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化学 高校生

この答えの水酸化ナトリウムと塩酸のmolの計算がなぜこうなるのかわからないです。詳しく言うと水溶液の質量に%をかけると質量が減って水溶液の量が小さくなると思うんですが、それでもいいのかっていうところがわからないです。 どなたか教えてください！！

還和と濃度@ 10.0%の水酸化ナトリウム水溶蓄を 36.5 % の者隊でちょ と 也し入られる塩化ナトリウム水溶入の質量パーセント誤度は何%か。 〔星楽大
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化学 高校生

(3)教えてください🙏

一酸化誠素の燃焼(2CO 二 O。 一ょ 2CO。) について, 次の問いに答えよ。 (1) 6 個の CO 分子から生成する CO。 分子は何個か。 (2) 8mol の CO と反応する O。 は何 mol か。また, CO。 は何 mol 生成 するか。 (3) 標準状態で 5.6L の CO。 が生成したとすると, 反応した O。 は何L か。 29の60 反不9る6の9ばR個molか。 また, それは何 g か。
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化学 高校生

molの計算です。これであっていますか？ ちなみにあっていない気しかしません😅 もし違うのであれば、答えは教えないでください、ヒントを教えていただきたいです。

2) Using the following equation: 2 NaOH+ H,SO。 一 2 HO 1H Na。SO) 2 / 写 のいう 3 2 How many grams of sodium sulfate (Na。SO ) will be formed if you start with 200. grams of sodium hydroxide (NaOH) and you have an excess of sulfuric acid? ' 1 osFWed9 。 2198Nes0 0 o4Na&OHX 3 49 7(CyNesH ^ 2wskNeQELT 20 5 255.19(00が22計半生.9
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化学 高校生

（1）についてです もう最初から何してるのかわかんないです…まずe-が2molなのが分かりません。あと 2mol×4.8/9.6=0.10mol、の計算をする意味もわからないです！詳しく教えて頂きたいです、、、。

揚2 1 本ud 知極の質量が4.8g増加した。 このとき流れた電気量は何じか。ファラデー定数 =9.65x10*'C/ma1 隆和。 (W) 極の質量はどれだけ変化したか。 増. 減を付して答えよ。 鉛著電池では, 電子 2mol が流れると負極は : 菩叶 (1) 鉛極はPb 一っ PbS0。 軸 化する。 流れた | W 正極は 64g 増加する。 M PE の物質量と電極の質量変化は比例関係にある (外) Pb+ S0"” 一っ PbS0。+ 2e- ので, 4.8g 増加するときに流れる e~ は, | A_ 3 9 5っ9 e 2mol当 | 2molx 往き=0.10mol その電気量は 正極] PDO0z+4H十SO + 2e- 9.65X10*C/molx0.10mol=9.65x103C ーー PbS04十2HO 計9.7x10!C 2x16)gー64g電 、 (? 酸化銘 (W) 極は, Pb0。 一っ PbS0。 と変化する。 : (1)よ上り 党力Aa計削0の2ののPBRC
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化学 高校生

酸素分子 O2 のモル質量は 32ｇ/mol ってどうして分かるんですか？ またなぜ酸素分子48ｇは1.5molになるのでしょうか。

ど 買量と物質量 物質melあたりの質量を[。 2主索=| ] (W仁はgzmon) という。 これは, 化学式がわかれば、原務量から計算できる。 例えば, 酸素分子0。の[。 を2質 勿 ]は, 32g/molなので、 酸素分子48gは[。 /7 ]nol | また, 鋼Cuは63.5g/molなので, 127gの銅の塊中の銅原子は[s。 ]mel。 塩化ナトリウムNaCl 58.5gは1mol 導 Al コップ1杯の水 27gは1mol (180mL=180g) ① 円玉27枚) は10mol 物質量と, 粒子の数, 質量との間には下図のような関係が成り立つ。 モル質量g/mol (伯了分 をかける ] 本ち人 介 K
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化学 高校生

最後のmolの計算が全くわかりません。 それと、ほかに間違いがあれば間違えてる番号を教えてほしいです。どなたかよろしくお願いします。

問題3 次の文を読必で, 下の各間いに答えよ。 鉛蓄電池は, ( アァ )を負極,( イ )を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源な に広く使われている。 鉛蓄電池の放電, 充電における変化は。 次のようにまとめられる』 Pb十2HzSO4二PbO。 基守pbso+2Hzo 2e 充電 「 1 く ] N (⑰ (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。,や 4 =践ん分 LR 開 (2) 放電に伴う負極および正極での変化をイオン反応式で表せ。 Te 負字: Pb+ soc- -。 PLoa。っ- 正極 : Pb 0:+ 5 」 irHtsoeニ。 了b sOx (9F> 0 (3) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは。負電池の正極か 負枯か MM (4 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 自5て半< でて電 (5) 回路に電子が 0.5mol 流れたとき, 正極で増加した質量は何 9 か。 <: 0 00の
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