Question

まゆげ

この問題なんですけど、どうして答えにマイナスをつけないといけないんですか？（赤で丸してるとこ）図で考えたんですけど、マイナスついてない値だとただの差になってしまうから、いま問題の式より、例えば（1）だと、H2（気）＋1/2O2（気）→H2O（気）より、矢印がH2O方向向きの下向き（青）だから、下向き＝マイナスって考え方でマイナスをつけるんですかね？お願いします😿

問4 下記の結合エネルギーの値を用いて,次のそれぞれのQの値を整数値で求めよ。
590
結合
結合エネルギー 結合
結合エネルギー
H-H
440
0=0
490
O-H
465
N-H
390
N=N
950
●のもつエ
(1)
H2(気)
y (1) H2(気) +502(気)
(気)
H2O(気)
AH = QkJ
x (2) N2(気) + 3H2(気) → 2NH(気)
AH = QkJ

問4
(1)
H2(気) +
t
20+ (5) →
2F(気)+0(気)
+1/2×490
440 f
Hele
465×2
(21
19
Q
(20(5)
AH=RKT
Q
α = 465×2 - (440+ (1490)
-
930-
= 245
490
930
-440-245
H2011
N2(気) + 3H2(気)→2NH3(気)
2N()+6(11分)
1245(〃
AH=RK]
G
950
ア 40
Q=(2x390x3)-(950+(320)
=2340-2270
950+38560
N2(分)+341
2x390x3
=
70
Q
2CH(1)
70677

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

（1）だと、H2（気）＋1/2O2（気）→H2O（気）より、矢印がH2O方向向きの下向き（青）だから、下向き＝マイナスって考え方でマイナスをつけるんですかね？
＞yes

エンタルピー図で、下に↓は発熱反応。発熱はΔH＜0。
(1)は燃焼エンタルピー。燃焼エンタルピーは必ず発熱だから↓。

(2)は生成エンタルピー。生成エンタルピーは発熱が多いが吸熱もある。一般に単体から化合物を生成する場合、図のように上から下にエンタルピーが変化するため、↓となるため、この反応は発熱反応。したがって、(2)も(1)同様、ΔH＜0となる🙇