Question

ゆず

なぜ2分の1になるのか教えて欲しいです

x+(-2)=-1
x=+10
したがって, Ca(CIO)2・2H2O に含まれる CI の酸化数は +1 で
ある。
CaCl2 は, Ca2+ と塩化物イオン CI からなる物質なので,
CaCl2 に含まれる CI の酸化数は-1である。
12 ･③
b 高度さらし粉に希塩酸を加えると,次の式 (1) の反応が起こ
1060 10x S JOSM
る｡
○Ca (CIO)2・2H2O + ④HCI
→ CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 (1)
発生した塩素 Cl2 の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Pa(標準状態)で
448mL であり,その物質量は,
JOOSUA
AA 448×10-³ L
22.4L/mol
=0.0200 mol
-
式(1)より, 2.50gの高度さらし粉に含まれる Ca (CIO)2・2H2O
(式量179) の物質量および質量は, 1
2
o 0.0100 mol
2.50g
1.79gx100=71.6 (%)
0.0200 mol×
2
モ700 179g/mol×0.0100mol=1.79g
TO
したがって, 高度さらし粉に含まれる Ca (CIO)22H2Oの含有
率(質量パーセント) は,合
4
ではないのか
MORA
OFTOE

質量パーセント

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

発生したcl₂が0.02molで、cl₂の式中の係数は2です。
それと比べているので２：１つまり½になります！

ゆず

ClとHClを勘違いしてました！ありがとうございました！！