食酢の濃度を実験の算出が分からない。 食酢の濃度の求め方を知りたい

|8班 酢酸のフラスコ NaOHのモル濃 に入れた量(mL) 度 (mol/L) 10 20.1 酢酸の価数 1 NaOHの価数 滴定1回目 (mL) 滴定2回目 (mL) 滴定3回目 (mL) 平均 (mL) 11.1 11.1 8.1 《 考察 》 ① 食酢の濃度を実験の 《結果》 をもとに算出しなさい。 1 10.1 |希釈後濃度 | (mol/L) 0.101 li 食酢の濃度 | (mol/L) 0.101

どうやって解くか教えてもらいたいです！🙇🏼‍♀️

■結果■ (7) 滴定の結果と滴下量の平均値を、次の表にまとめよ。 回数 1 2 3 滴定前〔mL] (a) 1.32 12.23 23,17 12,23 34.13 10.96 滴定後[mL] (6) 滴下量[mL] (b)(a) 110.91 23.17 10.94 4 5 平均値 10.95 2回目と 3回目 T ■考察■■ (i) (7) の滴定の滴下量の平均値より, (2) で希釈したレモン果汁に含まれるクエン酸のモル濃度, および希釈前のレモン果汁に含まれるクエン酸のモル濃度をそれぞれ求めよ。 ENNEN (ii) クエン酸 CHO, の分子量を 192, レモン果汁の密度を1.0g/cm² とする。 レモン果汁に含まれ る酸をすべてクエン酸と仮定して, レモン果汁 10mL中に含まれるクエン酸の質量を求めよ。 ANTRO ( ) レモン果汁のパッケージに記載されている量をもとに, レモン果汁 10 mL中に含まれるクエン 酸の質量を予想してみよ。 (ii) の結果がその値よりも小さくなった場合あるいは大きくなった場 合,どのような理由が考えられるか。 UDARA DESAST Plot) Im 10.0 5 HONEY ■探究課題■ 中和滴定を利用すると、食品などに含まれる酸を定量することができる。 前回使った万能pH試験紙 で今回のレモン果汁(原液、 10 倍希釈液)を測った結果と今回の結果を比較し、 気づいたことを書い てみよう。

こんばんは。夜遅くにすみません。 プリントの言ってる意味がよくわかりません。 結果と考察のところの4問分かる方いたら教えていただきたいです🙇 お願いします！

実験 酸化還元反応の量的関係 【課題】 酸化還元反応の量的関係を利用して、 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を濃度既知のシュ ウ酸水溶液との反応により, 決定してみよう。 また, その水溶液を用いて, 市販のオキシドール中の 過酸化水素の濃度を求めてみよう 【仮説】酸化還元反応式の係数比は,過不足なく反応する酸化剤と還元剤の物質量の比を示す。このことから、 中和滴定と同様の操作で、 濃度未知の酸化剤(還元剤)の濃度を濃度既知の還元剤(酸化剤)との反応 量から求められるのではないか。 【準備】 <試薬> シュウ酸二水和物(式量 126) 約 0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液, 3mol/L硫酸, オキシドール, 蒸留水 <器具 > 電子てんびん (最小秤量10mg), 100ml ビーカー, 100ml メスフラスコ, 安全ピペッター, 10mL ホールピペット, 200mLコニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具,三脚,金網, 温度計, ピュレッ ト, ビュレット台,ろうと,保護眼鏡 【実験】 I. 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度測定 ① シュウ酸二水和物 126g を蒸留水に溶かして 100ml とし,0.100mol/L シュウ酸標準溶液を調整する。 100mL => 0. IL (標準溶液の調製) シュウ酸二水和物 1.26g をビーカーに取り,蒸留水を 加えて溶かし, メスフラスコに移す。 用いたビーカーを少量の蒸留水で洗 い、この液(洗液) もメスフラスコに入れる。 さらに, メスフラスコの標線 まで蒸留水を加えて 100mL とし, 栓をしてよく振る。 N26g 10:10 mol/L 10. N ② 安全ピペッターとホールピペットを用いて, ①の水溶液 10.0mL をコニ カルビーカーに取り, これに硫酸 5.0mL と蒸留水を加えて約50ml とする。 この水溶液を80~90℃に温めておく。 (過マンガン酸カリウムとシュウ酸 との反応は時間がかかるので,水溶液の温度を高くする。 1回目 2回目 3回目 4回目 平均 27.89 25,00 X 34,30 5102 X 13.60 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットに入れ, 液面の目盛を読む。 ④温めておいた②の水溶液に③の水溶液を少しずつ滴下し, よく振り混ぜる。 初めのうちは滴下した過マ ンガン酸カリウム水溶液の赤紫色はすぐに消えるが, 滴定の終点近くでは色が消えにくくなる。 かすかに うすい赤紫色が残って消えなくなったら, ビュレットの目盛を読む (このとき水溶液が 60℃程度を保つ ていることが望ましい)。 (5) ②~④の操作を3回以上繰り返し, 滴下量の平均値を求める。 開始時の目盛 [mL] 終点の目盛 [mL] 50.00 27.89 7.87 ビュレット 滴下量 [mL] 22.11 20.02 19.98 X 21.00 コニカル ビーカー Hal

教えて欲しいです！急ぎめです💦

6 図のように, AB=4cm, BC=5cm, CA=3cmの△ABC がある。 点AからBCにひいた垂線とBCとの交点をDとする。 次の問いに答えなさい。 (1) 点Dを, 定規とコンパスを使って解答欄に作図しなさい。 ただし, 作図に用いた線は残しておくこと。 (2) △ABC S △DBA を次のように証明した。 (i) 記号を書き, この証明を完成させなさい。 ~ (iii) にあてはまるものを語群アーケから選んで <証明> △ABCと△DBA において, △ABC で , (i) となるから, ∠A=90° よって, ∠BAC=∠BDA ...... ① また、 (ii) は共通 ①.②より (iii) から、 △ABC SADBA 語群 ア AB2 + BC2 = CA2 イ BC2 + CA2 = AB2 ウ AB2 + CA2 = BC2 ...... ② エ∠A オ ∠B カ ∠C キ 3組の辺の比がすべて等しい ク 2組の辺の比とその間の角がそれぞれ等しい ケ 2組の角がそれぞれ等しい B A D C (3) 線分 BD の長さは何cmか, 求めなさい。 (4) 点Dから辺ABにひいた垂線とAB との交点をEとするとき, △EDCの面積は何cm² か 求めな さい｡

確率が分かりません 出来るだけ早めに教えてくれるとありがたいです🙇‍♀️

|3 セ 10101 10.00 2枚の硬貨を同時に投げる試行を考える。このとき,表の出た硬貨の枚数と同じ数だけの得 点がもらえるゲームを行う。 はじめに持っている得点は0点とし、この試行を繰り返してもら える得点を加算して, その合計が2点以上になった時点でゲームは終了になる。 (1) 1回目の試行で、 ゲームが終了になる確率は TETOOL (2) 2回目の試行で、 ゲームが終了になる確率は (3) 3回目の試行の後で、得点の合計が0点である確率は (4)3回目の試行の後で, 得点の合計が1点である確率は (5) 4回目の試行で、 ゲームが終了になる確率は ツ 761481 od 36/43 Pel である。 である。 答えは解答用紙に記入しなさい. である。 an 082 212 250 である。 チ である。 EASDA MA MA in I P X00 6361 ANEKUD Konst

問4 解き方を教えてください🙇🏻‍♀️💦 答えは20%です。

X 3 買験 1 図のように, 0.40gの銅の粉末を、あらかじめ質量をはかっておいた ステンレス皿にうすく広げガスバーナーで加熱したあと、よく冷やして からステンレスの皿ごと質量をはかり, 加熱後の物質の質量を求めた。 その後、再び加熱して質量をはかる操作を5回くり返した｡ グラフは その結果を示している。 銅の粉末の質量を, 0.60g, 0.80g, 1.00g, 1.20g に変えて同様の実 験を行い, ②のあとの質量を、それぞれ加熱後の物質の質量とした。 表 はその結果である。 表 銅の粉末の質量〔g〕 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 加熱後の物質の質量〔g〕 0.50 20.75 1.00 1.25 1.50 問1 銅を加熱したあとにできる物質の化学式を書きなさい。 図 ステンレス皿 問3 銅の質量と加熱後の物質の質量の割合を, 最も簡単な整数の比で書きなさい。 銅の粉末 グラフ 加熱後の物質の質量 [x] 0.6 0.6 0.3 0.2 0.1 0 0 1 2 34 5 加熱の回数(回) 問2 ② の結果を示したグラフでは、3回目以降は加熱後の物質の質量は変化していない。 その理由を、 「一定量の銅と」 に続けて書き なさい。 6 問4 銅の粉末 200g を用いて同様の実験を行ったが, 加熱が不十分であったため, 加熱後の物質の質量は2.40gであった。このとき, 反応せずに残っている銅の質量は, 加熱前の銅の質量の何%ですか, 求めなさい。

質問です。 ⑶の解説の意味がよく分かりません。 更に解説にある赤線の引いた部分が成り立つ理由もよく分からないので教えてください。 分かる部分だけでも大丈夫です

千葉大-文系前期 38 2023年度 数学 2 1個のさいころを投げて出た目によって得点を得るゲームを考える。 この句を用 出た目が1,2であれば得点は 2, 出た目が3であれば得点は1,出た 目が4,5,6であれば得点は0とする。 このゲームをん回繰り返すと き, 得点の合計をSkとする。 (06) (1) S2 = 3 となる確率を求めよ。 (2) S3 が奇数となる確率を求めよ。 MM M (3) S4 ≧n となる確率が 11/03 以下となる最小の整数nを求めよ。 311 AORM 意 T

青チャートからの質問です。 答えを求める途中で必要となるx=4の確率の求め方が、解答とは別のやり方で解きました。 解答のやり方は理解できます。しかし、私の答案の何が原因で解答と異なっているのでしょうか？ よろしくお願いします🙇

練習 赤球2個と白球3個が入った袋から1個ずつ球を取り出すことを繰り返す。 ただ 148, 取り出した球は袋に戻さない。 2個目の赤球が取り出されたとき,その時点で 取り出した球の総数を X で表す。 Xの期待値と分散を求めよ。 [類 中央大 ]

確率の問題です。 2枚目の写真のクとケが分かりません。クは、なぜ条件付き確率を求めるのかを教えていただきたいです。ケは、途中式を丁寧に教えていただきたいです。

第3部~第5間は、いずれか2問を選択し、 解答しなさい｡ 第3問 (選択問題)(配点20) 赤球と白球が入っている袋がある。 次の操作について考えよう [操作] 袋から球を取り出し、その色を確認してから袋に関す。さらに、取り出し た球と同じ色の球を装に追加する。 この操作を繰り返し行うときを回目に赤を取り出す確率をPとする。 (1) 最初に袋の中に赤球と白球1個が入っているとする。 P 2 イ P₁ = である。また、1回目に赤が取り出され、 2回目にも赤球が取 3 り出される確率は ウ エ 2 である。 (数学Ⅰ・数学A 第3問は次ページに続く。 (2) 最初に袋の中に赤と白 が入っているとする。 1回目に赤が取り出され、 2回目にも赤球が取り出される確率はオ り、1回目に白球が取り出され、 2回目には赤球が取り出される確率はアカ これらを用いて計算すると、袋に入っている球の個数によらず､P=Pzである ことがいえる。 オ @ @ e a at b カの解答〈同じものを繰り返し選んでもよい。) a(a +1) (a+b)(a+b+1) ab (a + b)(a+b+1) b(a+1) (a+b)(a+b+1) (a+b)(a+b+1) (a + 1)² (a+b) (4+6+1) a(b+1) (a+b)(a+b+1) (a + 1)(b +1) (a+b)(a+b+1) Aut alb a (数学Ⅰ・数学A 第3次ページに続

共通テスト化学基礎の問題です。単元は『酸と塩基』の中和滴定のところで、問題1から問題3まで解き方を教えてください。

) C₂H₂O₂ ンCの物 のを、次 第3問 学校の授業で、 ある高校生がトイレ用洗浄剤に含まれる塩化水素の濃度を 中和滴定により求めた。 次に示したものは、その実験報告書の一部である。 この報 COQUE 告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点15) 517 第2回 試行調査 化学基礎 35 「まぜるな危険 酸性タイプ」の洗浄剤に含まれる塩化水素濃度の測定 【目的】 トイレ用洗浄剤のラベルに 「まぜるな危険酸性タイプ｣と表示があった。こ のトイレ用洗浄剤は塩化水素を約10% 含むことがわかっている。この洗浄剤 (以下｢試料」という)を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し,塩化水素の濃 THE PEN 度を正確に求める。 【試料の希釈】 on Sa 滴定に際して、試料の希釈が必要かを検討した。 塩化水素の分子量は 36.5 なので、試料の密度を1g/cm3と仮定すると、 試料中の塩化水素のモル濃度 は約3mol/Lである。 この濃度では, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて中和滴定を行うには濃すぎるので、試料を希釈することとした。 試 料の希釈溶液10mL に, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を15mL程 倍に希釈する 度加えたときに中和点となるようにするには、試料を ア とよい。 【実験操作】 イベンディ 1. 試料 10.0 mL を,ホールピペットを用いてはかり取り,その質量を求め た。 ア 倍に希釈した。 2. 試料を, メスフラスコを用いて正確に 3. この希釈溶液 10.0mL を, ホールピペットを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ、フェノールフタレイン溶液を2,3滴加えた。 4. ビュレットから 0.103mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し, 赤色が消えなくなった点を中和点とし、加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積を求めた。 5.3と4の操作を, さらにあと2回繰り返した。 191 Baba-ik +²-(k-1). 3+0)