物理
高校生
解決済み
化学基礎問題精講からです。
問2の式の立て方が分かりません。
解答は3枚目になります。
解説よろしくお願いします🙇🏻♀️🙇🏻♀️
[I] 次の文中の
] に適当な語句を入れよ。
水に溶けて電離する物質をアという。 水分子の中の酸素原子は
ア
イの電荷を帯び、水素原子はウの電荷を帯びているので,
の水溶液では、水分子とイオンの間に静電気的な引力が働く。 例えば、負の
電荷をもつイオンに対しては, 水分子の中のエ原子がとり囲むことによ
って静電気的に安定化する。 このような現象をオという。
(東北大)
[Ⅱ] 滴定実験に使用する塩酸は、市販の濃塩酸を蒸留水で希釈してつくっ
たものである。 市販の濃塩酸は,質量パーセント濃度が37% で, 密度が
1.18g/cmであった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。
問1 市販の濃塩酸のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。 ただし,
H
CI=36.5 とする。
問2 0.0100mol/Lの塩酸 1.0Lをつくるには,何mLの濃塩酸が必要か。
(岐阜大)
解 説
〔I〕 水に溶けて電離する物質を電解質”といいます。
8-
水分子+H-1
8+_
8+
H
0原子は負の電荷を,H原子は正
の電荷を帯
例えば、NaCl の水溶液では、正の電荷をもつNaに対しては分子の中の
負の電荷をもつCFに対しては水分子の中の水素原子がとり囲むことによって
気的に安定化します。このような現象を水和ォ 水 にとり囲まれているイオンと
イオンといいます。
[Ⅱ] 問1 質量パーセント濃度は、溶液100g中に溶
けている溶質の質量[g] を表すので,質量パーセント
濃度が与えられた場合は次のように書き直すようにし
ましょう。
-37g
(容質
1.18 g
-100g(溶液)
右の分数式に
書き直そう!!
37g(溶質の質量
100g (溶液の質量)
や
...①
質量パーセント濃度 37%
37g (溶質の質量)
(100-37)g(溶媒の質量)
...I'
3
1cm3
密度1.18g/cm は, 1.18g と表すことができ,1cm=1mL なので,
W
1.18g_
1mL
→水溶液1cm あたりを表している
…②
と表すこともできます。 また, 塩化水素 HCI の分子量は36.5なので,そのモル質量
36.5 g/mol ...③
Info!
と表すことができます。
モル濃度 [mol/L] は, 溶質 [mol] +溶液 [L] で求められるので,単位に注意
ながら分母分子に① ② ③ を代入します。
分子には溶質 (HCI)の①より
データを代入する
mol
モル質量 ③より。 単位をmol に変換するために,
1mol
・をかける
g
37 g x-
溶質 [mol]
36.5g
溶液 [L]
≒12mol/L
1 mL
1L
100 g x-
X
分母には溶液の
データを代入する
1.18g
103mL1L=1000mL=10℃mL より
mL どうしを消去してLとする
密度②より。
溶液のgどうしを消去するために, mL
をかける
g
また,質量モル濃度〔mol/kg] は,溶質 [mol] 溶媒 [kg] で求められるの
同様に単位に注意しながら①と③を利用して求めます。
分子には溶質 (HCI)
①'より
モル質量 ③より。 単位を mol に
のデータを代入する、
137g
1 mol 変換するために,
mol
をかける
g
溶質 [mol]
溶媒 [kg]
36.5g
=
(100-37)g×
1kg
≒16mol/kg
■ 溶媒
103 g.
分母には溶媒 (H2O)
のデータを代入する
1kg=1000g=103g より
gどうしを消去してkg とする
問2 必要な濃塩酸をx 〔mL〕 とします。 蒸留水で薄めても,溶質であるHCIの物質
量 [mol] は変化していません。
HCI の mol は薄めただけなので変化していない 0.0100 mol/L
蒸留水で
薄める
1.0L
x
〔mL〕
37%
1.18g/cm²=1.18g/mL
そこで,次の式が成り立ちます。
JAMES
溶液のLどうしを消去し,
mol を残す
溶質の
0.0100 møl ×1.0k
問
溶液のgどうしを消去する
夜のg
する
溶質のgどうしを消去し,
溶質のmol を残す
x[m]×
1.18g 37 g
1mol
×
×
1 mL
100g
36.5g
↑
溶液のL
②より
より
③ より
どうしを消去する
HCl+H2O [g]
HCI (g)
HCI [mol]
よって,
x = 0.84mL
OUS
1L
HCI [mol]
16
CH
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ありがとうございます
理解できました🙇🏻♀️