化学平衡の、左か右か、移動しない、ルシャトリエの原理のやつなんですけど、どう考えてもこれ右向きだと思うんですけど、答え間違ってますよね？

(1) 2SO2(気)+O2(気) → 2SO (気) AH=-99kJ ① O2 を加える。 ② 加圧する。 ③加熱する。 ④ 触媒を加える。 冷却し, SOgを取り除く ****5291499 右向き proteggere 右向き 左向き 移動しない www 左向き Co

可逆反応の問題です。答えの線引いてあるところが理解できません涙解説お願いします。

準 22 76. 可逆反応と圧力・温度03分 気体 A,B から 気体 C が生成する反応は可逆反応で、 熱化学方程式は 次式で表される。 VALERI aA+ bB = cC + Q [kJ] 中 (a,b,c は係数) 密閉容器内でこの反応が平衡状態になったとき, 圧 力・温度と気体の体積百分率の関係を図に示す。係 数a,b,c の関係とQの正負の組合せとして最も適当 なものを、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 a,b,c の関係 Qの正負 a+b<c IEE a+b<c 負 a+b=c a+b=c a+b>c a+b>c ① ② [③ 4 [⑤] ⑥ 負 E HI THE 気体の体積百分率 16 [%] 100 80 60 40 20 0 200 8.SI 300 1.0×10°Pa H 6.0×107 Pa. 400 500 温度 [℃] 3.0×107 Pa 1.0×107 Pa. 1.0×106Pa 600 S.E 700 [2020 追試

(2)の問題ですが、¹∕₃からなぜ0.67になったのですか？💦

密閉容器に 0.80molの水素と0.50 molのヨウ素 を混合し 450℃に保ったら, 0.80 mol のヨウ化 水素が生成したところで次式のような平衡状態に なった。 H2 + I2 ← 2HI (1) この反応の450℃℃における平衡定数を求めよ。 (2) 水素 0.50mol, ヨウ素 0.50 mol を混合し 450℃に保った。 平衡状態に達したとき, 生 成したヨウ化水素の物質量を求めよ。

この問題の解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

② 次の反応が平衡状態にある。 他の条件は変えずに ★ 次の操作を行うと,平衡はどちら向きに移動する か。 「右｣「左」, 「移動しない」 で答えよ。 (1) 2SO2(気)+O2(気)=2SO (気) + 198kJ ① O2 を加える。 ②温度を上げる。 ③ 触媒を加える。 ④ 圧力を上げる。 (2) C () + CO2(気) = 2CO (気) -172kJ ① 温度を上げる。 ② 圧力を低くする。 ③ 炭素(C) を加える。

ずっと悩んで困っています。　弱酸弱塩基の濃度と電離度の関係性についてなのですが、教科書などでは、濃度が小さくなれば、電離度が大きくなると書いてありました。その理由については、参考書（化学の新研究）によると、CH3COOH＋H2O⇔CH3COO- ＋H3O+ の化学平衡... 続きを読む

330番の（1）を教えてください 問題と解説を照らし合わせてみて、 密閉容器の容積を半分に圧縮する＝体積を2分の1にするということですか？ ボイルの法則から、 『 体積を2分の1にする＝圧力を2倍にする』であるから、 ｢圧力を2倍⇒各係数の総和が小さい右に平衡が移動す... 続きを読む

16 化学平衡209 330 SO の平衡 二酸化硫黄から三酸化硫黄が生成する反応は,次のような平衡反 応である。 2SO2 + O2 2SO 3 ある温度において、この平衡が成り立っている密閉容器の容積を半分に圧縮し、しば らく放置して新たな平衡状態になったとき, X 圧縮後の三酸化硫黄の分圧はどのようになるか。 最も適当なものを,次の (ア)~(エ) か ら1つ選べ。 容器内の温度は一定に保たれるものとする。 (ア) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍になる。 (イ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍より大きくなる。 (ウ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧より大きく, 2倍より小さい。 (エ) この条件だけではわからない。 (2) ある温度で,容積 2Lの密閉容器中に二酸化硫黄 24 [mol] と酸素α〔mol] を入れて混 合したところ,三酸化硫黄が26 〔mol] 生成した時点で平衡に達した。 このときの濃度 による平衡定数を表す式を答えよ。 (関西大) mt 1 te まれていて容器内の

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

高校化学の問題です。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液について、少量の酸を加えた場合に（1）式の平衡が左に移動するのはなぜですか。酸のH⁺はCH₃COONaから電離したCH₃COO⁻と反応してCH₃COOHが増えることで（1）式の平衡は右に移動すると考えたのですが間違っています... 続きを読む

可逆反応とか何なのか、化学平衡とは何なのか、 1〜4の式はどういう事なのか説明お願いいたします。 答えは4になります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問31 次の可逆反応と、その可逆反応が化学平衡の状態にあるときに行った操作の組合せのうち、 化学平衡 の移動が起こらない組合せはどれか。 ただし、可逆反応は全て気体であり、温度は一定とする。 可逆反応 H2 + I2 → 2NH3 12HI 2 N2 +3H2 3 2NO2 42SO2 + O2 2SO3 N2O4 行った操作 I2を取り除く。 №2を加える｡ 圧力を上げる。 触媒を加える。 S AGGER E

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♂️

③平衡移動平衡状態において、濃度,圧力、温度などを変化させると,その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 2NH (気) +92kJ N2 (気) +3H2(気) 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少(体積増加) 加熱する 冷却する = 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き 濃度 圧力 (体積) 温度 SANS FI 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 EMOOG HO HOOGH