Question

みえ

高校化学基礎、化学反応式と量的関係です。

0.60 molのエタンC2H6と1.40molの酸素02を混合して燃焼させたところ、どちらかの気体が残った。このとき、残った気体とその物質量を答えなさい。
この問題を、変化前と変化量と変化後の表を作るやり方で解説して欲しいです！

C2H6の燃焼の化学反応式と各物質量は次のようになる。
2C2H6 +702 → 4CO2 + 6H2O (mol)
反応前
0.60
1.40
0
0
変化量
- 0.40
-
1.40 + 0.80 + 1.20
[反応後] 0.20
0
0.80
1.20
以上より, 残った気体はエタンで物質量は0.20mol となる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

大前提……少ない方を全部使い、多い方が余る。

反応式よりC2H6:O2＝2:7。
つまり、エタンの7/2＝3.5倍酸素が必要。

最初エタン0.60mol、酸素1.40molある。エタンの7/2倍酸素は無いから、酸素から考える。

酸素に対してエタンは2/7あれば良い。だから、酸素1.40❌2/7＝0.40molのエタンを使うと考える。

エタン0.60から0.40使うから、0.60-0.40＝0.20molのエタンが余るとなる🙇

みえ

ありがとうございます！