化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)

解答の上から6行目のx+y＝1.0×15.0/1000は なぜ15なんですか？ 20じゃないんですか？

発展内 段 問題 166 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO と, はじめ にあった NaCO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 [PH] 第 中和点 → 第2 中和点 15.0 20.0 (mL) 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI →NaCl+H20 Na2CO3+HCI →NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH x [mol) Na2CO」 を [mol] とすると. ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 塩基 x+y=1.0× 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには、次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので. y=1.0x 5.0 wo 1000 C 以上のことから, x=1.0×10mol, y=5.0×10-mol 2+2=1

Cがaとeだと思ったのですが、なぜeがだめなのか教えて欲しいです。bが正解なのは理解できてます！

ジを用いれば, 中和点 160 第2編 物質の変化 1142章 物質の変化 □□ 148 中和滴定曲線 次の図A~D は 0.10mol/L 図の酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸) で中和反応さ せたときの滴定曲線である。 図の縦軸はpH, 横軸は 加えた酸・塩基の滴下量を示している。 図Aは(ア) (イ)で,図B は (ウ) を(エ) で, 図Cは (オ) (カ) で, 図Dは(キ)を(ク)で滴定したもの である。 指示薬としては, メチルオレンジ (変色域: pH= 3.1~4.4) とフェノールフタレイン (変色域:pH = 8.0 ~ 9.8) を用いた。 (1) 文中の (ア)~(ク)に適する水溶液を (a)~(e) から選べ。 (a) 塩酸 (b) アンモニア水 (c) 硫酸 (d) 水酸化ナトリウム水溶液 (e) 酢酸水溶液 (2) 図A~Dの適定に適する指示薬をそれぞれ次の(a)~(d)から選べ。 (a) メチルオレンジのみが適している。 42086420 14 12 10 1412186420 0 10 P160 (b) フェノールフタレインのみが適している。 (c) メチルオレンジとフェノールフタレインの両方が適している。 (d) メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 === 42086420 応用例題 31 NaOH と Na2CO の混合溶液の中和滴定 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この 薬としてフェノールフレ 14 12 10 20〔mL] 0 図A 10 14」 12 10 1020[mL] 0 図C 42086420 1020m 図 B 10 20ml 図 D 応用 159

化学基礎 中和滴定曲線についてです （1）の実験Aと実験Cの解説をお願いします

3 表に示したA, B,Cの3組の場合に対して,一定量の濃度未知の試料をコニカルビーカー (ま たは三角フラスコ) に入れ,ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカルビーカー内の溶 液のpHを測定した。 得られた滴定曲線を図 a~fに示す。 以下の問いに答えよ。 ただし,図中 の縦軸はpH,横軸は標準溶液の滴下量 [mL] を表す。 試料 A 水酸化ナトリウム水溶液 20mL 塩酸 B 酢酸水溶液 C アンモニア水 14 pH 7 a C 14 VIEL 7 7 -3.0 0 20 40 20 100 2.0 e 14 b 7 13.0 0.010 mol/L 20mL 水酸化ナトリウム水溶液 0.010 mol/L 20mL 塩酸 0.010 mol/L f 田戦の 14 標準溶液 d [1.0 fast 2 14 7 0 10 20 滴下量 [mL] (1) 実験 A~C に対応する滴定曲線を a ~ fから選び, 記号で答えよ。 A BC C (1) 虫除 A e 12.0 2010 20 0 20 40 14 0 11.0 100 ※標準溶液の pHは2また は12。

③の式の出し方が分かりません。 わかる方いらっしゃいましたらよろしくお願いします。

夜 撃 発展例題12 二段階滴定 問題 166 37 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までにNaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは, 生じた NaHCO3 が反応する。 このとき, 生 じた NaHCO3 と, はじめ にあった Na2CO3 とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて 量的関 係を調べる。 BB 85 → pH- → 7 04 7. 中和と塩 89 20.1084PLA 第1中和点 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O Na2CO3+HCI NaCl + NaHCO3 201 混合水溶液中のNaOHをx [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,②から、反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 200.23 EN 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O +CO2 X16 ②で生じた NaHCO3 はy [mol] であり, 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, y=1.0x 1000 以上のことから, x=1.0×10-mol, y=5.0×10 - mol mor 第2 中和点 15.0 20.0 [mL] ...1 ..... 第Ⅱ章 物質の変化

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... 続きを読む

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

元の食酢が10倍濃いというのはどのようにしたらわかるのでしょうか？

弱塩 場合 思考実験 2 156. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL Forxoa とした。 このうすめた水溶液20.0mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 Im.001 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 TOPI allom 05 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 CHIC (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm² とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH3COOH とする。 で塗べよ。

(c)を教えてください！

問6 ある濃度の酢酸水溶液25mL に 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 滴定を行ったところ、 中和点までに 10.5mL を要した。 (a) この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次のうちから選べ。 PH(ア) pH (1) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 4F 1 NaOH水溶液 〔ml〕 クト 4ﾄ 1 NaOH水溶液 [mL] 1 c) (c) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 NaOH水溶液 [mL] 7 4 1F NaOH水溶液 [mL] (b) この中和滴定の指示薬として,最も適当なものを次のうちから選べ。 a) メチルレッド (変色域のpH4.2 ~ 6.2 ) b) メチルオレンジ (変色域のpH 3.1~4.4) フェノールフタレイン (変色域のpH 8.0~9.8)

この中和滴定曲線からの式で、なぜ反応するイオンの価数を考えていないのでしょうか？

問3 Ca²+ を含む水溶液(溶液 X とする)がある。 溶液 X中のCa²+ の濃度を求め るため、 次の実験を行った。 実験 操作Ⅰ 溶液 X 50mL をホールピペットではかりとり, コニカルビーカーに 入れた。これに緩衝液を加えて, pH を適切に調節した。 操作ⅡⅠ 操作Ⅰの水溶液に, ビュレットから 1.0×10mol/L の EDTA 水溶 -2 液(注)を滴下していった。 この滴定の終点では, Ca²+ と EDTA のほぼすべてが CaY2 - になるため, はかりとった溶液X中のCa²+の物質量と、滴下した EDTA の物質量が等 しいとみなすことができる。 (注) EDTA のナトリウム塩を水に溶かして調製した水溶液 この実験に関する次の問い (a~c) に答えよ。

中和滴定曲線について質問です。 なぜグラフはｙ軸が0から始まらないのですか？？ 化学基礎です！ よろしくお願いします☀️

(a) 強酸+強塩基 (例:HCI + NaOH ) pH₁ 7 0 | フェノール | フタレイン メチル オレンジ 中和点 (b) 弱酸+ 強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) フェノール フタレイン メチル オレンジ ・中和点 × (c) 強酸+弱塩基 (例:HCI+ NH3) [フェノール | フタレイン メチル オレンジ ■中和点 NaOHaq の滴下量 → NaOHaq の滴下量 -- NH3aq の滴下量 (中和は中性あり)(中和場でフェ) (中和点は酸性であり。 ずれの指示薬も使える ハノールフタレインを使う メチルオレンジを使う/ *aqは多量の水を表す。 したがって, NaOHaq は水酸化ナトリウム水溶液を表す。