化学
高校生
解決済み
bの問題でカルシウムイオン1molの時に2/5mol発生するのに2/5がカルシウムイオン側に掛けられてるのはなぜですか？
実験試料 X 10.0mL をとり,十分な量のシュウ酸アンモニウム(NH4)2C204 水
溶液を加えた後,室温で静置し,CaC2O4を完全に沈殿させた。 生じた沈殿を
ろ別し,ろ紙上の沈殿を冷水で洗った。 この沈殿に温めた約3mol/Lの硫酸
を加え, シュウ酸H2C2O4 として完全に溶かし,得られた溶液をすべてコニカ
ルビーカーに回収した。 この溶液が入ったコニカルビーカーを60℃に温めな
がら、 ビュレットに入れた 1.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4
水溶液を滴下したところ, 滴定の終点までに要した体積は6.0mLであった。
なお,この滴定で起こる反応は, 式 (11) で表される。 同
2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+
Jam Dt 6s
DOSSI 4
→ 2Mn²+ + 8H2O + 10 CO2
(11)
L81
37.6
b 試料 X に含まれる Ca2+のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を,次
の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 試料 X に含まれる Ca² 以外の成分は,
C2O42-と反応しないものとする。 28
mol/L
① 1.5×10
② 2.4×10-3
④
1.5×10-2
⑤ 2.4×10-2
6.0×10 -3
27 ②
b式(10)より, Ca2+1mol 当たり生じる CaC2O4 は1mol, 式
(iii)より, CaC2O41mol 硫酸で完全に溶かしたときに生じる
2
H2C2O4 は1mol, 式 (11) より H2C2041mol は MnO4 mol と反
,
応するので,この実験において, Ca² 1mol は MnO4
相当するとわかる。
5
-
2
mol に
5
したがって, 試料 X に含まれる Ca2+の濃度をC (mol/L) とす
は
ま
ると,滴定の終点までに要した KMnO4 の物質量について,
C (mol/L) ×
10.0
1000
LX2/1
6.0
-=1.0×10mol/L×
=1.0
・L
1000
C=1.5×10mol/L
28 ･･･ ④
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
