Question

Moa

式の右上に−2と書いてあるのに
答えが12になるかが分かりません💦

141 水酸化ナトリウム水溶液のpH
0.20gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして500mLとした水溶液のpH を整数値で求めよ。(原子量は、
H=1.0, O=16, Na=23)

141 12
(解説)
NaOHのモル質量は40g/mol, 500mL=0.500
Lである。 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液のモル
濃度は,
0.20g
oro
40g/mol KOL
=0.010mol/L=1.0×102mol/L
0.500 L
水酸化ナトリウムは1価の強塩基であり, NaOH
→ Na + + OH と電離する。 1.0×10mol/L
の水酸化ナトリウム水溶液の水酸化物イオン濃度
は [OH-]=1.0×10mol/Lである。 よって 水
素イオン濃度は [H+] = 1.0×10-12 mol/Lとなるた
め、 pH は 12 である。

ph