教えてください

次の練習問題を解き、 来週の木曜日 (7/14) に提出すること 1 ある非電解質 (水溶液中で電離しない物質) 0.100 mol を水 0.500kg に溶かした水溶液 これについて、 次の各問いに答えよ。 (1) この水溶液の質量モル濃度を求めよ。 質量モル濃度(mol/kg)=3 0-100 0.500 1/ 0.2 SITO (2) 水のモル沸点上昇は0.52Kkg/mol である。 この水溶液の沸点を求めよ。 0.52×0.2=0.104 0.2m 100 +0.104=100-104100.10- (3) この物質が水溶液中では3つのイオンに電離したとするとこの水溶液の沸点は何℃にな (4) この物質が、水溶液中では2個がくっついて一つになるとする。 この水溶液の凝固点 水のモル凝固点降下を1.86K ・ kg/mol とする。 2 次の各溶液の浸透圧を求めよ。 水溶液の温度は27℃とする。 気体定数R=8.3×103 (PaL/k・mol)として、 圧力は Pa で答えよ。 (1) グルコース (C6H1206) 27.0gを水に溶かして500mLにした水溶液。 (2) 塩化ナトリウム (NaCl) 2.34gを水に溶かして100mLにした水溶液。 (ただし、塩 ムは水溶液中で完全に電離しているものとする。) (3) スクロース (C12H22011) 34.2gとグルコース 18.0gを水に溶かして400mLとし

(6)の計算の仕方を教えてください。

(5) 1.0kg の溶液中に 5.0mgの溶質を含む溶液の濃度は,何ppm か. (6) 28.0% アンモニア水(比重 0.904, 分子量:17.00) 25.0mLに水を加えて100mLとした とき,この溶液の濃度を質量百分率 (%),質量対容量百分率 (w/v%) およびモル濃度 (mol/L)で示せ.ただし,水を加えたことによるアンモニア水の体積変化はないものとす る.

⑴も⑵も、重心と中点の求め方の公式は使えないのはなんでですか？

PRACTICE･・･・・ 66 ② (16 (1) 座標平面上の2点をA(-3,2),B(4, 0) とする。 x軸上, y軸上にあって,2点 A,B から等距離にある点の座標をそれぞれ求めよ。 (2)3点A(1,5),B(0, 2),C(-1,3) から等距離にある点の座標を求めよ。 よって 整理すると 2a=8 (a²-2a+4) T10 U HU ゆえに α=4

大学の化学の問題です！！解説つきで答えを教えていただけるとありがたいです！！😭😭😭

2. 酸性 (pH-0) または塩基性 (pH14) 水溶液における窒素のラチャー図を次に示す。 問 (1)~(5) に答えよ。 +5 +4 +3 +2 +1 0 -1 -2 -3 +0.80 +1.07 -1.87 +1.28 +1.00 +1,59 +1.77 HNO2 NO NO ① NO N2O4 N₂ +1.41 NHOHN2Hg* NH₂ -0.86 +0.87 -0.46 +0.94 -3.04 +0.73 +0.10 ② NON204 NO₂™ +0.79 NO N₂O → N2 - NH,OH — NH – NH 1.07 1,094157 141554199 (1) ①について、次の表の空欄を埋めよ。 TTS 4410.80 酸化数 N -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 VE° (V) 10.27 -0.38 +1,87 0 +1.77 ther +1,4541,16 41.25 0.46 (2) ①と②のどちらが酸性溶液か。 理由と共に答 えよ。 (3) 酸性溶液と塩基性溶液のどちらでも、不安定な酸化状態は-2 ~+4のうちどれか。 (ヒント: ① ② について、ともに一電子 酸化還元を受けやすい酸化状態を探せ。) (4) 水酸化ナトリウム水溶液にN2O (気体) を通 じた。 どのような反応が起きるだろうか｡ 化 学式を示せ。 (5) アニリンのジアゾ化反応は高校化学の教科書に「アニリンを 冷やしながら、塩酸と亜硝酸ナトリウムを反応させる」 と記 述されている。 この際、アニリンに塩酸と亜硝酸ナトリウム を混ぜてから加えるべきか､それぞれ独立に加えるべきか。 それはなぜか。

大学化学の問題です。フロスト図、ラチマー図、命名に関する問題です。お手数なのですが解説ともに解答教えていただきたいです。お願いします🙇‍♂️

2. 酸性 (pH=0) または塩基性 (pH-14) 水溶液における窒素のラチャー図を次に示す。 間 (1)~(5) に答えよ。 +5 +4 +3 +2 +1 0 -2 -3 +1,07 +1,00 +0.80 ① NO.. → N2O4 +1.59 NO - -1.87 +1.41 +1.28 HNO2 +1.77 NO. N₂ NH,OH' — NgHs — NHẬ +0.79 -0.86 +0.87 -0.46 ②NON2O NO2 NO +0.94 -3.04 +0.10 N₂O +0.73 → N2Ha → NH OH NH₂ N₂NH₂OH 1,097 +1.57 141554299 (1) ①について、次の表の空欄を埋めよ。 (+5 4410.80 酸化数 N -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 VE° (V) 10.27 -0.38 +1,45+1. +1.87 0 +1.77 AT f 1.16 141.25 0,82 I 0.46 (2) ①と②のどちらが酸性溶液か。 理由と共に答 えよ。 (3) 酸性溶液と塩基性溶液のどちらでも、不安定な酸化状態は−2 ~+4のうちどれか。 (ヒント: ①② について､ともに一電子 酸化還元を受けやすい酸化状態を探せ。) (4) 水酸化ナトリウム水溶液にN2O (気体) を通 じた。 どのような反応が起きるだろうか｡ 化 学式を示せ。 (5) アニリンのジアゾ化反応は高校化学の教科書に「アニリンを 冷やしながら、 塩酸と亜硝酸ナトリウムを反応させる」 と記 述されている。 この際、 アニリンに塩酸と亜硝酸ナトリウム を混ぜてから加えるべきか、それぞれ独立に加えるべきか。 それはなぜか。 1.07

この問題の答えを教えください！！！😭 N2の結合エネルギーは表より( ① )kcal/mol 3H2の結合エネルギーは表より( ② )の3倍 2NH3の結合エネルギーは表より　83.7 の6倍 エネルギーの総和は左右で等しいから、 　　①　＋　3×②　＝　2×(3×83.... 続きを読む

5.いろいろな結合エネルギー kcal/mol エネル エネル ギー エネル ギー 合 ギー 結 合 結合 結 H-H 103.4 H-CI 102.7 C=C 100 C-C 58.6 H-Br 87.3 C=C 123 CI-CI 57.8 H-1 71.4 C-0(アルデヒド) 149* C=0(ヶトン,酸, エステル) 94 Br-Br 46.1 C-N 48.6 152 I-I 36.2 C-0 70.0 C=N C-H 87.3 C-CI 66.5 C=N 150** N-H 83.7 C-Br 54.0 0-0 96 0-H 110.2 C-I 45.5 N=N 170 フォルムアルデヒドでは 142 kcal mol"! 分子構造に共鳴ある場合は偏差がある ** シアン化水素では 144 kcal mol-1 資料、共立全書「物理化学I」

化学の課題です 問題の意味がわかりません 解説付きで回答を教えてください

色々な食品の窒素含量をタンパク質含量に換算する保数 食 名 係数 食 名 係数 (動物性食品) アズキ 6.25 卵 6.25 ヒマ 5.30 大豆 類 ゼラチン 5,55 5.71 ベルベット(Velvet) Jack, Lima, Mung, Navy (アーモンド ナブラジル 肉 牛乳 6.25 5.46 6.38 6.25 (植物性食品) 5.18 米 大麦,ライ麦、アワ, エン表 数|トウモロロシ 5.95 5.46 ア 5.83 バター,カシュー,ココナ ツ ッツ,ペーゼル,ヒッコリ ー,ベカン,クルミ Cantalop, 綿実,亜麻仁。 麻、カボチャ,ゴマ, ヒマ 5.30 6.25 ソバ社 類 6.25 全粒 5,83 5.30 ぬか 6.31 小麦 はい芽 5.80 はい乳 5.70 課題D: どうして食品毎にこの係数に差違があるのでしょうか? 的確に回答してください。

化学の課題です 問題の意味がわかりません 解説付きで回答を教えてください

色々な食品の窒素含量をタンパク質含量に換算する保数 食 名 係数 食 名 係数 (動物性食品) アズキ 6,25 卵 6.25 ヒマ 5.30 豆 大豆 類 ゼラチン 5,55 5.71 肉 牛乳 (植物性食品) ベルベット(Velvet) |Jack, Lima, Mung, Navy 6.25 6.25 5.46 6.38 アーモンド 5.18 米 大麦,ライ麦、アワ, エン表 数|トウモ戸ロシ ナブラジル バター,カシュー,ココナ 5.95 5.46 5.83 ツ ッツ,ペーゼル,ヒッコリ ー,ペカン,クルミ Cantalop, 綿実。亜麻仁。 麻。カボチャゴマ,ヒマ ワリ 5.30 6.5 ソパ社 6.25 類 全粒 5.83 5.30 ぬか 6.31 小麦 はい芽 はい乳 5.80 5.70 課題D: どうして食品毎にこの係数に差違があるのでしょうか? 的確に回答してください。 ト*

各元素についてのa.bなどの式は立てられました。緑線のところまでもってくのにどのように代入したらいいですか？(3)ばんです

(3) 未定係数法で解く。 Cu について a=c Nについて 6=2c+e Hについてb=2d 0について 36=6c+d+e 8 c=1 とおくと, a=1, b= 4 ;, d= 3 2 e= 3 Toot 3, 全体を3倍すると,a:b:c:d:e=3:8:3:4:2 「a

4-8がわかりません。お願いします

-1 の未溶液のイオン強度を求めよ a) 0.30mol L「NaCI c) 0.30 mol LNaCI + 020mo/L"'K,SO, ) 020mol LAL (SO,), + 0.10mol L"Na,SO, (b) 0:40mol L MgCl。 (e) 0.40 mol LK.CrO, 42 式(431)を用いてナトリウムイォンに対する-logTNa*とV1の関係を図示し、 4-3 00020 mol L NaCI水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの宿意係数をネ。 から何がいえるか考察せよ、 イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと。 4 00040 malLNaCI と 00010mol L-"K,SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を よ -5 00030 mol LKNO,水溶液中の暗酸イオンの活量と活量係数を求めよ 6 20x 10*molL-安息香酸の水溶液の pHは次の条件においていくらか 水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき )水溶液に0050molL-'のKSO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K。と熱力学的平衡定数K。を記し、両者の関係 求めよ。 式を示せ、 1 NH, + H,0 =I NH" + OH" (ただし, 水の活量は1とする) ) MnO, + 5Fe"* + 8H* l Ma。+ 5 Fe°T + 4 H,0 ) AgCI(固体) - Ag" + CI" (ただし, 固体の活量は1とする) 4-8 A + B-c+Dの可逆な化学反応の濃度平衡定数は10である.1.0Lの容器中に Aを0.30mol とBを0.60mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, C, Dの濃度 を求めよ、また、平衡定数が1.0× 10°であった場合はどうか. 4-9 A + B- 2Cの可逆な化学反応の濃度平衡定数は3.0 × 10°である.1.0Lの容要 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, Cの温 度を求めよ。 -10 AgCI(固体) → Ag* + CI-の熱力学的溶解度積は, 25℃においてイオン強度 0mol L-'のとき, 1.0 × 10~10である. イオン強度が0.010mol L-!での熱力学的溶解 積はいくらか、また,イオン強度が0mol L-!と0.010 mol L での濃度溶解度積を求め 熱力学溶解度積と比べよ。