[m*] の関係を表した図(図1)を参照し て,次の問いに答えよ。 気体定数はR_J/(mol･K)〕 とする。 〔A〕 温度の等しい状態Aと状態Bを考えよう。最初、気体は圧力 ^ [Pa], 体積 Va [m²], 温度 T 〔K〕 の状態Aにある。 状態Aから状態B(圧力 DB [Pa], 体積 VB 〔m²〕,温度 T1, ただし VB<VA)に達する過程はいろいろ考えられる。 過程 I は, 等温変化により状態A から状態Bへ変化させる過程である。 過程Iで気体が外部からされた仕事を W 〔J〕, 外 部から吸収する熱量を Q1 〔J〕 とする。 このときW と Q の間に成りたつ関係式を求めよ。 〔B〕状態Aから状態Bへ変化させる過程ⅡIⅠは,まずピストンを固定して外部から気体に熱 を与えて状態Aから状態 C (圧力 DB, 体積 VA, 温度 T2 〔K〕) まで変化 (定積変化) させ, そ の後圧力を一定に保ちながらピストンを動かして状態Cから状態Bへ変化 (定圧変化) さ せるという過程である。 PB(T=T₁) II DB 0 III D 1 VB I III C(T=T₂) II A(T=T₁) VA V (1) 過程ⅡIで気体が外部から吸収する熱量 Q2 〔J〕 は, 状態Aから状態Cへの変化で気体が 外部から吸収する熱量と, 状態Cから状態Bへの変化で気体が外部から吸収する熱量の 和で求められる。 Q2 を Cv と Cp などを用いて表せ。 (2) 過程ⅡIで気体が外部からされた仕事 W2 〔J〕 , DB, VB, V』 を用いて表せ。 (3) (2)の結果と熱力学第一法則を用いて,過程ⅡIで気体が外部から吸収する熱量 Q2 を求め,

この問題って こういう感じで何となく比で解いたら答えはあっていたんですがたまたまなんでしょうか？ 教えてください🙏🙏

b 図1のような装置を用いて, 小型ボンベから気体を取り出し, メスシリン ダーに気体を捕集する実験を行った。 50m²-0064g X = 58 実験 酸素が入った小型ボンベから100mLの酸素を取り出した後, ボンベ の質量を測定すると、酸素を取り出す前の質量より0.128g減少していた。 一方、ある気体Xが入った小型ボンベから50mLの気体Xを取り出した ところ, ボンベの質量は 0.116g減少していた。 xmol 0064:32 3 =0.116:2 ① 15 小型ボンベ メスシリンダー 水槽 図1 気体の捕集実験の様子 化学基礎 気体 Xの分子量として最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選 べ。 ただし, 実験室内の気温と大気圧は一定に保たれていた。 また, メスシ リンダー内の気体の圧力は大気圧と等しくなっており,気体の水への溶解は 無視できるものとする。 14 ②29 3 58 ④ 116

カッコの中を埋める問題です。 分からないので教えください 埋めてあるところは合ってるかどうか教えてください🥲

の炭素原 物質の量を表すにはモル [mol] という単位を用いる。 1mol とは、質量数( 子の g中に含まれる炭素原子と同数の単位粒子を含む物質の量のことである。 1mol 当たりの粒子の数 /mol を (アボカドロ定数という。 物質を構成する粒子1mol 当たりの質量を(原種)といい、単位粒子が原子,分子の場合は, それぞれ( )に単位g/mol をつけた量である。 例えば銀 1 molは( 個の銀原子のことで, その質量は108g である。 また, メタンCH4分 個の分子の質量は ( 16 )gである。 物質が気体の場合、 1 mol 子1mol すなわち ( 4 の体積は気体の種類によらず標準状態でほぼ ( 224 ) しである。

わかりません。どういう意味ですか？ 答えは4らしいです

問2 次の各問いに答えなさい。 (ア) 次の表は、20℃における様々な気体の密度をまとめたものである。 空気が窒素 80%と酸素 20%の混 合物であるとすると,表の5種類の気体のうち、同じ条件で比べたときに同じ体積の空気よりも重い ものとして最も適するものをあとの1~6の中から一つ選び, その番号を答えなさい。 気体の種類 密度[g/L] 窒素 1.17 酸素 1.33 1. 窒素, アンモニア 2. 窒素, 酸素, 二酸化炭素 3. 窒素,酸素, アンモニア 4. 酸素, 二酸化炭素, 塩素 5.酸素、二酸化炭素, アンモニア,塩素 6. 窒素,酸素, 二酸化炭素,塩素 二酸化炭素 1.84 アンモニア 0.72 塩素 3.00

定積モル比熱って定圧の時は使えないと思うんですけどなんで「 どんな変化にもCvを使う」とはどういうことなんでしょうか

U=CyxnT ひねつ と書ける。この比例定数 Cyのことを定積モル比熱という。 ここで注意したいのは,Cはあくまでも、気体の種類(その気体が 何原子分子か) によってのみ決まる比例定数だということ。 だから、 内部エネルギーときたら、どんな変化(定積定圧等温,断熱……) であろうと、必ずCyを使うんだ。