Question

わ。

1.0×10のマイナス2乗より大きいというのは何故言えるのでしょうか？

水素イオン濃度を
c×α×価数で求めた時、例えばαの値を1より小さい0.1にしたら小さくなるのではないでしょうか？

22 酸・塩基と水素イオン濃度 29酸と塩基に関する記述として正し
ウム:
から一つ選べ。
① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。
濃度や温度によって変化
(
③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。
④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。
⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。
+++SOF)
er0.0
水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。
本
5 最も
HSO4H++HSOF(1) [H]=1.0×120
[2005 本試 改]
合

③ 誤り。 「1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度
は 1.0×10-mol/Lである。」
XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
硫酸は2価の強酸で、水溶液中で次のように2段階
に電離する。
H2SO4 - H+ + HSO4-
...(i)
HSO4
H+ + SO42-
...(ii)
(i) 式の電離度は1に近いが, (ii) 式の電離度はそれよ
り小さい。 したがって, 1.0×10mol/Lの硫酸中
の水素イオン濃度は, 2.0×10mol/Lよりいくら
か小さいが,1.0×10mol/Lより大きい。