化学
問4 硫化水素は水に溶けると、 次のように二段階で電離する。
H2SH+ + HS ¯
HS H+ + S2¯
K₁=
式(1), 式 (2) の電離定数を Ki, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。
K2=
[H+] [HS-]
[H2S]
[H+][s²-]
[HS-]
K=
-=1.0×10-mol/L
-=1.0×10mol/L
H2S2H+ + S2-
[H+][s2-]
[H2S]
法が認める範囲で利用してください。
一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。
-=KK2=1.0×10-21 (mol/L)2
式(5) の平衡定数Kは, K1 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。
(1)
(2)
1.0x 10-2¹ SCHWERT
=1.0x
1.0x10
- 106
(3)
(4)
10-20
(5)
これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に
通じて飽和させると, 水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく
[H2S] = 1.0×10mol/L に保たれるものとする。
(6)
GIRS
2010 PORTEN
10×10-13