問5がなぜ2になるのか教えてください

目安時間 問題 7 物質の変化 URL 第 題 対応 ブラン 水溶液のpH [2] 酸と塩基について 東大 京大 ノートを使って取り組もう!! X 問1 次の(a)~(d)の 以下の問いに答えよ。 ('22 福岡大) な電離式で答えな □ [1] 次の文章を読み、 以下の問いに答えよ。 早慶 電解質は、水に溶解したときに陽イオンと陰イオンに電離する。 水に溶かすと あ (a) 塩酸 上智 のを (A) 強電解質 いものを弱電解質という。電離によって生じたイオンと電離してい ない分子の間には平衡が成立する。 この電離平衡における平衡定数を電離定数とよび、溶解 も (b) 水酸化ナトリ (C) 酢酸 難関 国公立 合いを表す pH を計算することができる。 強塩基と弱酸から生じた塩は水溶液中で加水分解し, 水溶液は え 性を示す。 ×10-14 (mol/L)2 (a) 0.0010 mol/ 難関 (b) 5.0×10-3 m 私大 問1 文中の空欄 あ および い に適する語句を,次の(1)~(3)から選び, 番号で答 (c) 1.0×10-2 m えよ。 (d) 1.0x10-3 m (1) 全く電離しない (2) 一部の分子だけが電離する した電解質のうち電離しているものの割合を電離度という。 水もHとOHに電離するが, (B) 平衡定数としてKw = [H+][OH-] を用いて電離平衡を 考えることができる。Kwを水のう積とよぶ。Kwを用いて水溶液の酸性, 塩基性の険 問2 次の(a)~(d) は,強酸,強塩 (d) 硫酸 国公立 スタンダード 私大 タンダード 0 0 (3) ほぼ全ての分子が電離する 問2 文中の空欄 う に適する語句を記せ。 100 問3 文中の空欄 え に適する語句を,次の(1)~(3) から選び, 番号で答えよ。 (1)酸 (2)中 (3) 塩基 問4 下線部(A)に関して,次の(a)~ (d) のうち水中で強電解質であるものの組み合わせはど れか。 正しいものを下の(1)~(6)から選び, 番号で答えよ。 8 △ 験 シック (a) リン酸 (b) ヨウ化水素 (C) アンモニア (d) 水酸化カルシウム (1) aとb (2) ac (3) ad (4)bとc (5) bd (6) cd 問5 下線部(B)の理由として, 最も適するものを次の(1)~(4)から選び, 番号で答えよ。 (1) [H2O]が十分小さく、常に一定とみなせるから。 (2) [H2O]が十分大きく,常に一定とみなせるから。 (3) (4) [H+]や[OH-]が非常に広い範囲で変化するから。 [H]と[OH-の積が大きくて一定とみなせるから。 次解ける 「力をつける! 解き直し 「アシスト 1 解答 2 「解説」 3

2025年度東京科学大学　化学大問4です。 この問題の解き方を教えてください！

4 炭酸H2CO3 が含まれるある水溶液において、 H2CO3 がつぎの式 (1),(2)のように 2段階に電離して平衡状態に達している。 式 (1),(2)の電離定数はそれぞれ 7.80x107 mol/L, 1.30×10 -10 mol/L とする。 つぎの問に答えよ。 RASER sps Tombow ONC H2CO3H+ + HCO3- HCO3H++CO32- (1) (2) 問 H2CO3の濃度が2.00×10mol/L, CO32の濃度が5.07×10 -1 mol/Lで あるとき, 水溶液のpHはいくらか。 解答は小数点以下第2位を四捨五入して, 下の形式により示せ。 ただし, log10 2 0.301 とする。 pH = -liga (1156 x164 +10

高校化学の問題です。 322番の問題の解説を読んでもよく分からなかったので、教えて欲しいです。

あった (3)下線部 (4) 下線部の状態で,ピストンを自由に動けるようにすると,式(i)に示す平衡はどのよ うに変化するか。 理由とともに記せ。 (5) 下線部の状態で, ピストンを固定したまま容器に気体のアルゴンを加えて全圧を増 80字程度で記せ。 加させると, 式 (i)に示す平衡はどのように変化するか。 理由とともに句読点を含めて 322 反応速度と平衡 図の曲線 (a)は,430℃付 近で水素とヨウ素の混合気体からヨウ化水素が生 じる反応 H2(気) +I2(気) 2HI(気) △H = -12kJ のヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表し ている。次のように条件を変えると,曲線は(b)~ (g)のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 の生成量 ■名古屋大 改 -- (f) 0.10 m 反応時間 名古屋大 改 18 BA /L 平 院展 323 中和滴定とpH 0.10mol/L アンモニア水 10mL に, 0.10mol/L塩酸を滴下しpH変化を調べ ると,右図の曲線が得られた。図中のA~Dの各点で のpHを小数第2位まで求めよ。 中和 (水の生成)によ pH る溶液の体積の変化は考えないものとする。 B アンモニアの電離定数 K=2.0×10 -5 mol/L C•中和点 D 14

問2の理由を説明する部分で、解答の最後の「よって、［HCO3-］に比べて［CO3 2-］が非常に小さいので、2段目の電離式を無視できる」の意味がわかりません これが言えるのは計算結果からわかるのですがどうして無視できるのでしょうか？

2. ④式の電離定数 K a2 =- mao[CO32-][H+] [HCO3-] =5.6×10mol/Lにおいて. -7 pH=7より, [H+]=1.0×10mol/Lを上式に代入すると [CO32-] [HCO3-] =5.6×10-4 201x1.5 よって、[HCO3-] に比べて [CO32-] が非常に小さいので,2段階目の 電離式 ④を無視できる。 ) TH UHCO-1 日

問題文に近似して良いと書いてなくても近似するものなのですか？

p.170~174合知 5 電離平衡 Op.170~174 (1)0.10mol/Lの1価の弱酸 HAの水溶液がある。 ある温度でのHAの電離定数は 4.0×105mol/Lであり,次の電離平衡が成りたっている HA⇌ H+ + A¯ (a) HAの電離定数 K を [HA], [H+], [A-] を用いて表せ。 (b) 水溶液中のHAの電離度 α を求めよ。 (c) 水溶液の [H+] を求めよ。 (d) 水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 10g102 = 0.30 (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニア の電離定数はKb = 2.3×105mol/L, 水のイオン積はKw=1.0×10-14mol/L'. v2.3= 1.5, log102 = 0.30, 10g103= 0.48 とする。 考考えてみよう! ● 6 0.10mol/Lの CH3COOH 水溶液が10mL あ る。この水溶液を0.10mol/LのNaOH水溶液で 滴定したところ, 図の滴定曲線が得られた。 13 11 ③ 9 (1) 図の①ではpH = 2.8であった。 この酢酸の 電離定数 K を求めよ。 10-0.8 0.16 •② pH 7 = LO (2)図の②では生じた塩の加水分解が起こり,弱 塩基性となっている。 加水分解の反応式を 示せ。 5 3 0 0 10 20 (3)図の③のとき,水溶液中に最も多く存在す るイオンの化学式を答えよ。 滴下量 [mL] 15 20

CH3COOHの濃度の求め方がなぜこうなるのか分かりません！どなたか丁寧に教えて下さい！それと、なぜCH3COONaの濃度を求めているのか分かりません。

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて,緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, 酢酸の 電離定数を K=2.7×10-mol/L, logo2.7=0.43 とする。 ■考え方 解答 -XP 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は,(F) 0.10 × 10.0 1000 mol -0.10× 5.0 1000 mol. -=0.0333mol/L (15.0/1000)L (S) 0.10× また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 -mol 平 lom 01.0 1000 =0.0333mol/L (15.0/1000)L 白 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO 坪弥香の何 [H+][CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0 0.0333 [mol/L] a 0.0333-x x Ka= 0.0333+x [mol/L] ① = 153. [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] × Ka 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K』 となるため, pH=-logio [H+] = -log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

0.10mol/Lの酢酸20mlに同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を加えていった時のpHを求めよ。 ただし、酢酸の電離定数Ka=2.7×10^-5mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48、log₁₀5=0.70、log₁₀6=0.78、水のイオン積=1.0... 続きを読む

(3)を教えてもらいたいです。 答えは⒐6になります。右が拡大図になります。

アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を2.0×105mol/L, 水のイオン積を (1.0×10-14 (mol/L)として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O ← NHQ+ + OH¯ ... ① kw Scko (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度αは1に比べて 十分に小さいものとする。 [G]= 1016019 √0.20y2.0×105 (2)0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。 (3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1 位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。

5行目くらいのとこのcaの二乗がどのように出てきたのかが分かりません

基本例題34 電離定数 問題331 332 331-339 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10 - 5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 c [mol/L] の酢酸水溶液において, 酢酸の電離度がαのとき, 電離す る酢酸分子は c [mol/L] なので, 生じる酢酸イオン, 水素イオンも ca [mol/L] となる。 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり, αを求める。 このと き,実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は <0.05程度である。 120 con00 CH3COOH CH3COO- +H+ 平衡時 c(1-a) ca 0 (mol/L ca mol/L α <1であり, 1-α = 1 とみなされるので,電離定数は次の ように表される。 Ka= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] = (ca) 2 c(1-a) = ca² =0.030 0.030 a=√ √ Ka =√√2.7×10-5 α= C したがって, [H+]=ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10mol/L

(1)～(3)までの解き方を教えてください。 途中式も書いていただけると助かります！

合し、 ると、 液の 123 アンモニアの電離平衡 発展 アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を 2.0×105mol/L, 水のイオン積を 1.0 × 10-14 (mol/L)として次の各問いに答えよ。(log102=0.30) NH3 + H2O ← NH+ + OH …① [ゲ] kw Seko (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度 αは1に比べて 十分に小さいものとする。 [GE] = 108109 a.zay2.0×105 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の pH を小数第1位まで求めよ。ただし,塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。 (3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1 位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。