冷帯と寒帯(ツンドラ気候)の雨温図の見分け方を教えてください！💦

帯 れい たい おん だんしつじゅん 冷帯 温暖湿潤気候 (亜寒帯) かん たい A 8 寒帯 ツンドラ気候 ひょうせつ 氷雪気候 日本をふくむ 13 半球の ほっきょくけん なんきょくけん 北極圏や南極圏 中緯度地域 高緯度地域 (15 グリーンランドと )大陸 11 季節 )の 変化がある。 夏と冬の気温差が 大きい。 1年を通して 気温が低い。 1年を通して 気温が0度以下。 (℃) 気温300 20 10 シャンハイ (mm) 1400 年平均気温 [10] 17.1°C 年降水量 1157mm 0 |-10 降水量 50000000000000 ヤクーツク 1450 (mm) 気温30分 イカルイト (mm) 30 1400 20 -8.7°C 20 1350 -9.3°C 10 1300 10 10 1300 10 0 ¥250 0 -10 1200 -10 気温30020 10 降水量 00 00 00 00 00 昭和基地 (°C) 0 年平均気温 -10 -10.4°C 150 -20 -20 10 -20 -201 10 100 1月 7 12 -30 10 404mm 234mm 150 -40 -301月 -30- 7 12 1月 7 12 1年を通して,降水量 が多い。 10 -50 1月 7 12 わずかに雨の降る 季節風の影響を受ける。 夏に一定量の降水量 がある。 時期がある。 1年を通して, 降水量 はほとんどない。 とうど 暖房の熱で永久凍土 木造。 冬に降る雪に備 がとけないようにし F カナダなどの先住民(16 イヌイット 冬の家。 )の

次の問題で次の状態からがどの様に判断するかがよく分からないのですがどなたか解説お願いします🙇‍♂️

問題8 一定量の理想気体が,ピストンでシリンダー内に閉じ込められている。 下図のよう (2in=0 にこの気体の圧力と体積を A→B→C→D→A と変化させる。 ただし, A→Bは断熱 Wout 変化, B→Cは定圧変化, C→Dは定積変化, DAは等温変化である。 各過程において、 気体が吸収する熱量Q, 気体の内部エネルギー変化 4U, 気体が外 部へする仕事 W の値がそれぞれ 「+」, 「-」, 「0」 のいずれになるか、下表に記入せ よ。 圧力↑ A B C 体積 Gin = + Wat Q 4U W A→B 0 B→C C→D D-A - - 0 十 十 0

(ア)が解説読んでもよく理解できなかったので分かりやすく解説お願いします💦

20 [溶液の調製] 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mLの調製について, Felipek! 次の文中の(ア)~(エ)に適当な語句または数字を入れよ。 (1)NaCl 0.0100mol ( ア )g を正確にはかりとる。 (2)(1)をビーカーに移し, 少量の蒸留水を加え, 完全に溶かす。 (3)(2)の水溶液を(イ)mLの(ウ)に入れる。 ビーカーを蒸留水です すぎ, すすいだ液は(ウ)に入れ(エ)。 (4)(ウ)の標線まで蒸留水を加え,栓をしてよく振る。 ①一定量の溶液 を調製するに はメスフラス コを使う。 標線 解答 (ア) 0.585 (イ)100 (ウ)メスフラスコ (エ) る ① 解説 ベストフィット 一定量の水溶液をつくる。 → 溶質を水に溶かして一定量にする。 Nom (ア) NaCl の1mol は23+35.5 = 58.5gなので, 0.100mol/Lの溶液100mL 中には zub 0.100mol/Lx 100 1000 L=0.0100mol がふくまれ、その質量は58.5g/mol x 0.0100mol=0.585gである。 (イ)最終的に100mLの水溶液をつくるので100mLのメスフラスコを使う。 (株)(1) (ウ) 100mLメスフラスコは標線まで入れれば正確に100mL はかることができる。 溶質は少量の水で事前に溶かしておく。 013- xg00g 001

2枚目の解説文の『水溶液を2倍に希釈したら、体積は2倍になり、水溶液の濃度は2\1倍になる』というところは理解できたのですが、その下の計算なのですが、なぜ、2倍したのですか？2倍に希釈して測ったら2.5mg/Lとなり2\1倍ではないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

b BOD の値は,次の式(4)により求められる。 BOD (mg/L)=D (mg/L) -D2 (mg/L) ただし, 2 (4) である。 D : 20℃における試料水のDOの値(mg/L) 2.542 D2: 試料水を20℃で5日間放置した水溶液のDO の値(mg/L) 110x+1/2 うすめても同じ ある試料水Bを一定量(v1 (mL)) とり,それを2倍に希釈してDO の値を測 定すると, 2.5mg/Lであった。 試料水 B を同じ量 (v1 (mL)) とり 20℃で5 日間放置した後,2倍に希釈してDO の値を測定すると, 1.0mg/Lであった。 試料水 B の BOD の値は何mg/Lか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 16 |mg/L ① 1.0 ②2.0 ③3.0 ④ 4.0

高一 化学基礎 化学の基本法則 間違ってるところを教えて頂きたいです

問 次の文中の( )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選べ。また,①~⑤の 法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 (1) 標準状態の酸素 5.6L 中に含まれる酸素分子の数は(ア)である。 (2) 温度・圧力が一定の状態では,体積の窒素と3体積の水素とが反応すると(イ)体積のアンモニアが イチ 生じる。 16 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、常に3(ウ)である。ウ・・・4 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は1:(エ)である。 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 ③ 倍数比例の法則 1.8 (1) 法則名 ⑤ 5ボアジェ 発見者名 法則名 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 ④ ゲーリュサック (2) 発見者名 (3) (4) 法則名 発見者名 法則名 発見者名 ① プルースト 3 ドルトン

何回やっても答えと違くて困ってます！ 計算式も見せて欲しいです🙏

ヘンリーの法則より、 5.0 × 10Paでの溶解量は. 0.021 2.0 X 5.0 x 105 22.4g x 1.0 X 105 = 9.37 × 10-3g from 答 9.4×10~3 g 20 ヘンリーの法則より圧力が 5.0 × 108 Pa になって溶解量が5.0倍になっ ても,ボイルの法則より, 一定量の体積は圧力に反比例するから, 5.0 × 10 Paで溶解する体積は圧力が 1.0 × 10 Pa のときと等しい。 答 0.021L 題 30℃で1.0 × 10° Pa の酸素が接している水 10L がある。 溶けている酸素 25 の物質量は何molか。 また, 20℃ で 5.0 × 10 Pa の酸素が接しているとき, 水 10L に溶ける酸素の物質量は 何 mol か。 p.63 表1を参照して求めよ。

大気圧って低気圧なんですか？

論述問題 1章 3節 ボイル・シャルルの法則 次の現象を、それぞれ気体の分子運動の立場から (1) 体積一定では,一定量の気体の圧力は絶対温度が高いほど大きい。 せよ。 (2) 混合気体の各成分気体の分圧が, 成分気体の物質量の割合に比例する。 気体の圧力は、気体分子の器壁への衝突によって生じる。(p.38) 2 理想気体と実在気体 理想気体1molの0℃, 1.013 × 10 Pa における体験 22.4L である。水素1mol の 0℃, 1.013 × 10° Pa における体積は 22.431- 想気体よりも大きくなっている。 その理由を説明せよ。 mm H2 は分子量が小さな無極性分子であるため、分子間力の影響はあまり い。 (p.49 ) | | 理想気体と実在気体大気圧下で高温の実在気体の多くは理想気体に似たふる いをする。しかし,大気圧下の実在気体の体積は理想気体より若干小さくなる。 この理由を説明せよ。 point 大気圧のような低圧下では分子自身の体積の影響はほとんどない。(p.45 節末問題 1章 3節 5 混 1 ボイル・シャルルの法則 27℃, 9.7 × 10' Pa で, 体積 250mLの気体は, I ℃, 1.0×10 Pa では何Lになるか。 2 気体の状態方程式 ある気体を容積 500mLの容器に入れて 127℃に保ち、圧 を測ると 1.22 × 10° Pa であった。この気体の分子数はいくらか。 ただし,気体 定数は 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol), アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 器 6 3 気体の圧力・温度・体積のグラフ 一定量の気体の体積V[L] と温度 T[K], 日 力P[Pa] と温度 T [K] の関係を表すグラフとして最も適切なものを、次の (a) (d) のグラフの中から一つ選べ。 ただし, P>P 2,V, V2 とする。 (a) V (b) V (c) P (d) P 0 0 T 0 P2 P₁ T V₂

自分の持っている地理の参考書に、冷帯湿潤気候(Df)は年中湿潤と書かれている時と、冷帯は年降水量が少ないと書かれている時があるのですが、それはDfは冷帯の中では湿潤な方であり、年間を通して一定量の雨が降り続ける。しかし冷帯自体はほかの気候区分と比べて降水量が少ない。というふ... 続きを読む

化学基礎 滴定曲線についてです。 問2の解説お願いします。

必修 基礎問 33 滴定曲線 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 化学基礎化学 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は, 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。また、図中の に変化する領域の中であり、酸や塩基の組み合わせにより中和のた 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのは ア 滴定した場合であり、指示 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2は イ 滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4の指示薬Bでは中和点をみつけるこ とはできない。逆に,図3の場合には指示薬Aは適さない。 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の滴定量の半分を滴下した付近 (X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 精 る ○指 pH pH pH 14 14 14p 12 12 12- 1001x 10 10 10 A の変色域] 中和点 8 8 8 ●中和点 6 43 「Bの変色域 64 60.14 中和点 2 2 滴定量 図 1 2F 0 滴定量 滴定量 図2 図3 問1 文中のア イについて,次の①~⑧から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 強塩基を強酸で (2 強酸を強塩基で 強酸を弱塩基で ③ 弱塩基を強酸で (5) ⑦ 弱塩基を弱酸で 強塩基を弱酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ⑧8 弱酸を弱塩基で 問2 文中のウ, エについて,次の①~⑤から最も適当な答えを 選び、その番号を答えよ。 THE 000 H ① 塩酸 2 ④ 塩化ナトリウム 1000 HOT 水酸化ナトリウム THO 15 塩化アンモニウム 3 アンモニア (立命館大)

(1)についてです。 【ヘンリーの法則】一定温度で一定量の溶媒に溶解する気体の物質量(質量)は圧力に比例する と習ったのですが、1番の解答だと体積も比例するのですか？(1)の解説の式の意味を教えて欲しいです🙇‍♀️

思考 250. 気体の溶解度 図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ 容器内を0℃, 100×105 Pa に保ってしばらく放置すると, 水に溶 けていない酸素の体積は 3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 20℃, 圧力を 300×105 Pa に保ってしばらく放置した。 ただし, 0 ℃, 100×10 Pa で, 水100Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 F O2 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何mLの体積となるか。 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃,100×105 Paで何 Lか。 また, 0℃,300×10 Paでは何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大)