化学反応の量的関係です。 答えの解説を見ても式のたてかたが分からないので分かりやすく教えて欲しいです。

容 133 過不足のある反応 標準状態で, 一酸化炭素5.6Lと酸素5.6Lを混合して点火した。 次の各問い に答えよ。 (1) 反応した酸素は、標準状態で何Lか。 64 (2) 生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (1) 134 化学反応の量的関係 マグネシウム Mg 1.2g に塩酸 HCI を 十分に加えた。このときの反応について,下の各問いに答えよ。 (原子量は, Mg=24, Cl=35.5) (1) (2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 塩酸 マグネシウム 135 沈殿反応 0.200 mol/L 硝酸銀 AgNO3 水溶液 50.0mL に, 0.500mol/L 希塩酸40.0mL を加えた。 生じた塩化銀 AgClの沈殿の質量は何gか。 (原子量は, Cl=35.5, Ag=108) メスシリンダー

合計でcl−が3molはいってるから、錯塩 1molあたり、3molのAgclが生成するんじゃないんですか？

(エ) Fe²+, Fe3+, Co3+, Niなどは一般的に6配位 ④ [CoCl (NH3)5]Cl2 (式量250.5) 1molのうち, 2molのCIはイオ ン結合, 1mol の CI が配位結合している。 Ag+ と白色沈殿を生 じるのはイオン結合している CI で, 錯塩 1molあたり2molの AgCl (式量 143.5) が生成する。 143.5 × 5.0 2 - x = = 5.7 (g) 1 250.5 (3) (ウ)はハイブリッドカーなどに利用されている二次電池。 (オ)は自動 ト

(4)について教えて欲しいです。 写真２枚目は私が解いたものです。答えも解き方も違うのですがなぜ違うのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

論述 H&M 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み。 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして300mLの溶 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.0al HS (HOOD) (15 岡山県立大改)

Mg^2+はCO3^2-で沈殿反応を起こしますか？ CO3^2-の沈殿と言えばBa Ca Srのイオンのイメージが強いですが問題集の解説でMgイオンも沈殿すると書いてあります。 他の参考書にはCo3^2-の沈殿反応はBa Ca Srイオンとしか書かれてません。 Mgイオンも... 続きを読む

「金属元素」 この表の金属イオンの沈殿反応なんですけど、覚えやすい覚え方ありませんか！ 覚えようと思ってもどこから覚えればいいか分からないので、特に覚えた方がいい所も教えていただけると助かりますお願いします🙇‍♀️

7 金属イオンの分離 金属イオンの沈殿反応 S2- 試薬 CI NH3aq NaOHaq 酸性 塩基性 少量 過剰 少量 過剰 2- CO3²- Ag+ Pb2+ (無) (無) 白 白 黒 黒 褐 (無) 褐 2- SO4²- 白 白 溶(無) / Cu²+ Fe²+ Fe3+ (青) (淡緑) (黄褐) × × × × 黒 青白 溶(深青) × 黒 緑白 青白 緑白 × 黒 ※1 赤褐 赤褐 3+ A134 (無) × × × 白 白 溶(無) 白 白 (無) 溶 (無) / × / / / 白 白 × Zn²+ Ca²+ Ba² 2+ (無) (無) (無) X X × × × / / / / A/ 白 × × × CrO42- 赤褐 黄 / / / [Fe(CN)6] [4- / / / 1 濃青 [Fe(CN)6]3- / / / 濃青 / / NO3- × × × X × × × × × CH₂COO × × × × × 青緑 × × × × 橙赤 黄緑 炎色反応 (): 溶液の色 × : 沈殿しない △: 濃いときは沈殿 /: 高校では考えない / × / / × X X × X XX X 白△ × 白白/// 白白黄/ Na+ K+ (無) XXX <XXX × 20g X XXX (無) x , X, XXXX / / × × × × 黄 赤紫 ※1 FeS ※2 Al(OH)

BaCl2が完全に電離するというのは知識ですか？ 完全に電離するのとそうでないのとの見分け方を教えてください。

117. 〈沈殿が生じる中和反応〉 塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B) があり,溶 液A,Bともに濃度が不明であった。 溶液Aを 10.0mLとり, それに溶液Bをビュレッ トより滴下した。 中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLであり,このとき 0.140g の沈殿が生じた。 次いで, 溶液Bを10.0mLとり,これに充分な量の溶液Aを加 えると, 0.187gの沈殿が生じた。 (1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。 た だし, H=1.0,0=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。 [14 立教大〕

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)

写真のような化合物の色を覚えるのに苦戦しています。 丸暗記するしかないのでしょうか？ 覚えれるコツ等があれば教えてください。お願いします🙇‍♀️

る 3 (無色) 黒) 15 深青色 表13 水酸化物イオンやアンモニアとの沈殿反応 Pb2+ Zn2+ Cu2+ A1³+ Ag+ 金属イオン Pb(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 (白色) (白色) ( 青白色) Ag2O ( 褐色) Cu(OH)2 [Al(OH)4] [Pb(OH)2]- [Zn(OH)4]²- (青白色) Ag2O ( 褐色) Pb(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 (白色) Ag2O (褐色) (白色) (青白色) 反応 Al(OH)3 0 アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物は水に溶けやすい。 (白色) Pb (OH)2 [Cu(NH)] 2+ (深青色) [Zn(NH3)4]2+ [Ag (NH3)2]+ (白色) 少量の NaOH 水溶液 との 反応 Al(OH)3 (白色) 文 過剰量の NaOH 水溶液 との 反応 少量の NH水 との 反応 過剰量の NH-水 AI (OH)3 (白色) Fe2+ Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) <70> Fe3+ Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色)

塩酸に鉛片をいれて反応を観察したとき、鉛が酸化されず、PbCl₂が生成される理由を教えてください。よろしくお願いします。

答えは③なのですが①と②の希塩酸や希硫酸はなぜダメなのでしょうか？

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離 確認 第4回 化 問3 次の文章を読み,問い(a.b)に答えよ。 多くの種類の金属イオンを含む水溶液からそれぞれのイオンを分離·確認 するために,試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。この上うな沈殿反応を利用した一連の力 法は、系統分析と呼ばれる。 例えば、Zn°+, Cd'+, Fe3+を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作I~Iを行った。 操作I 硫化水素を通じ,生じた沈殿Aをろ過した。 操作II 操作 Iのろ液を十分に加熱した後, を加えた。さらにアンモ ア ニア水を十分に加え, 生じた沈殿Bをろ過した。 操作I 操作Iのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Iの文章中の に当てはまる物質として最も適当なものを, 次 ア の0~6のうちから一つ選べ。 3 0 希塩酸 2 希硫酸 ③ 希硝酸 ④ 水酸化ナト リウム水溶液 6 チオ硫酸ナトリウム水溶液