どこでミスがあるのか教えてほしいです。 ②が正解です

問 22 十分量の銅に 6.00mol/L 硝酸 (希硝酸) 5.00 mL を加えると, 発生する気体Eの体積(L) は標準状態でいくらか。 最も適当なものを選べ。 の 0.125 ③ 0.269 1.25 6 1.68 ⑥ 2.69 0.168

この問題が分かりません。途中式と解説があるとありがたいです。よろしくお願いします。

N. +3Hs →J NH3 a.変素1.4g から得られるアンモン了は何gm。 H=1.0. N=14

なぜ(1)では小数点未満を四捨五入するのに (2)では小数第二位を四捨五入するんですか？ 化学のmolの計算では、有効数字が2桁ってことですか？

(1) 水素 He(分子量 2.0)2.0gの物質量は, 2.0g 2.0g/mol =1.0mol 体積は,22.4L/mol×1.0mol=22.4L=22L (2) アルゴン Ar(原子量 40)6.0gの物質量は, Jont 6.0g Ione =0.15mol 40g/mol 体積は,22.4L/mol×0.15mol=3.36L=3.4L

呼吸とアルコール発酵の問題です。 計算問題です。解き方をおしてえください。

ere 呼吸とアルコール発酵の両方が行われているとどうなるか? 練習 5 パターン3 酵母菌が酸素を15L使い、 酸化炭素を20L 発生した。このときアルコール発酵で発生した 二酸化炭素は何Lか。 練習 6 パターン3 酵母菌が酸素を 192g 使い, 二酸化炭素が 440g 生じた。このときアルコール発酵で生じ 酸化炭素は何gか。 J6S

molの計算が全く分かりません。3番は全て分かりません。わかる方教えてください🙇‍♀️

23 次の問いに答えよ。(アボガドロ定数は6.0×10°°/molとする) 3 問1 3.0molの水 H。0 は何 gか。 また、含まれる水分子は何個か。 問2 3.2 gのメタン CH4は何 molか。 また、含まれる水素原子 Hは何 molか。 問3 1.5×103個のアンモニア分子 NHg は何 molか。 また、 含まれるアンモニア分子 NH3 は何 gか。 問4 0.50 molの硝酸マグネシウム Mg(NOs)2に含まれる硝酸イオン NO3 は何 molか。また, 酸素原子O は何 gか。 問5 5.6 Lの酸素 O2 がある。 この酸素の質量は何 gか。 問6 0.25 molのメタン分子 CH,の質量は何 gか。 また, 体積は何 Lか。

この答えの水酸化ナトリウムと塩酸のmolの計算がなぜこうなるのかわからないです。詳しく言うと水溶液の質量に%をかけると質量が減って水溶液の量が小さくなると思うんですが、それでもいいのかっていうところがわからないです。 どなたか教えてください！！

還和と濃度@ 10.0%の水酸化ナトリウム水溶蓄を 36.5 % の者隊でちょ と 也し入られる塩化ナトリウム水溶入の質量パーセント誤度は何%か。 〔星楽大

molの計算の仕方を分かりやすく教えて下さい！

molの計算です。これであっていますか？ ちなみにあっていない気しかしません😅 もし違うのであれば、答えは教えないでください、ヒントを教えていただきたいです。

2) Using the following equation: 2 NaOH+ H,SO。 一 2 HO 1H Na。SO) 2 / 写 のいう 3 2 How many grams of sodium sulfate (Na。SO ) will be formed if you start with 200. grams of sodium hydroxide (NaOH) and you have an excess of sulfuric acid? ' 1 osFWed9 。 2198Nes0 0 o4Na&OHX 3 49 7(CyNesH ^ 2wskNeQELT 20 5 255.19(00が22計半生.9

（1）についてです もう最初から何してるのかわかんないです…まずe-が2molなのが分かりません。あと 2mol×4.8/9.6=0.10mol、の計算をする意味もわからないです！詳しく教えて頂きたいです、、、。

揚2 1 本ud 知極の質量が4.8g増加した。 このとき流れた電気量は何じか。ファラデー定数 =9.65x10*'C/ma1 隆和。 (W) 極の質量はどれだけ変化したか。 増. 減を付して答えよ。 鉛著電池では, 電子 2mol が流れると負極は : 菩叶 (1) 鉛極はPb 一っ PbS0。 軸 化する。 流れた | W 正極は 64g 増加する。 M PE の物質量と電極の質量変化は比例関係にある (外) Pb+ S0"” 一っ PbS0。+ 2e- ので, 4.8g 増加するときに流れる e~ は, | A_ 3 9 5っ9 e 2mol当 | 2molx 往き=0.10mol その電気量は 正極] PDO0z+4H十SO + 2e- 9.65X10*C/molx0.10mol=9.65x103C ーー PbS04十2HO 計9.7x10!C 2x16)gー64g電 、 (? 酸化銘 (W) 極は, Pb0。 一っ PbS0。 と変化する。 : (1)よ上り 党力Aa計削0の2ののPBRC

酸素分子 O2 のモル質量は 32ｇ/mol ってどうして分かるんですか？ またなぜ酸素分子48ｇは1.5molになるのでしょうか。

ど 買量と物質量 物質melあたりの質量を[。 2主索=| ] (W仁はgzmon) という。 これは, 化学式がわかれば、原務量から計算できる。 例えば, 酸素分子0。の[。 を2質 勿 ]は, 32g/molなので、 酸素分子48gは[。 /7 ]nol | また, 鋼Cuは63.5g/molなので, 127gの銅の塊中の銅原子は[s。 ]mel。 塩化ナトリウムNaCl 58.5gは1mol 導 Al コップ1杯の水 27gは1mol (180mL=180g) ① 円玉27枚) は10mol 物質量と, 粒子の数, 質量との間には下図のような関係が成り立つ。 モル質量g/mol (伯了分 をかける ] 本ち人 介 K