Question

ドーナツ

2枚目の写真に書かれてる、陰イオンどうしは必ず接するわけではないって陽イオンにも言えることですか？それとも陽イオンは必ず接するのですか？

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10-8 イオン結晶 [NaCi 型]
ココをおさえよう!
ポイント: “面” 心立方格子がベースなので,“面”で切る!
NaCI型は, CI が面心立方格子状に配置しており、 その間に Naが配置しています。
よって、 面心立方格子について理解していれば簡単です。
単位格子中のNa+, CI-はそれぞれ何個か?
CI-が面心立方格子の配置になっているので,単位格子中に4個含まれています。
NaCl は Na+とCI-1:1で結合しているので, Na+も4個含まれています。
• Na+のまわりのCICIのまわりのNa+はそれぞれ何個か?
右ページのようになっているので, 6個に囲まれていることがわかります。
CIの半径 ci- と Na+の半径 Nat, 単位格子の一辺αとの関係は?
CI が“面”心立方格子の配置になっているので, “面”で見ます。
すると, Na+とCI が右ページのようにして接していることがわかります。
ここから,a=2rNa++2rci- だとわかります。
・NaCl の結晶1molの体積は何cmか?とっても
NaCl の結晶の密度は何g/cm²か?
om 1080
これまで同様に,右ページのような表を作って考えます。
問題文で与えられているものは書き込んで、比の計算から求めましょう。

イオン結晶 [NaCl型]
[]
03
Na
OCI
真ん中の
Na+に
注目すると
ベースはCI の面心立方格子。 CIの間に Naがある。
・単位格子中のCI の数は, 面心立方格子なので4個。
Na+の数も同じく4個。
Cl のまわりの Na+ (Na*のまわりのCI)の数は,右上の図
より6個。
・a=2/Na++2rc
・NaCl の結晶1molの体積は?
・NaCl の結晶の密度は?
YCI Na Na C
Bl
陰イオン
どうしは
必ず接する
わけではない
この表を作るのは
もう慣れたよ
10
単位格子
1cmあたり
1mol あたり
体積
a3
1cm3
(=1.0×10-6m²)
?
質量
121
?
? (=密度)
?(=式量)
Na+ (Cl-)
4個
?
の数
6.0×1023 個
ここまでやったら

イオン結晶