Focus Gold数II 例題79(2)の問題です 画像のように解いてみたのですがうまく行きません。どこが間違っているのでしょうか

実数kを用いて、 k(2x-3g+5)+(x+23-6)=0の とおき、丸とるについて整理。 2kx-3kg+5k+x+23-6=0 (2k+1)x+(-3k+2)g-6+5k=0 直線x+33+7=0と平行なので、 平行の条件より、 2k+1:-3k+2=1:3 ①に代入して、 K = -4 41 x + √ 3 - 49 よって

数IIの三角関数についてです なぜ半径が2の円になるのでしょうか？ 半径の求め方を教えてください🙇‍♀️

-690° 840° -285° 原点を中心とする半径 が2の円との交点をP とすると,Pの座標は 2 426 (1) 12/3 の動径と, P(-1, V32 P(-1,√3 +αX -2 (-1, √3) 0 である。 よって 4象限 23 =(Y-X- -2 50 sin T= 3 2 象限 2 1 2 XA SCOS 3 COS T= 2 tan/a=-vs また (3) 1 COS 20 よって 0 の動径 ゆえに

(2)与えるzがなぜこのような計算方法になるのか分かりません。

48 第2章 複素数平面 基礎問 29円(I) (Ⅱ) 画 複素数zは|z-(1+i)|=1 ..････ ① をみたしている。 このとき,次の 問いに答えよ. (1)点zは複素数平面上で,どのような図形をえがくか. (2)|z-2の最大値、最小値とそれらを与えるz を求めよ. 精講 (1) ① は点1+iと点の距離はつねに1であることを示していま (2)|z-2|は点と点2の距離を表します. (1) 点と点1+iの距離は1だから, zは点1+iを中心とする半径1の円をえがく. (2)P(z),A(2) とおくと, z-2は線分APの長 さを表すので, A と 1 + iを通る直線と円 1 1B |z-(1+i)|=1 の交点を図のように B, C とする と,APの最大値は AC で,最小値は AB 11- 1 2 よって,最大値は√2+1, 最小値は√2-1 次に, α=1+i, β=1-i とおくと,最大値を与え るぇは -1 1 a+ + √2 (-8)=1+1-1-1 (√2-1)+(√2+1) S = √2 (2-√2)+(2+√2)i また,最小値を与えるは 2 1_i__(√2+1)+(√2-1) i √2 a+ √2 112B=1+ =1+i+ √2 (2+√2)+(2-√2)i 2 注 最大値、最小値を与えるはベクトルのイ メージ (19) で求めています。 右図のように, D(1+i), E(1-ż とおくと, D (1+i) B 1 2 -1- SE(1-i)

（２）はなんで定義域が実数全体なのか分かりません。勿論ながら連続の判断の仕方も分かりません💦教えてください🙇🙇

STEP B □ 111 次の関数 f(x)の定義域をいえ。 また, 定義域における連続性について調べよ 1 (1) f(x)=- x2-1 x+1 *(2) f(x)=x-[x]

(4) 水が増加している分は足さなくて大丈夫なんですか？

[A]xt[s]の SC=A'sと判 る。 中では、次の変 っている。 →HCIO+HC C/mol である。 304.電池と電気分解 解答 (1) 電極A PbO2+4H++ SO² +2e- 電極D:2CI Cl2+2e- → PbSO +2H2O (2) 増加する。 +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 電極Cに銅が析出したので, 電極Cでは次の変化がおこっている。 とDは、塩化銅(Ⅱ) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり、 電極C 電極C:Cu2+ +2e- Cu したがって、電極Cは陰極であることがわかり, 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で、電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極Bが負極となる。 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2 +2e B:負極 Pb+ SO- C: 陰極 Cu2++2e- D : 陽極2CI→ Cl2+2 PbSO4+2H2O ... PbSO4+2e- Cu ⑧HO (2) 電極Cに銅Cu (モル質量 64g/mol) が0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量[mol] は,③式から,次のようになる。 0.32gx2=0.010mol 64 g/mol ②式から、鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため、2molの電子が流れると,その質量はSO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する 96g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき、電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 96 g -×0.010mol=0.48g 2 mol (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので, その電気量は, ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×10°Cである。 流れ た電流が 0.10A なので、 電気分解を行った時間を f[s] とすると, 9.65×102C=0.10Axt[s] t=9.65×10s (4)鉛蓄電池の放電の前後で,電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える。 (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また、①式から,放電によって、電極 A の PbO 2 が PbSO』に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol)の 1molに相当する64g増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき、電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 64g 2 mol -×0.010mol=0.32g 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は0.48g+0.32g = 0.80g となる ので 希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 ① ① ② 式で生じた PbSO はそのまま電 に付着するため、 極板の 質量はいずれも増加する ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相 る。

化学基礎 ２の答えが170ですが、840になりました。どこが間違ってますか？

I 純銅 粗鋼 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅(II) 水溶液を 入れた電解槽I と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた 電解槽 II を並列につないだあと、 鉛蓄電池を電源として160分50秒間電気分 解したところ,鉛蓄電池の負極の質量が2.88g 増加した。 また, 粗銅の下に銀 が析出した。 この間, 電流計は一定値 500mA を示し, 電解槽IIからは気体が 発生した。 (1) 電解槽Iを流れた電子の物質量は何molか。 【3点】 (2) 電解槽Ⅱの両極で発生した気体の体積の合計は, 0℃, 1.013×105 Paで 何mLか。 【3点】 白金 白金 =

化学基礎

なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液 硫酸銅(II) 水溶液 (2)陽極白金,陰極: 白金、電解液: 硫酸銅(II)水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極:黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 問2 右図のような電解装置がある。 電解槽Iの電極および電解液には白金お よび 0.10mol/L硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また、 電解槽Ⅱの電極お よび電解液には銅および0.10mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mL を用いた。 このとき次の(1)~(3) に答えよ。 【合計】 • Agté » Ag 12120 +4 (+) JC Pt Pt Cu Cu (1)965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀, 銅合わせて何gか。 【3点】 AgNO水溶液 CusO 水溶液 電解槽I 電解槽Ⅱ (2)965Cの電気量を通電したとき, 電極で発生する気体をすべて集めると, 0℃, 1,013 × 105 Paで何mLになるか。 整数値で答えよ。 【3点】 56×2=112g/ (3)965Cの電気量を通電したとき, 電解槽Ⅱ中の硫酸銅(II) の濃度は何mol/Lになるか。 【3点】 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅 (II) 水溶液を 入れた電解槽と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた f02 Cuffze Cu 56g 2160 e- f0256g 答えがちだったのですが 肪だけを見るということですか?

数学の組み合わせの証明について質問です。 写真一枚目の印の問題の証明が分かりません。 解説に書いてあった証明は、写真二枚目です。 分からないところは、写真二枚目の2行目からどうしたら3行目になるのかが分かりません。おそらく分母を通分してるんだろうな、、とは思うのですが、通... 続きを読む

(i) 8!-6! 10. 1 (ii) (i) 7P3 7! (iv) 6C4 nCr=n-1Cr-1+n-1Cr (2) 次の式が成りたつことを示せ. √(i) nCr=nCn-r ( (1)(i), (ii) 記号 n! は 「nの階乗」と読み 精講 せん

数A 図形の性質の問題です 画像の問題の(3)の解き方を教えてください 答えは5になるそうです

(2) 図のように,円0の周上に4点 A, B, C, D をとる. 直線 ADとBCは 円0の外側の点Eにおいて交わる. B E D A (i) ∠ABC + ∠ADC= 8 | 9 | 10 ° である. (ii) ∠ABE= 11 である. 11の選択肢 ① <BAE ④ ∠ADC ② ∠AEB ③ ∠ABC ⑤ ∠ADB 6 ZBCD (3)EA=AD=3√2,EB=4のとき, BC=| 12 である.

化学です。 iiiの限界イオン半径の求め方が分かりません。 先生曰く岡大の過去問らしいです。 誰か分かる方教えてください。

問5 式 CIの単位格子 岡山 塩化セシウム CsCl型のイオン結晶において陽イオン半径を、陰イオン半径をとし、陽イオ ンが中心となる単位格子を考える。この単位格子で陰イオンどうしが接するときのイオン半径比界 イオン半径)x+rを求めたい。 次の文章を読んで、以下の空欄に当てはまる適切な数 【思】 に当てはまる数値を答えよ。 CI- Cs+ I ノ ) ) 字3桁で答え 0.31 -0.138 6.177 でそれぞれ融点 l 2r+ 2r 陰イオンどうしが接するときには、単位格子の一辺の長さと示される。またこの単位格子 を図2に示す面 ABCD で切断すると、陽イオンと陰イオンが接している点は対角線 AC BD 上にある √31 ので、次の式は成立する。 2r+2r= ii 113=l=2+2r. 21+2 =√3 これらより、単位格子で陰イオンどうしが接するときのイオン半径比 (限界イオン半径) +/-の値 は有効数字3桁で となる。 D A B 図2 陰イオンの中心を結んだ立方体 1c0.j c0.jp po./www.chart.co.jp