Question

わ

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは
KJ
[Note
さまざまな
C
反応エンタルピー
燃焼エンタルピー
enthalpy of combustionp189 特集 2
つか
反応ピーした場合は
が、物質」
Imolの物質が完全に燃焼するときの
燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と
heat of combustion
CHOH (液) +
2O2(気)
CO2(気) +2H2O(液)
→△H=-726kJ
Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→
生成エンタルピー
enthalpy of formation
molの化合物がその成分元素の単体から、
るときのAHで, 生成熱ともいう。
NaCI (固)
同 1
beat of formation
Na (固) +
Cl2(気)
2
中和エンタルピー
enthalpy of neutralization
酸と塩基の中和反応によって1molの
H
AH = -411kwo as
するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。
heat of neutralization
にAH<0となる。
②
HCl aq + NaOH aq
溶解エンタルピー
enthalpy of dissolution
で,溶解熱ともいう。
酸と塩基の種類によらないから、
NaCl aq + H2O (液)
AH = - 56.5k
1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると
heat of dissolution
H₂O
H2SO4 (液)
H2SO4ag
AH = -95kJ
③
表1 燃焼エンタルピー
表2 生成エンタルピー
▼表 3
AH
AH
AH
物質(状態)
物質 (状態)
物質 (状態)
物質(状態
(kJ/mol)
[kJ/mol]
[kJ/mol]
H2(気)
286 H2O(気)
242C2H4(気)
52
NH3(気)
(固・黒鉛)
394
H2O (液)
-286 C2H2(気)
227
NaOH (固
CO (気)
-283
HCI (気)
-92 C2H5OH (液)
-277
HCI (気)
CH2(気)
-891
CO (気)
-111C3HB (気)
-105 H2SO4 (
CHOH (液)
726
CO2(気)
-394 C6H12O6* (固)
-1273
NaCI (固
C3H8(気)
-2219 CH()
-75NaCl (固)
-411 NHANO
1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値
Na
NaOH aq
Cl₂
図8 塩酸と
溶媒
HCI aq
H2SO4
メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中
T
M

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

多量の水に溶かすのは溶解エンタルピーの定義ですが、少量ではマズいからそうなっています。

以下マズい理由(可能性)
①少量の水に溶かすと、物質が溶け切らず飽和溶液になりやすく、実際に測定される熱の変化が溶解エンタルピーよりも小さくなってしまう。

②溶解時に発生する熱が少量の水に集中し、温度が大きく変化することがある。これは溶解エンタルピーの測定に影響を与えるので、温度変化が小さくなるように多量の水が必要。

③電解質の場合、溶解によって生成されるイオンが水と反応する「水和エンタルピー」も溶解熱に影響を与えるが、少量の水だとこの反応が不完全になり、溶解エンタルピーの測定が不正確になることがある。

以上のような理由から、溶解エンタルピーを測定するときは、物質が十分に溶けるだけの多量の水を使うことが一般的である🙇

わ

ありがとうございます!