Question

はるな

4-8がわかりません。お願いします

-1 の未溶液のイオン強度を求めよ
a) 0.30mol L「NaCI
c) 0.30 mol LNaCI + 020mo/L"'K,SO,
) 020mol LAL (SO,), + 0.10mol L"Na,SO,
(b) 0:40mol L MgCl。
(e) 0.40 mol LK.CrO,
42 式(431)を用いてナトリウムイォンに対する-logTNa*とV1の関係を図示し、
4-3 00020 mol L NaCI水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの宿意係数をネ。
から何がいえるか考察せよ、 イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと。
4 00040 malLNaCI と 00010mol L-"K,SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を
よ
-5 00030 mol LKNO,水溶液中の暗酸イオンの活量と活量係数を求めよ
6 20x 10*molL-安息香酸の水溶液の pHは次の条件においていくらか
水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき
)水溶液に0050molL-'のKSO,が含まれるとき
4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K。と熱力学的平衡定数K。を記し、両者の関係
求めよ。
式を示せ、
1 NH, + H,0 =I NH" + OH" (ただし, 水の活量は1とする)
) MnO, + 5Fe"* + 8H* l Ma。+ 5 Fe°T + 4 H,0
) AgCI(固体) - Ag" + CI" (ただし, 固体の活量は1とする)
4-8 A + B-c+Dの可逆な化学反応の濃度平衡定数は10である.1.0Lの容器中に
Aを0.30mol とBを0.60mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, C, Dの濃度
を求めよ、また、平衡定数が1.0× 10°であった場合はどうか.
4-9 A + B- 2Cの可逆な化学反応の濃度平衡定数は3.0 × 10°である.1.0Lの容要
中にAを0.40 mol と Bを0.20mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, Cの温
度を求めよ。
-10 AgCI(固体) → Ag* + CI-の熱力学的溶解度積は, 25℃においてイオン強度
0mol L-'のとき, 1.0 × 10~10である. イオン強度が0.010mol L-!での熱力学的溶解
積はいくらか、また,イオン強度が0mol L-!と0.010 mol L での濃度溶解度積を求め
熱力学溶解度積と比べよ。

ジプトが栄えた昔から知られ
を以下に示そう。
夜中で電離して水素イオン (H*)
(OH)を与える物質」 とする。
明することはできたが、 塩基であるア
を与えない矛や,水以外の溶媒中での
の.2377-.
った。
(1923年)
「酸は水素イオン (プロトン)
体),塩基は水素イオンを受け取る物質(プロ
この概念は, 現在,最も広く用いられている. 水
キソニウムイオン H,O* として存在するので、例え
67
(ani )(aur)
a mms
OH
Kae
lan:)(ap")(2mm)*
(amoi)(are) (aがり
K.
C+ D
10- 10.3-x)(o-6-2)
チ-と
A+
BE
9メー9メ+1.80
r0xー10ーナ 2→0
0.3
0.6
ーズ
ーズ
ィズ
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0.6-x
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0.3-x
5xt-5x +2 - 0