Question

こと

中学　理科
問い３、４がわからないです。
３は水素イオンが増えていくのはわかるんですが、アかイか決め手を教えて下さい。
答えはアです
４はH +、SO42−です

4 次の実験について,問いに答えなさい。
(1) 図のように,背の高いビーカーにうすい水酸化バリウム水溶液を30.0cm 入れ,ガラス
棒でかき混ぜながらうすい硫酸を5.0cm 加えたところ, 白い沈殿ができた。
図
しばらく放置し, 沈殿が完全に沈み安定してから沈殿の高さを測定したところ, 0.5cm
であった。
うすい硫酸
③ さらに、うすい硫酸を5.0cmずつ加え,そのたびに沈殿の高さを測定した。 表はその
結果をまとめたものである。
ガラス棒
表加えたうすい硫酸の体積 〔cm〕 5.0 10.0
沈殿の高さ〔cm〕
15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0
0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0
うすい水酸化
バリウム水溶液
問1 溶液中で水酸化バリウム 〔Ba (OH)2〕 が電離しているようすを, イオンを表す化学式を用いて書きなさい。
問2 次の文はこの実験で起こっていることを説明したものである。 a~dに当てはまることばを, それぞれ書きなさい。
酸とアルカリを混ぜると, 互いの性質を打ち消しあう(a )という反応が起こり, その結果 (b)ができる。
また同時に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつく反応も起こっており、 その結果できるものを(c)と
いう。この実験でできている(c)は水にとけにくい ( d )という物質で, それが沈殿となっている。
問3 この実験では, 水溶液中の水素イオン
の数はどのように変化しますか, 適当な
ものをア~エから選びなさい。
問4
うすい硫酸を30cm加えたとき, 水溶
液中に存在するすべてのイオンを,イオ
ンを表す化学式を用いて書きなさい。
ア
水素イオンの数
水素イオンの数
H
水素イオンの数
水素イオンの数
0
0
10 20 30 40
0
10 20 30 40
0 10 20 30
40
加えた硫酸の体積 〔cm²)
加えた硫酸の体積 [cm²〕
加えた硫酸の体積 [cm]
0
0 10 20 30 40
加えた硫酸の体積[cm]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

問3
問題の枠内の表を見てください。硫酸を加えていったとき、沈殿の高さが2.0から増えていませんよね。ということは、始めて2.0になったときの硫酸の体積20.0のときに限界が来たことになります。このとき水溶液は中性になっていますので、それまでは水素イオンは水酸化物イオンとくっついて水になってしまいますので、水素イオンは0の状態。硫酸の量が20を超えたら、水酸化物イオンがなくなるので増えていくグラフになる「ア」が正解になります。

問4
そもそも硫酸内には硫酸イオンと水素イオン、水酸化バリウム内にはバリウムイオンと水酸化物イオンが存在します。
硫酸30を加えたとき、水酸化バリウム内のバリウムイオンと水酸化物イオンは、硫酸内の硫酸イオンと水素イオンと結合し、なくなります。
硫酸30を加えたときは、沈殿が増えていないので、硫酸内の硫酸イオンと水素イオンがそのまま残っていることになりますので、「SO₄²⁻」「H⁺」が答えになります。