Question

むらさき

答えの求め方が分かりません。化学基礎です。お願いします。

[標準
13 二酸化炭素の逆滴定0.0500mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液 500mL にある量
の二酸化炭素を吸収させると, 二酸化炭素はすべて反応し, 炭酸バリウム BaCO3 の白色沈殿
が生じた。
BaCO3 + H2O
生じた沈殿を取り除き, 未反応の水酸化バリウムを0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ,
Ba (OH)2 + CO2
35.0mLを要した。 吸収された二酸化炭素は何molか。

13
7.50×10mol
[解説 0.0500mol/LのBa (OH)2 水溶液 500mL
中の Ba (OH)2の物質量は,
0.0500mol/L×
50.0
1000
L=2.50×10-mol
化学反応式から, Ba (OH)2 は CO2と1:1で反
応する。 CO2 の物質量を x [mol] とすると,残る
Ba (OH)2の物質量は(2.50×10-mol-x[mol])
となる。 残ったBa (OH)2 を中和するのに
0.100mol/Lの塩酸が 35.0mL必要であったの
で,中和の量的関係から,
2× (2.50×10-3mol-x[mol])
=1×0.100mol/Lx
35.0 L
1000
x=7.50×10-4mol