ヨウ素滴定の問題です。（3）の、Na2S2O3が失うe -の物質量の計算で、×2ではなく、×2/2になっている意味がわかりません。なぜ還元剤としての働きを示す反応式では2e-となっているのに、×2をしないのでしょうか。

*146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S:O3 水溶液で滴定したところ, 2.00 mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応 式で表される。 Ie + 2e - 2I 2S:0 → S.O3 +,2e (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 12) この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変 化するときを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 →142

(3)の別解の2分の2になる理由がわからないです！ あと、濃度は何mol/Lかって言う問題で解き方のコツとかあったら教えて欲しいです🙇‍♂️

C C 第6章酸化薬元反応 91 146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mLをり.0 mol/L のチオ硫c 門俊ナトリウムNa:S:O。 水溶液で適定したところ。 2.00mLを要した。ただし、 ヨウ素とチ 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 +2e- 21 2S.0- SO。- + 2e (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。反応溶液の色がどのように変化するときを終点と するか。 mol/L) → 142 (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/Lか。

黄色い線のところってどこからわかるんですか？

「146.ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を0.0100 mol/L のチオ硫酸ナトリウムNa-S.O。 水溶液で適定したところ, 2.00 mLを要した。 ただし, ヨウ素とチオ慌 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 Ie+ 2e 2I 2S:03- S.O。- + 2e

(2)の、波線部分の文章の意味がわかりません。そのあと2.5×10^-4を計算に使う理由もわからないです。教えてください。

ヨウ素滴定です。考察①がわかりません。やり方を教えていただけたら幸いです。何卒お願いします。

ン C) (CeHs06:分子 CeHsOe 一 CeHeOs 十 2H*十 コロルピッ本 剤でわることから、 下條で衣々な 販まと 食品に添加されている。たとえば、ペットポトルのお茶のやにピタミン Cが加えら れているのは、前修にまってが世名することで8日がのる証リヨロの思回 レモン果汁を座っておくと、リンゴの変色を防ぐことができるのも同じ理由である 今回の実験は、ペットボトル緑茶飲料の中に含まれるアスコルビン本(ピタミン C)の量を、ヨウ素を使って滴定する。 ヨウ素酸カリウム KIOs は、 過穫量のヨウ化カリウムを加えて酸性にすると、以 下の反式によりヨウ素が発生する。 10s- 十 si- 十 HE - 3HzO+3 Ioc「 ヨウ系とアスコ

(3)の解説お願いします！！ 答えは、0.001mol/Lと書いています

| 第6章 酸化還元反応 9 140. ヨウ素滴定% ある渡度のヨウ素溢(ヨウ化カリウムを合むヨウ素の深液)10.0 mLを0.0100 molしのチオ硫酸ナトリウム NazSz0。水溶液で滴定したところ, 2.00 mL を要した。ただし, ヨウ素とチオ硫 茂ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 。 モ 26。 ーー 2S0デ一 SO + 2e- (1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 [ } (2) この滴定では, 指示薬としてデンプンを用いる。浴液の色がどのように変化するときを終点とするか。 l (3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 〔 mol/L] 呈142

ヨウ素がヨウ化物イオンになることはありますよね？ 還元剤だけでなく、酸化剤としての働きもありますか？

ヨウ素滴定で、でんぷんを加えて青紫色にしてから滴定するのはなぜですか？ ヨウ化物イオンが無色だというのは分かったのですが、それなら元々のヨウ素の赤褐色で反応させても良くないですか？ 文章が分かりづらくてすみません💦

ヨウ化カリウムが酸化されてヨウ素になったことで デンプンを加えて青紫色に呈色

高校化学の酸化還元反応の問題です。 なかなか自力では解けないので、どなたか解説をお願いいたします🙇‍♂️

L JL | 6 |人二元友を和有 して, 酸化剤や好元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化選 元演定という 。酸化還元滴定の一つであるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 (実験) ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10mL と少量の希硫酸を入れ, さらに 0.10mol/L のヨウ化カリウメス水溶液 20mL を加えたところ, ビーカー内の溶液が 掲色になった。この傘小に 0.10 mol/L のチ徹隊ナトリ ウム水溶洲を病下すると, 半聞の色が導くなった。ここで, 指示素として少量のし③ 」 水浴次を加え, チオ硫酸 ナトリウム水溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0mL滴した ところで溶液の色 がL⑥ 」色から [で ]色に変化した。 | なお, チォ硫酸ナトリウム NazSzO。 は選元剤であり, 水溶蓄中に適当な酸化剤が共 存すると次式のように電子を与えることができる。 また, 水溶液中で酸化選元前後に おいて無色である。 0 60 70 2S。O=- 一っ SOg- 2e~ の (1) 酸性水溶液中での過酸化水素とヨウ化カリウム の酸化遇元反応式を書け。 (2) 空欄[9⑳」一[9]に適切な語句を入れよ。 (@) この実験で用いた骨隊化水素水のモル渡度を有効数字 2 桁で求めよ。 (4) 下線部ののヨウ化カリウ ム水溶液の体積を 2 倍の 40mL にすると, 実験の滴定に 要するチオ硫酸ナトリウム水深液の体積は何倍になるが, 以下から選び記号で答えよ。 の0.5倍 ⑦⑰1倍 ⑳72倍 中2倍 ④ 4倍

＜実験1＞と＜実験2＞でそれぞれ何が酸化剤、還元剤としてはたらいているのかを見分ける方法を教えて下さい。お願いします。

次のように酸化避元滴定の実験1と実験2を行っ た。 (実験1) 0.080mo1/Lのョウゥ素水溶液ヨウ化カリ ウムを含む)100mLに, 。ある一定量のニ 酸化硫黄をゆっくりと通し反応させた。 この反応溶液中に残ったョウ素を定量するた め, デンプンを指示薬として加え, 0.080mo1/Lのチオ硫酸ナトリ ウム水溶液で滴定し た。25mLを加えたときに, 。溶液の色が変化した。 (実験2) 。濃度不明の過酸化水素水50mLに, 過剰量のヨウ化カリウムの克酸酸性水溶液を 加えたところ, ヨウ素が遊離した。この反応溶液中に, デンプンを指示薬として加え: 0.080mo1/ルのチオ硫酸ナトリウッ水溶液で滴定したところ, 20mLを加えたときに溶液 の色が変化した。 ただし, 実験1および実験2において, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとは, 式1のように 反応する。 も十2Na,S,0。つ2Nal十Na。S。0。 …(式1)