Question

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この問題、解答が20mLになってるんですけど何回解き直しても200にしかならないんです。どこから間違えてるんでしょうか？教えてください🙏

0.(moly = 0.04 m² 1
(000
1000
(2) 0.20gの水酸化ナトリウムを、完全に中和するのに必要な 0.25 mol/Lの塩酸の体積は何mL か求めよ。
40x 10²mL
0.29 [mol
V
= 0.05 mol x 1 = 0.25 mol/4x1080 xx 1
0,25 mol
1000
· v= 0.05 mol
V = 400
0.25 mol v = 50 mol
V = 200
20x10²mL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

　●最初の計算で勘違いがあるようです

　0.2[g]の水酸化ナトリウムは、0.2/40＝0.005[mol]です

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最初のどこですか⁇

mo1

手書きで、「0.05mol」とありますが、これが、「0.005mol」です

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！見つかりました。ありがとうございます