２つ質問があります。溶解度積の問題です。 ➀1枚目の画像の(2)と2枚目の画像の(2)とで解き方が違うのは何故ですか？ ➁また2枚目の画像の解き方に関して、x<<0.05と仮定する、仮定できるのは何故ですか？ 有効数字が云々と書いてありましたがよくわかりませんでした。

基本例題 69 溶解度積 (1) 25℃で塩化銀の水に対する溶解度は, 2.009 ×10-3g/Lである。 塩化銀の溶解度積 check (2) 25℃で濃度100×10mol/Lの希塩酸1.00Lに対して, 塩化銀は最大何mol溶け るか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の体積の変化はないものとする。 沈殿が生成しない 沈殿が生じる ●エクセル 溶解度積 Ksp ≧ [Ag+ ] [Cl-] 溶解度積 Ksp < [Ag+] [CI] 溶解度とは? もうこれ以上溶けない状態 解答 0000 HO HOHO(飽和溶液)の時の濃度 考え方 AgClの飽和水溶液中 (1) 溶解した塩化銀のモル濃度は では、固体の AgCl と水 2009 × 10-3g/L 143.5g/mol 溶液中の Ag+ と CI の間 で、次のような溶解平衡 が成り立っている。 AgCl(固) Ag+ + Cl0+ 溶解度積は一定に 保たれる。 (2) 基本328 0 Agclは水に難溶だが、 溶解度までは溶け 幼ため、そこから求めた = 1.40 × 10-5 mol/L AgCl Ag+ + Clより 塩化銀のモル濃度の Ksp = [Ag+][Cl-]= (140×10 ) × (140×10-5) 水に溶け =1.96×10-10 (mol/L)2 1塩化銀 容 2.0×10-10 (mol/L)モ [Ag+] = [Ag+][Cl-]=1.96×10−1(mol/L)2 1.96 × 10 -10 [Cl-] 1.96 x 10-10 -1 1.00 × 10 - 1 つば Ag cla Agte 格1,4810-5 終 -1.4x10 1,440 =1.96×10-mol/L 平衡時 0.1.4 答 2.0×10mol

このやり方を教えて欲しいです🙏

間3 Ke TCH3COOH] [C2H5O 3.0mol に触媒を加えて混合して25℃に保ったところ、次の反応が起こっ 容積一定のある容器で, 酢酸CH3COOH 3.0molとエタノールC2H5OH て平衡状態になった。 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 平衡状態では酢酸エチル CH3COOC2H5 が 2.0mol 生成していた。 (1) 25℃でのこの反応の平衡定数を求めよ。 Mab (2) 同じ温度で同じ容器に酢酸1.0molとエタノール2.0molに触媒を加 えて混合した。平衡状態に達したときの混合物中の酢酸エチルの物 質量を有効数字2桁で求めよ。 V3 = 1.7

化学平衡の話で、圧力を高くすると気体の分子数が減る向きに平衡が移動するのはなぜでしょうか？ 気体の分子数と圧力がどう関わっているのかわかりません。　 温度も変わり、物質量と圧力が比例しない気がするのですがどうなのでしょうか？

⚠️至急⚠️ 必ずベストアンサーつけます‼️ この問題の問1のエなのですが、 α、Ka、cなどを用いて表わせ。とありますが、『 など』だったらＨの濃度も使っていいのですか？ 赤本の回答は cKa／（[H+]+Ka）のようになっていました💦

A (0) 215. は必ず簡単な説明文または式と式をつなぐ文をつけよ。 1 次の文を読み、以下の問に答えよ。 [1] SSTARSTHIVA - [HO] 33 弱酸(HA で表す) の水溶液は、酸の一部が電離すると,次のような平衡状態と CONC HISTO なる。 HA A + H+ Nom Q100.0 No 00100 om 001 .02 この電離平衡に対して, 化学平衡の法則が成り立つので, Ka= [NO2+L [A-][H+] [HA] となる。 さ, 計算式に と表せる。 ここで, Ka は酸の電離定数である。 弱酸 HA のモル濃度を c (mol/L),電離度を αとすると,式(1)は, Ka = (ア) (1) (2)

Ⅲ1を教えてください。解答の最初から分かりません。 反応速度の問題が苦手なのですが、どうしたらいいでしょうか。

次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 次の反応 ① と反応 ② のみの化学平衡を仮想的に考える。 A (気) コロチ A (気) B (気) キ C(気) 反応 ① ･反応 ② OL-CA 逆反応の反応速度定数k' の 2.0 倍である。 また,同条件において, 反応 ② の正反応の反応 温度 300 K, 圧力 1.0 × 10Paの条件において, 反応 ① の正反応の反応速度定数k, は, 速度定数k2 は, 逆反応の反応速度定数k' の 0.50 倍である。 また, 気体A,B,Cは,理 想気体として振る舞い, 反応① および②には反応中間体は存在しないものとする。 1. 容積を一定にした反応容器に 7.0molのAを入れ, 300 K, 1.0 × 10 5Paの条件に保っ たところ、気体A,B,Cは平衡状態に達した。 このときのA,B,Cの物質量[mol] を計算し、その値を有効数字2桁でしるせ。 また、計算過程もしろすこと。

(5)のアがなぜ左に移動するか分かりません。 △Hが書いてないのでどうやるのですか？ よろしくお願いします

(5) (ア) 加熱すると気体の溶解度が減少するため, 水溶液中のアン モニア NH3 が気体となって失われ, アンモニアのモル濃度が低下する。 このため、その変化をやわらげる向き, すなわちアンモニア NH3 を増加 させる向き(左向き)に平衡が移動する。 (イ) 純水で希釈すると, 水分子が増加するため,その変化をやわらげ る向き,すなわち水分子を減少させる向き (右向き) に平衡が移動する

赤線部分が分かりません。🙇🏻‍♀️ 気体を圧縮した時、N2O4の濃度も増えないのですか？

141. 平衡移動 IN 解答 (ウ)入 100 [Nom] NonS [OM] Namy 解説 気体を圧縮した直後は, 二酸化窒素 NO2 の濃度が増加するので 赤褐色が濃くなる。 しかし、 圧力が増加すると, 圧力の減少する向き, すなわち, 気体分子の数が減少する向きに平衡が移動する。 したがって, 左向きに反応が進み, 赤褐色の NO2 が減少して無色の四酸化二窒素 N2O4 が増加するので, 赤褐色は薄くなる。 H=1.0 0=16 Na=23 [知識] 141.平衡移動無色の四酸化二窒素 N2O4と赤褐色の二酸化窒素 NO2が平 衡状態にある混合気体を注射器に入れて圧縮した。 この変化の記述として 正しいものを1つ選べ。 ただし、この平衡はN2O42NO2 で表される。 (ア) 圧縮した直後から赤褐色が濃くなる。 (イ) (ウ) (エ) 注射器 ・合後 圧縮した直後から赤褐色が薄くなる。 試 混合 圧縮した直後は赤褐色が濃くなり、その後,赤褐色は薄くなる。 気体 圧縮した直後は赤褐色が薄くなり,その後, 赤褐色は濃くなる。 CO (mol/L)

この問題のcで、平衡状態における水素の量はNmolと書いてあるのに、どうやってこの解答の式を立式しているのですか？

問3 気体状態の水素とヨウ素を密閉した一定容積の反応容器に入れて、温度 T (K) CON に保つと,式(1)で示すような平衡状態となる。 この化学平衡に関する後の問い cor (a~c) に答えよ。 ただし, T(K) におけるこの反応の平衡定数は 64 であるもの とする。 H2(気) +12(気) 2HI(気) ① 0.50 ④ 8.0 a 10mol の水素と10molのヨウ素を容積 4.0Lの密閉容器に入れて、温度 T (K) で反応させた。 平衡状態に達したときのヨウ化水素のモル濃度として適 当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 mol/L ②2.0 ⑤ 16 ③ 4.0 ① 発熱反応である。 ② 吸熱反応である。 ③ 発熱反応・吸熱反応のいずれであるかは判断できない。 ①N < 1.0 b T (K) より低い温度での平衡定数は 64より大きかった。 式 (1) の正反応 (右向 きの反応)に関する記述として最も適当なものを、次の①~③のうちから一つ 選べ 10 [MI]" =64 [H][2] 式 (1) c 一度容器内を真空にした後、 1.0mol の水素と3.0molのヨウ素, 12.0molのヨ ウ化水素を同じ容器に入れて, T(K) に保って長時間経過した時,平衡状態に おける水素の量の物質量は N (mol) であった。 N と 1.0 の関係として最も適当 なものを次の①~③のうちから一つ選べ。 11 ② N=1.0 ③ N > 1.0 H₂ Co

問5 ２枚目の写真の二重線のところで、なぜ［H+］=√Kwになるのか分かりません。解説をお願いします🙇‍♀️

必修 基礎問 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。ただし,数値はすべて有効数字2桁 で答えよ。 33 弱酸のpH 化学基礎 塩酸のような強酸は水溶液中では完全に電離しているのに対し、酢酸のよ うな弱酸は,水溶液中で一部の分子だけが電離し,大部分は分子のままで溶 けている。電離していない分子と電離によって生じたイオンの間には,次の 平衡が成立している。 CH3COOH CH3COO + H+ このときそれぞれの物質のモル濃度を [CH3COOH], [CH3COO-] [H+] で 表し,化学平衡の法則を適用すると,平衡定数Kaは電離定数とよばれ,次式 で定義される。 Ka=1 酢酸の全濃度をc[mol/L] とし,電離度をα とすると Ka は次式で表される。 Ka=2 07 電離度が非常に小さい場合には,1-α≒1 とおけるので、次の近似式が得 DET U られる。 a= 3 102,6 純粋な水も水分子がわずかに電離して, イオンを生じている。 H+ と OHT の濃度を[H+] と [OH-] で表すと, 水のイオン積Kw は次式で表される。 Kw= 4 25℃ での Kw の値は, -OOO-HO 6000 HO ]であるが, この値は温度が上昇するにつれ で て増加する。 問1 文中の 問225℃ での酢酸の Ka を 1.8×10 - mol/Lとして, 0.1 mol/Lの酢酸水 溶液の電離度を求めよ。 ただし, 180 13 とする。 OHM (8) 問3 この酢酸水溶液の 25℃ での pHを求めよ。 ただし, log101.3=0.1 とする。 問4 0.1mol/L 塩酸の 25℃ での pH を求めよ。 問5 丈夫な容器内に純粋な水を半分まで入れて密閉し加熱したところ, 約 120℃ で K の値が25℃の100倍になった。 このときの水のpHを求め よ。 そこで、これらのイオンが(高知大) または数値を記入せよ。 にあてはまる適当な式,

ここの問題の解説をお願いいたしますm(_ _)m🙏

化学 152P/4 2 塩化銀は水にごくわずか溶解し, Ag+ と CI- に電離する。固体の塩化銀がその飽和水溶液と接していると き, ① 式のような化学平衡が成り立ち, 常温で [Ag+][Cl-]=1.0×10-10 (mol/L)²と一定である。 AgCl(固) Ag+ + Cl ... ① (6) 塩化銀の溶解度 [mol/L] を求め, 有効数字2桁で答えよ。 (7) 塩化銀の溶解度 [g/L] を求め, 有効数字2桁で答えよ。 ただし,原子量は Ag=108, Cl=35.5 とする。