生物基礎の問題です。 23番のグラフの問題 答えは➁65%になるんですが、どうやったらその答えになるのかわからないので解説して欲しいです。

B血液には,体内で物質や熱などを運搬する働き,体内環境を一定にする働き、 体を守る働きなどがある。脊椎動物の血液は血管内を通って体内を循環している。 この循環と物質を運ぶ機能に関する以下の問に答えよ。 問1 血液に少量の酸やアルカリを加えても溶液のpHは,ほぼ一定に保たれてい る。このような恒常性と保つはたらきを何というか。 適切な用語を次の①~⑤ 22 のうちから一つ選べ。 (1) 沈殿作用 ④ 加水分解 SI bastard 問2 赤血球はヘモグロビンというタンパク質を含んでおり,これが肺で酸素分子 (O2)と結合して全身の組織へ酸素分子を運搬する。 血液中のヘモグロビンの うち, 酸素と結合しているものの割合の関係を表したグラフを酸素解離曲線と いう。 図2の曲線Aは肺の条件 (O2濃度: 100, CO2濃度:40) を示し,曲線 TBは組織の条件 (O2濃度: 30, CO2濃度:60) を示しているものとする。 下の 酸素解離曲線から読み取れる, 組織で解離する酸素ヘモグロビンの運ばれてき 酸素ヘモグロビンに対する割合として最も近いものを、次の ① ~ ⑥ のうちか ら一つ選べ。 23 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100 80 60 40 (2) 中和作用 ⑤緩衝作用 20 204 20 ① 95% ② 65% B けん化作用 40 60 80 100 M 4 酸素濃度(相対値) 図2 45% - 24 ④ 25% ⑤ 15% ⑥ 5%

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第4問 次の(i)~(iv) の文章を読んで、以下の間に答えよ。 ただし、温度は常に25℃である。 (i) 酢酸は水溶液中で次のような電離平衡にある。 CH3COOH CH3COO + H+ 濃度 [mol/L] の酢酸水溶液 (A) における酢酸の電離度をα とすると、 電離平衡時における 水素イオン濃度は(1) mol/L] となり, 式の電離定数K , cとαを使って近似せずに 表した式は次のようになる。 Ka= (2) 2 弱酸の場合、 αは非常に小さいので、 1-1と近似できる。 したがって ②式から次の 近似式が得られる。 a になる。 (3) ③式より、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると,電離度は(a) (ii) ③ 式から,酢酸水溶液 (A) の pH はcとKを用いて. -10g10 (4) pH ............ 3 (b)だけ増えることになる。 xa と表される。これより、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると、pHの値は、 (Ⅱ) 酢酸水溶液(A) に,同濃度の酢酸ナトリウム水溶液を同量加えたとき、 ① 式の電離平衡 (c)に移動し、 pHの値は (d) なる。

全ての問題わかりませんでした。 1から解説して頂きたいです。

くを空気中で燃焼させたところ,Blg] 酢酸は水溶液中で(i)式に示す電離平衡の状態にあり, 酢酸の電離定数 K。は, 平衡 次の文を読み, 問1~問5に答えよ。ただし, [X] はXのモル濃度を表す。 また, (静岡理工科ノ 金属Xの原子量をAレDも田いて主井 物はフ ると、 3 (配点 25点) ラ 酢酸の電離定数 K。=2.7×10-5 mol/L 水のイオン積KW= [H*][OH-] =1.0×10-14 (mol/L) タ=1.41, /3=1.73, V5 = 2.24, logio2=0.30, log1o3=0.48 時のモル濃度を用いて, (i)式で表される。 CH,COOH CHCO0- + H+ K。 ニ TCH,COOH] Clmol/L)の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとすると, 平衡時の酢酸, 酢 イオン,水素イオンのモル濃度は次のようになる。 CH,COOH =→ CH,COO + H+ C(1-a) Ca (単位:mol/L) 平衡時 Ca したがって, KaはCとαを用いて()式のように表すことができる。 K。= あ )式において, αが1に比べて十分に小さいときは, 1-α=1とおけるので, 酢酸 の電離度αは,Cと K。を用いて近似的に(iv)式のように表すことができる。 K。 Q= V式より,水素イオン濃度[H*] は, Cと K。を用いて (v)式のように表すことがで きる。 [H*]= い

化学の緩衝液の問題です。 解説を読んでも分からないので、詳しく解法を教えてください。 解説の写真も載せています。

om 01.0 0 150.緩衝液。品 次の組合せの試薬を同じ物質量ずつ溶かした水溶液のうち, 緩衝液であるものをすべて 選べ。 (ア) CHCOOH と CH3COONa (イ) NaOH と NaHCO3 (ウ) HASO』と NaHSO』 (エ) NHa と NH4C1 (オ) CO2(水溶液)と NaHCO3 (カ) HCI と NaCl [T. こ,大1.7×10

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

あまり変化しない。このように水溶液の pH をほぼ一定に保つ作用を緩衝作用 3 次の記述を読んで, 問い(問8~問12)に答えよ。 (22点) 水に酸や塩基を加えると, その PHは大きく変化する。一方,弱酸とその塩, めるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は、少量の酸や塩基が加えられても pHが という。酢酸の水溶液について、 以下のように緩衝液を作製し,その際の pHを 検討した。ただし, 水溶液の温度は一定であるとし, この温度における酢酸の電 能定数は K。= 2.0 × 103 mol/L である。また.酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1 に比べて十分に小さいものとする。必要ならばlog102.0 = 0.30, logio3.0 =D 0.48 を 用いよ。 CH].Ce: c1壁 は Fa- 以 ca 問8 0.20 mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 ro y2|20 「ot- と 2xuT も- こ00 20 問9 0.20 mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0-0| 62 0、z0x 00| - 2、OX0-3 -6(0kに) -ラー0-3 2) 0、062 問10 濃度x [mol/L] の酢酸水溶液V [L] と, 濃度y [mol/L] の酢酸ナトリ ウム水溶液V [L] とを混合した。この混合水溶液中の CHCO0の濃度 [CH:COO] は[ ア] [mo/L] とみなすことができ, また混合水溶液中の CHCOOH の濃度 [CH:COOH] は [ イ] [mol/L] とみなすことができ る。ただし,酢酸ナトリウムは水溶液中で完全に電離するものとする。 文中の[ ア ]および [ イ ] に入る濃度をx, y, 17, Kaのうち適切なもの を用いて表せ。 ① H30out Hsona CH3C00 + H" CHsCor NaT 8 M2(32

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

0.2mol/lの酢酸水溶液(CH3COOH)10mlに ①0.1mol/lの塩酸(HCl)0.2mlを入れたときのpH ②0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液(NaOH)を入れたときのpH を教えてください🙏 反応式立てるところが難しいです🙏

0.2mol/lの酢酸水溶液(CH3COOH)10mlに ①0.1mol/lの塩酸(HCl)0.2mlを入れたときのpH ②0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液(NaOH)を入れたときのpH を教えてください🙏 反応式立てるところが難しいです🙏

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

この問題の答えは右下の()です 導出をお願いいたします

次の水溶液0.5 dm’に 0.01 M の NaOH 水溶液 0.5 dm? を加えると, pH はどのように変化す るか,有効数字3 桁で答えよ.また,どちらの溶液が緩衝作用を示すか.ただし,酢酸の pK。は 4.74 とする。 (2-1) 0.1 M の CH:COOH と 0.1Mの CH:COON. を含む水溶液 (2-2) 1.8 × 10-S M の HCI 水溶液 ((2-1) 4.74→4.83 (2-2) 4.74→11.7 (2-1)の溶液の方が緩衝作用を示す)